Zbiorczy: Stechiometria

Chemistry in tasks. Zadania z chemii ogólnej, nieorganicznej, fizycznej...

Moderator: #Chemia

Zbiorczy: Stechiometria

Postprzez Anonymous » 20 maja 2006, o 10:20

zad1.W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 0,2-molowy roztwór Fe(NO3)3 z 0,6-molowym roztworem KOH,aby wytrącić ilościowo osad Fe(OH)3?
zad.2Jakie powinno być minimalne stężenie procentowe 1kg roztworu KOH,aby zobojętnić całkowicie 3,57 mola HNO3?
zad3. Chlor można w laboratorium uzyskac,działając kwasem solnym na KMno4.Metale zawarte w manganianie przechodzą w chlorki(KCl,MnCl2).Ułożyć równania reakcji i obliczyć,ile moli chloru można otzrymać z 1 dm3 8-molowego kwasu solnego.
Anonymous
 

Re: Stechiometria reakcji w roztworach

Postprzez karjak15 » 20 maja 2006, o 11:22

chemolka napisał(a):zad.2Jakie powinno być minimalne stężenie procentowe 1kg roztworu KOH,aby zobojętnić całkowicie 3,57 mola HNO3?


2.
Najpierw liczymy masę 3,67 mola HNO3

1 mol HNO3 to (1g+14g+48g)
3,57 mola HNO3 to x

1 mol HNO3 to 63g
3,57 mola HNO3 to x

x = 3,57 * 63 = 224.91g

3,57 mola HNO3 to 224,91g

Następnie równanko reakcji:
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

1 mol KOH to (39g + 16g + 1g) czyli 56g.

A więc 1 mol HNO3 całkowicie zobojętnia 1 mol KOH
A więc 3,57 mola HNO3 całkowicie zobojętnia y mol KOH

63g HNO3 całkowicie zobojętnia 56g KOH
224,91g HNO3 całkowicie zobojętnia y g KOH

y = 224,91g * 56g / 63g
y = 199,92g <- tyle potrzeba zasady potasowej

Roztwór ma 1 kg i musi zawierać 199,92g KOH
A więc
c=ms/mr * 100%
c=199,92g/1000g * 100%
c = 19,992%

Minimalne stężenie tego roztworu powinno wynosić 19,992%.
Avatar użytkownika
karjak15
**
 
Posty: 96
Dołączył(a): 3 gru 2005, o 19:17
Lokalizacja: xD

Postprzez Anonymous » 21 maja 2006, o 10:58

dziękuje,ale nie potrafię sobie poradzić z pozostałymi dwoma zadankami,a są one mi bardzo potrzebne... :( :( :(
Anonymous
 

Postprzez Anonymous » 21 maja 2006, o 18:32

do pierwszego piszesz reakcje:
Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3
czyli na jedem mol Fe(NO3)3 potrzebujemy trzy mole KOH. Takie same proporcje moli będą w jednakowych objętościach twoich roztworów (bo stężenia molowe mają się jak 1:3)
Anonymous
 

Postprzez Anonymous » 21 maja 2006, o 18:39

w trzecim również zaczynasz od reakcji ale jest to klasyczna reakcja redox:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

w 1 dm3 8M HCl jest oczywiście 8 moli HCl. patrzymy na reakcje i wychodzi nam połowa czyli 2.5 mola chloru
Anonymous
 

Postprzez Anonymous » 21 maja 2006, o 20:42

Bardzo dziękuje!!! nie wiem co bym bez was zrobiła :roll:
Anonymous
 

Postprzez Anonymous » 18 mar 2007, o 19:36

Mam takie zadanko ,ale nie bardzo wiem jak je zrobic :
W jakim stosunku molowym należy zmieszać 1-molowy roztwór AlCl3 z 1-molowym roztworem Nh3aq aby nie powstał osad?
Anonymous
 

