Roztwór zawiera 0,25 moja jonow SO4^- oraz jony potasu. Oblicz liczbe moli jonów potasu.
Nie wiem za bardzo o co w tym chodzi, prosze o pomoc.
_________________ ViValdis
10 kwi 2006, o 18:38
blizzard
@MODERATOR
Dołączył(a): 17 sty 2006, o 00:29 Posty: 703 Lokalizacja: behind enemy line
mamy nastepującą hydrolizę : K2So4 ---> 2K^+ + SO4^2-
Wynika z tego że kationów potasowych jest dwa razy więcej niż anionów siarczanowych, czyli:
0,25 * 2 = 05 mola jonów potasowych
wg mnie
_________________
Studentem jestem i nikt, kto ma wódkę, nie jest mi obcy.
10 kwi 2006, o 18:42
ViValdis
**
Dołączył(a): 26 lut 2005, o 20:11 Posty: 230
A takie zadanie:
Który roztwór zawiera największą liczbe jonow w jednostce objetosci:
1) 0,1-molowy Na2SO4
2) 0,2-molowy KBr
3) 0,15-molowy BaCl3.
(Stopień dysocjacji wszystkich soli przyjac za rowny 100%)
_________________ ViValdis
10 kwi 2006, o 18:51
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
BaCl3??????? To jakieś nowe odkrycie???????
napisz sobie równania dysocjacji i sam/a zobacz: z a) wyjdzie 0,3 M, b) 0,4 M, c) 0,45 M (albo 0,6M w przypadku BaCl3)
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
10 kwi 2006, o 19:00
stsiek
Dołączył(a): 23 sty 2006, o 10:43 Posty: 108 Lokalizacja: prawie Białystok
Zastanawia mnie te SO4^- w I zadaniu. Jak to możliwe, że ten jon ma taki ładunek??
Dołączył(a): 17 sty 2006, o 00:29 Posty: 703 Lokalizacja: behind enemy line
bizonio nie łap mnie za słówka , każdy wie ze chodziło o dysocjację
_________________
Studentem jestem i nikt, kto ma wódkę, nie jest mi obcy.
11 kwi 2006, o 20:22
Anonymous
Też mam pewne zadanko związane ze stopniem dysocjacji.
Oblicz stężenie jonów H+ w roztworze czteroprotonowego kwasu o stężeniu C = 0,1 mol/dm3, jeżeli stopnie dysocjacji wynoszą kolejno
@1(niech to będzie alfa ) =67,5%, @2= 49,1%, @3=0,7%, @4=0,5.
Żekoma odpowiedz to [H+]= 0,1008 mol/dm3, ale za nic mi tyle nie wychodzi. Jeśli ktoś uzna te zadanie za prostackie trudno. Uważam, że zrobienie takiego zadanka pozwoli utrwalić postacie wzorków związanych z dysocjacją.
27 kwi 2006, o 14:35
blizzard
@MODERATOR
Dołączył(a): 17 sty 2006, o 00:29 Posty: 703 Lokalizacja: behind enemy line
wzór jest nasepujący:
@= [H+] / Cmol * 100%
1. 67,5% = [H+] / 0,1 mol/dm3 * 100%
[H+] = 0,0675mol/dm3
Tyle wynosi liczba moli zdysocjowanych, czyli 0,0675 moli kationów wodoru i 0,0675 anionów reszty kwasowej. Dlatego w kolejnym równaniu musimy uznać że tylko tyle jonów ulegnie dalszej dysocjacji.
2. 49,1% = [H+] / 0,0675 * 100%
[H+] = 0,0331425
I dalej jedziemy analogicznie jak w poprzednim
Studentem jestem i nikt, kto ma wódkę, nie jest mi obcy.
27 kwi 2006, o 17:36
Anonymous
Dzięki za przypomnienie blizzard. Błąd, który robiłem to podstawiałem te wartość, która zostawała np w 2 przypadku zamiast 0,675 to 0,325. A tutaj trzeba było zwrócić uwagę na aniony ;], czasem takie logiczne rzeczy gdzieś uciekają.
28 kwi 2006, o 08:15
Anonymous
Mam pytanie odnośnie:
Cytuj:
Też mam pewne zadanko związane ze stopniem dysocjacji.
Oblicz stężenie jonów H+ w roztworze czteroprotonowego kwasu o stężeniu C = 0,1 mol/dm3, jeżeli stopnie dysocjacji wynoszą kolejno @1(niech to będzie alfa Wink ) =67,5%, @2= 49,1%, @3=0,7%, @4=0,5.
Żekoma odpowiedz to [H+]= 0,1008 mol/dm3, ale za nic mi tyle nie wychodzi. Jeśli ktoś uzna te zadanie za prostackie trudno. Uważam, że zrobienie takiego zadanka pozwoli utrwalić postacie wzorków związanych z dysocjacją.
Czy to, że kwar jest 4 protonowy czyli ma wzór ogólny H4R ma coś wspólnego z tym zadaniem czy nie?[/b]
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 7 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
, każdy wie ze chodziło o dysocjację