1) Badając kwasowość gleby swierdzono, że stężęnie jonów wodorowych w badanej próbce wynosi 10^-4

mol/dm3. W celu zmniejszenia kwasowości gleby do stężenia wynoszącego 10^-5 mol/dm3 należy za pomocą

subtsacji zasadowych usunąć z każdego dm3 roztworu:
A) 10 moli H+
B) 0.9 mola H+
C) 10^-1 moli H+
d) 9 * 10^-5 moli H+

2) Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 10 cm 3 wodnego roztowru wodorotlenku baru o stężeniu cp=2% i

gęstości d =1,0175 g/cm3, aby po rozcieńczeniu pH wynosiło 11:
A)
373 cm3
B) 1190 cm3
C) 2380 cm3
D) 2643 cm3

Umialabym to zrobic gdyby nie ta gęstośc (

3) Do kolby miarowej na 500cm3 dodano 10g 19% NaOH i 10 g 1% roztowru Ca(OH)2 a nastepnie dopelniono kolbe

wodą destylowana do kreski. Jakie pH mial otrzymany roztwór?
A)1
B)13
C)12.3
D)11.6

nie wychodzi mi to zadanie (

4) Do naczynia zawierającego 250 cm3 kwasu solnego dodano 10g 1% roztworu Ca(OH)2 otrzymująć roztówr o

odczynie obojętnym. Jakie pH mial roztwór kwasu solnego?
A 2
B 2.6
C 2.3
D 2.9

I błagam pomóżcie z hydrolizą W ogole nie umie pisac tych reakcji.. caly czas mi wychodzi dysocjacja
A mam ulozyc reakcje hydrolizy tych soli:
Al2(SO4)3, (NH4)2SO3, Na2S, CuCl2, K2CO3, CaCl2, (NH4)2S, NaBr, NaHCO3.

5) Wodny roztówr NaHCO3 wykazuje słabszy odczyn zasadowy niż roztówr Na2CO3 o tym samym stężeniu. Wyjaśnić te zjawiska, układająć odpowiednie równania chemiczne.

6) Przygotowano 3 roztowry o tym samym st ężeniu podanych nizej soli i stwierdzono, że ich odczyny są następujące:
1) Na3PO4 - silnie zasadowy
2) Na2HPO4 - słabo zasadowy
3) NaH2PO4 - słabo kwasowy
Wyjaśnic te zjawiska i ulozyc odpowiednie równania chemiczne..

Błagam pomóżcie.. koniec roku sie zbliza, poprawiamy oceny a ja nie umie tych zadan, a na jutro są próbowałąm rozwiązac, ale albo nie wychodzą albo w ogole nie wiem jak sie zabrac do nich Proszę o wytlumaczenie
Pozdrawiam,
Zuza

1) D bo musisz odjac od 10^-4 ta liczbe jaka jest w odp. zeby otyrzymac 10^-5(chyba:P)
Hydroliza to przeciez reakcja zw.chem. z woda
Al2(SO4)3+ 6H2O->2Al(OH)3+3H2SO4
5) jest tak gdyż w trakcie hydrolizy NaHCO3 powstaje jeden jon H+ ktory jak wszyscy wiemy ma odczyn kwasny
6) analogicznie jak powyzej. Im wiecej wodoru w wodorosoli tym bardziej kwasowy charakter zwiazku:)(rownania to hydrolizy tych zw.) Jesli jakis blad popelnilem to sorx...

1. będzie c) bo mamy glebe o pH=4 a chcemy mieć glebe o odczynie pH = 5, czyli wartość ta zmienia się o pH =1, czyli 10^-1

blizzard nie walneło ci się coś ???
mamy glebe 10*10^(-5)
a chcemy mieć 1*10^(-5)
więc musimy odjąć 9*10^(-5)

drugie żadna z tych odp mi nie wychodzi :/
3)pH+pOH=14
10g NaOH
M(NaOH)=40g/mol
n(NaOH)=10g/40g/mol=0,25 mol
więc z 1 mamy 0,25 mol OH

10 g 1% roztowru Ca(OH)2
czyli 0,1g Ca(OH)2
M(Ca(OH)2)=74 g/mol
n(Ca(OH)2)=0,1g/74 g/mol=0,00135 mol
n(OH)=0,0027
więc z 2 mamy 0,0027 mol OH

razem mamy
n(OH)=0,2527 mol
w 500 cm3=0,5 dm3
[OH]=0,5054 mol/dm3
pOH=-log[OH]
pOH=0,2963

pH=14-0,2963=13,7037

Wg mnie 13,7037 tyle wynosi pH w 3 zadaniu

Niewiem czy się walnołem czy coś nierozumiem

pH=7 oznacza że jonów OH- i H3O+ jest tyle samo
Ca(OH)2 + 2 HCl -> CaCl2 + 2 H2O

10 g 1% roztowru Ca(OH)2
czyli 0,1g Ca(OH)2
M(Ca(OH)2)=74 g/mol
n(Ca(OH)2)=0,1g/74 g/mol=0,00135 mol
więc potrzeba 0,0027 mol HCl
[H3O+]=0,0027/0,25dm3=0,0108
pH=-log[H3O+]
pH=1,966576=2