Postprzez Sulik » 18 mar 2007, o 21:24

Najpierw nalezy rozpatrzyc reakcje za pomoca jonow ktore biora udzial w tej reakcji czyli Al^+3 oraz OH^-

w reakcji gdzie stechiometrycznie dobieramy skladniki 1 mol jonu Al^+3 z 3 molami jonu OH^- da nam jeden mol Al(OH)3 - ale niestety bedzie to osad
reakcja:
Al^+3 + 3OH^- --> Al(OH)3 [osad]

ale Al(OH)3 rozpuszcza sie w kwasach z utworzeniem odpowiednich soli oraz w nadmiarze wodorotlenku (wtedy powstaja jony kompleksowe czterohydroksyglinianowe [Al(OH)4]^- i szesciohydroksyglinianowe [Al(OH)6]^3-:


Al(OH)3 + OH^- ---> [Al(OH)4]^-
[Al(OH)4)^- + 2 OH^- ---> [Al(OH)6]^3-

wiec stechiometrycznie trzeba dodac 4 lub 6 czastek jonow OH^- na 1 czasteczke Al^+3

np.

otrzymanie jonu [Al(OH)4]^-

jonowo:
Al^+3 + 4OH^- --> [Al(OH)4]^-

sole zadane przez Ciebie:
AlCl3 + 4NH3*H2O --> NH4[Al(OH)4] + 3NH4Cl


otrzymanie jonu [Al(OH)6]^-3
jonowo:
Al^+3 + 6OH^- --> [Al(OH)6]^-3

sole zadane przez Ciebie:
AlCl3 + 6NH3*H2O -> (NH4)3[Al(OH)6] + 3NH4Cl




aby lepiej zrozumiec skad bierze sie OH^- w NH3aq (NH3*H2O) mozna by go zapisac jako NH4OH [ ten zapis jest nie poprawny, ale... pozwala co nieco zrozumiec, m.in. dlaczego woda amoniakalna ma odczyn zasadowy ]

/edit pewne korekty


a teraz dokldanie odpowiedz na pytanie:
luna napisał(a):Mam takie zadanko ,ale nie bardzo wiem jak je zrobic :
W jakim stosunku molowym należy zmieszać 1-molowy roztwór AlCl3 z 1-molowym roztworem Nh3aq aby nie powstał osad?


1 czesc wagowa/obietosciowa r-ru 1 mol AgCl3 z 4 lub 6 czesciami wagowymi/obietosciowymu r-ru 1 mol NH3aq
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."
youtube.com/Sulikczek - czyli moim okiem na retro komputery i konsole
Avatar użytkownika
Sulik
@MODERATOR
 
Posty: 2363
Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Lokalizacja: Krakow

Postprzez arek92 » 2 lut 2008, o 17:51

siemka mam problem z dwoma zadaniami są one następujące: 1.Oblicz stosunki masowe odpowiednich tlenków, które występują we wzorze tlenkowym minerału glinokrzemianu magnezu i gliny o wzorze Mg2Al3(AlSi5O18) (kordieryt). 2. Jakie jest średnie zużycie tlenu, liczone w cząsteczkach tlenu na jedną cząsteczkę węglowodoru, w procesie całkowitego spalania benzyny zawierającej heksan i nonan w stosunku cząsteczkowym 4:5? za wszelkie odpowiedzi lub odpowiedzi z góry Dzięki.
arek92
 
Posty: 13
Dołączył(a): 24 paź 2007, o 16:35

Postprzez chemical_brother » 3 lut 2008, o 01:22

No cóż wypadałoby coś niecoś napisać :wink: :
1. Wzór tlenkowy tego minerału możesz zapisać tak - 2MgO * 2Al2O3 * 5SiO2
Później obliczasz ich stosunki masowe, czyli:
2*24+2*16=80u
4*27+6*16=204u
5*28+10*16=300u
I teraz porównujesz ich stosunki masowe - 80:204:300 czyli jak podzielisz przez 40 to będzie 2:5,1:7,5
2.Najpierw układamy równanie reakcji spalania obu alkanów:
C6H14 + 9,5O2 -> 6CO2 + 7H2O
C9H20 + 14O2 -> 9CO2 + 10H2O

