Proszę o pomoc.
Przygotowano roztwór kwasu chlorowodorowego odmierzając 10,00ml stężonego kwasy do kolby miarowej o pojemności 1,0 l i dodając wody do kreski. Inny roztwór przygotowano wprowadzając 0,530g bezwodnego węglanu sodu do kolby miarowej o pojemności 100,0ml i dodając wody do kreski. Następnie odpipetowano 25,00ml ostatniego roztworu i miareczkowano go rozcieńczonym kwasem. Punkt równoważnikowy został osiągnięty po dodaniu 26,50ml kwasu.
a) napisz zbilansowane równanie reakcji HCl z Na2CO3
b) jaka jest molowość pierwotnego kwasu solnego?
więc
a) 2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2O + CO2
b) 0,530g : 105,99g/mol = 0,005mol Na2CO3
Cm = 0,005mol/0,1l = 0,05 mol/l Na2CO3
więc
0,05mol = 1 l
x = 0,025 l
x == 0,00125 mol Na2CO3 (w 25ml odpipetowanego roztworu)
2 mol HCl = 1 mol Na2CO3
więc
0,00125 mol Na2CO3 = 0,0025mol HCl
Cm = 0,0025mol/0,0265 l = 0,9434 mol/l (stężenie molowe rozcieńczonego HCl).
I jak teraz znaleść stężenie pierwotnego kwasu..
10ml stężonego HCl rozpuszczono 900ml H2O i powstał HCl o stężeniu 0,9434mol/l.
Czyli stężony HCl rozcieńczono 90 razy.
Próbowałam to policzyć ale nic z tego