4 zad odp A

mamy Ba(OH)2
Cp=2%
10 cm 3
d =1,0175 g/cm3

oznacza to że mamy
m(r-ru Ba(OH)2)=10 cm 3*1,0175 g/cm3=10,175g
czyli mamy m(Ba(OH)2)=2%*10,175g=0,2035g czystego Ba(OH)2
M(Ba(OH)2)=171g/mol
n(Ba(OH)2)=0,2035g/171g/mol=0,00119mol
to oznacza że mamy 0,00238 mol OH w 10cm3
czyli stężenie [OH]=0,00238 mol/0,01 dm3=0,238 mol/dm3

a ma mieć pH=11
czyli pOH=3
oznacza to że stężenie [OH]=0,001 mol/dm3
a mamy 0,238 mol/dm3
więc zobaczmy ilokrotnie musimy rozcieńczyć
0,238 /0,001=238
musimy rozcieńczyć 23.8 razy
więc 10cm3*238=2380 cm3 - tyle musi być łącznie

Sprawdzenie
stężenie początkowe [OH]=0,00238 mol/0,01 dm3=0,238 mol/dm3
po zmianie 0,1 dm3 na 2380 stężenie [OH]=0,00238 mol/2,38dm3=0,001

ODPOWIEDŹ C

POZDRO

Faktycznie, dzięki ze mnie poprawiłeś, a w trzecim też mi tyle wyszło ale nie chciałem pisać, bo nie ma takiej odpowiedzi

NaH2PO4 + H2O <-> Please napiszcie mi tylko tą reakcję bo inne reakcje już zrobiłam

3) Do kolby miarowej na 500cm3 dodano 10g 19% NaOH i 10 g 1% roztowru Ca(OH)2 a nastepnie dopelniono kolbe

wodą destylowana do kreski. Jakie pH mial otrzymany roztwór?
A)1
B)13
C)12.3
D)11.6

Tam ma byc 19% roztów NaOH ;/ sorry, za blad;/ Po uwzglednieniu tych 19% wyszlo mi pH 13.17 ..

Nie wiem ile bedzie jonow wodorowych w zw. ale mysle ze reakcja przebiegne tak: 2NaH2PO4+3H2O->2NaOH+2H^++2H3PO4

NaH2PO4 a istnieje coś takiego ?
pewnie chodzi ci o to
NaH2PO4 + H2O <=> NaHPO4(-) + H3O+ pierwszy stopień
NaHPO4 + H2O <=> NaPO4(2-) + H3O+ drugi stopień
dysocjacji

pH 13.17 można uznać za 13 gdyż jest to mała różnica

drugie żadna z tych odp mi nie wychodzi :/
3)pH+pOH=14
10g NaOH 19%
więc mamy 1,9g NaOH

M(NaOH)=40g/mol
n(NaOH)=1,9g/40g/mol=0,0475 mol
więc z 1 mamy 0,0475 mol OH

10 g 1% roztowru Ca(OH)2
czyli 0,1g Ca(OH)2
M(Ca(OH)2)=74 g/mol
n(Ca(OH)2)=0,1g/74 g/mol=0,00135 mol
n(OH)=0,0027
więc z 2 mamy 0,0027 mol OH

razem mamy
n(OH)=0,0502 mol
w 500 cm3=0,5 dm3
[OH]=0,1004 mol/dm3
pOH=-log[OH]
pOH=0,9982

pH=14-0,9982=13,0018
czyli pH jest równe 13

POZDRO

Dlaczego hydroliza wg.ciebie przebiega wlasnie tak??

O rety ale robicie teatrzyk...
NaH2PO4 raczej będzie dysocjować niż hydrolizować, bo H3PO4 mogący powstć z hydrolizy jest mocnym kwasem. Jonowo zapisane reakcje hydrolizy są takie:
HPO42- + H2O -> H2PO4- + OH-
PO43- + H2O -> HPO42- + OH-

Poza tym Abcarek nie zmieniłeś do końca posta i tam wychodzi odpowiedź B a nie żadna...

Jeśli chodzi o zadania 5 i 6:
zad. 5
NaHCO3 ma słabszy odczyn zasadowy, bo tu zachodzi tylko hydroliza HCO3-:
HCO3- + H2O -> H2CO3 + OH-
Równowaga tej reakcji jest mniej przesunięta w stronę produktów niż reakcja hydrolizy węglanu, ze względu na znacznie większe Ka1 niż Ka2 kwasu węglowego:
CO32- + H2O -> HCO3- + OH-

zad. 6
W roztworze NaH2PO4 hydroliza nie zachodzi - H3PO4 jest mocnym kwasem. Zachodzi częściowa dysocjacja jonów H2PO4-:
H2PO4- -> HPO42- + H+
W roztworze Na2HPO4 zachodzi częściowa hydroliza jonów HPO42- - odczyn jest zasadowy:
HPO42- + H2O -> H2PO4- + OH-
W roztworze Na3PO4 zachodzi silna hydroliza jonów PO43-, ponieważ Ka3 kwasu fosforowego jest bardzo małe.
PO43- -> HPO42- + OH-
Dodatkowo zachodzi ta sama rekacja, co w roztworze Na2HPO4, więc roztwór ma odczyn dość mocno zasadowy. Jego pH da się obliczyć na podstawie stałych kwasowości kwasu fosforowego, ale teraz po ciemku nie chce mi się tego robić (zresztą o to nie prosili)