przy czym jeżeli stos. cząsteczkowy heksanu do nonanu wynosi 4:5 możesz to zapisać:
4C6H14 + 38O2 -> 24CO2 + 28H2O
5C9H20 + 70O2 -> 45CO2 + 50H2O

czyli sumując to, aby spalić całkowicie 9 cząsteczek benzyny(mieszaniny tych węglowodorów) potrzebne jest 108 cząsteczek tlenu, wynika z tego że na jedną cząsteczkę benzyny przypada-> 108:9=12 cząsteczek tlenu :wink:

BTW.Mogą być jakieś błędy w obliczeniach ale myślę, że w miarę logicznie to wytłumaczyłem Pzdr
Chemia to nie gra...masz tylko jedno życie;(

Obrazek

Obrazek
Avatar użytkownika
chemical_brother
 
Posty: 327
Dołączył(a): 18 mar 2007, o 15:50
Lokalizacja: jeleśnia

Postprzez Saragath » 6 kwi 2008, o 14:42

Proszę o pomoc z tym zadaniem

Reakcja spalania siarki przebiega w dwóch etapach.Produktem pierwszego etapu jest tlenek siarki IV który nastepnie utlenia się do tlenku siarki VI. Pierwszy proces zachodzi z wydajnością 95% a drugi z wydajnością 70%. Oblicz liczbę moli gramów i objętość powstałego tlenku SO3.

z góry dzięki


8)
Saragath
 
Posty: 2
Dołączył(a): 6 kwi 2008, o 14:37

Postprzez Kolotko_Tanker » 6 kwi 2008, o 15:39

Saragath napisał(a):Proszę o pomoc z tym zadaniem

Reakcja spalania siarki przebiega w dwóch etapach.Produktem pierwszego etapu jest tlenek siarki IV który nastepnie utlenia się do tlenku siarki VI. Pierwszy proces zachodzi z wydajnością 95% a drugi z wydajnością 70%. Oblicz liczbę moli gramów i objętość powstałego tlenku SO3.

z góry dzięki


8)


jako że nie ma założonej masy można pójść na łatwiznę i wziąć 1 mol czyli 32 g :
z 32g ze 100% wyd. powstałoby 64g SO2 czyli z wyd. 95% to jest 60,8g
dalej: tu robimy proprcje do wydajności 100% najpierw:
64g SO2- 80g SO3
60,8g SO2- 76 g SO3 przy 100% wyd, więc bierzemy wydajność pod uwagę i otrzymujemy 53,2g SO3
co do objętości to rozumiem że chodzi o warunki normalne?
jeśli tak to liczymy: 53,2 g SO3- 0,665 mol czyli w warunkach normalnych 14,896 dm^3 (jeśli liczymy dla 100g S to jest analogicznie tylko że na początku masz 3,125 mola siarki)
Avatar użytkownika
Kolotko_Tanker
 
Posty: 122
Dołączył(a): 15 lut 2008, o 17:26
Lokalizacja: łódź

Postprzez wormek » 21 wrz 2008, o 15:12

1.Obliczyć liczbę moli grup wodorotlenkowych w 1 molu wodorotlenku wiedząc , że na zobojętnienie 60cm^3 jego roztworu o stężeniu 0,5mol/dm^3 zużyto 30cm^3 roztworu kwasu siarkowego o stężeniu 1,5mol/dm^3

2.Obliczyć masę molową p-hydronowego kwasu wiedząc że do zobojętnienia roztworu zawierającego m gramów tego kwasu zużyto V dm^3 c-molowego roztworu zasady , zawierającej z grup wodorotlenkowych

3.Obliczyć hydronowość kwasu o masie molowej M , wiedząc że do zobojętnienia Vk cm^3 jego roztworu zawierającego m gramów kwasu w 1dm^3 zużyto Vz cm^3 cz-molowego roztworu Ca(OH)2

mam problem z tymi trzema zadaniami , proszę o pomoc
wormek
 
Posty: 3
Dołączył(a): 14 maja 2008, o 17:07

pomozcie

Postprzez tonia222 » 22 wrz 2008, o 23:46

w jakim stosunku masowym laczy sie wapn z tlenem jezeli po spaleniu 4g wapnia w tlenie otrzymano 5,6 g tlenku wapnia?
tonia222
 
Posty: 2
Dołączył(a): 22 wrz 2008, o 23:45

Postprzez lymianin » 23 wrz 2008, o 19:49

wormek napisał(a):1.Obliczyć liczbę moli grup wodorotlenkowych w 1 molu wodorotlenku wiedząc , że na zobojętnienie 60cm^3 jego roztworu o stężeniu 0,5mol/dm^3 zużyto 30cm^3 roztworu kwasu siarkowego o stężeniu 1,5mol/dm^3


Konstruujemy równanie na podstawie następującego rozumowania:
Podczas rozpuszczania jednego wodorotlenku w wodzie dysocjuje on (pomijamy, że dysocjacja następuje stopniowo i nie w całości) według reakcji:
X(OH)m = X(m+) + mOH(-)
następnie do tego roztworu dodajemy roztwór kwasu siarkowego aż do zobojętnienia, w uproszczeniu zajdzie taka reakcja:
mOH(-) + m/2H2SO4 = m/2SO4(2-) + mH2O; współczynniki są dobrane w odniesieniu do zasady (pierwsza reakcja)
Szukamy liczby m i dobieramy do równania te związki o których mamy informacje w treści zadania:
n(X(OH)m) / 1 = n(H2SO4) / (m/2) czytaj: ilość moli zasady podzielona przez współczynnik stechiometryczny, w tym przypadku 1 jest równa ilości moli kwasu siarkowego podzielonej przez współczynnik stechiometryczny, w tym wypadku m/2
Wykorzystując wzór na stężenie molowe c=n/V (czytaj: stężenie molowe jest równe ilości n moli substancji podzielonej przez objętości V roztworu) podstawiamy z n:
c(zasady) * V(zasady) = c(kwasu) * V(kwasu) * 2/m
m= (c(kwasu) * V(kwasu) *2) / (c(zasady) * V(zasady) )
m = ( 1,5mol/dm^3 * 0,030dm^3 * 2) / (0,5mol/dm^3 * 0,060cm^3)
m = 3
Rozumowanie sprawdzające:
Z jednego mola zasady o wzorze X(OH)3 otrzymamy 3 mole grup wodorotlenowych, więc stężenie grup wodorotlenowych w 0,5 molowym roztworze zasady będzie trzy razy większe: 1,5mol/dm^3. W 60cm^3 takiego roztworu będzie 0,09 mola grup wodorotlenowych (korzystamy z wzoru na stężenie molowe).
Jeden mol kwasu siarkowego zobojętnia 2 mole grup wodorotlenowych, aby zobojętnić 0,09 mola grup wodorotlenowych potrzebujemy połowę tej wartości czyli 0,045 mola kwasu siarkowego. Liczymy ile moli kwasu siarkowego o stężeniu 1,5mol/dm^3 znajduje się w 30cm^3 tego roztworu, czyli ilości zużytej w reakcji zobojętniania:
1,5mol/dm^3*0,03=0,045 (jak wyżej korzystamy z wzoru na stężenie molowe). Widać że wszystko się zgadza.
lymianin
 
Posty: 6
Dołączył(a): 8 wrz 2008, o 13:06

Postprzez lymianin » 23 wrz 2008, o 20:03

Przepraszam, zgubiłem wyraz.
jest:
Podczas rozpuszczania jednego wodorotlenku w wodzie dysocjuje on...

powinno być:
Podczas rozpuszczania jednego mola wodorotlenku w wodzie dysocjuje on..
lymianin
 
Posty: 6
Dołączył(a): 8 wrz 2008, o 13:06

Postprzez tonia222 » 24 wrz 2008, o 21:20

Mieszanina oleju i wody jest mieszanina dwufazowa na dnie. Okresl ile faz mozna wyroznic w mieszaninie :
a) octu i wody
b)soli kuchennej i wody
c)piasku i wody
d) cukru pudru i wody
e)wody z lodem
f)wody z para wodna i lodem
g) wody z tluszczem
h)wody z cukrem

Prosze o pomoc
tonia222
 
Posty: 2
Dołączył(a): 22 wrz 2008, o 23:45

Postprzez chemik10 » 24 wrz 2008, o 21:49

tonia222 napisał(a):Mieszanina oleju i wody jest mieszanina dwufazowa na dnie. Okresl ile faz mozna wyroznic w mieszaninie :
a) octu i wody
b)soli kuchennej i wody
c)piasku i wody
d) cukru pudru i wody
e)wody z lodem
f)wody z para wodna i lodem
g) wody z tluszczem
h)wody z cukrem

Prosze o pomoc


a) 1
b) 1 (to zależy, czy cała sól się rozpuści, czy nie)
c) 2
d) 1 (lub 2, jeśli jest nadmiar cukru-pudru)
e) 2
f) 3
g) 2
h) 1 (jeśli jest za dużo cukru, to 2)

Wiadomo, jeśli część substancji się rozpuści, a część utworzy zawiesinę lub osiądzie na dnie, mamy 2 fazy, kiedy rozpuści się całkowicie, jedną.
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Avatar użytkownika
chemik10
Nauczyciel
 
Posty: 963
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Lokalizacja: Katowice

Postprzez mycha » 13 lis 2008, o 21:49

mam zadanie ktore zrobilam ale nie zgadza mi sie wynik z odpowiedzia i nie moge znalezc bledu!!!moze ktos z was zrobilby to zadanie i mnie oswiecil :wink:

w eudiometrze nastapil wybuch mieszaniny wodoru i tlenu,zmieszanych w stosunku objetosciowym 2:1. po wybuchu eudiometr zawieral tylko pare wodna o masie 0,036 g .obliczyc ile gramow wodoru i tlenu znajdowalo sie w eudiometrze przed wybuchem.gestosc wodoru wynosi 0,089 g/dm3
gestosc tlenu 1,43 g/dm3.

odpowiedz do zadania : 0,004 g wodoru , 0,032 g tlenu

i zastanawiam sie po co nam te gestosci umieszczone w zadaniu???


dziekuje za odpowiedz
mycha
 
Posty: 16
Dołączył(a): 14 sty 2007, o 11:57
Lokalizacja: lodz

Postprzez Uchcik » 14 lis 2008, o 00:33

gęstości podano prawdopodobnie dla zmyłki

2H2 + O2 -> 2H2O
xg----0,036g
32g---36g

xO2=0,036*32/36=0,032g
y2H2=mp-mO2
=0,036-0,032=0,004g

trudne nie? :wink:
pozdrawiam
Uchcik
 
Posty: 124
Dołączył(a): 26 sie 2008, o 14:56
Lokalizacja: ty to wiesz?

Postprzez mycha » 17 lis 2008, o 16:51

bardzo trudne :D
nie wpadlam na pomysl zeby to na proporacji zrobic(wole ich unikac) :roll:


dziekuje bardzo za odpowiedz
mycha
 
Posty: 16
Dołączył(a): 14 sty 2007, o 11:57
Lokalizacja: lodz

Postprzez panczitka17 » 22 lis 2008, o 23:23

Oblicz masę dwutlenku węgla powstającego w wyniku spalenia 20dm3 tlenku węgla (II) w 12dm3 tlenu.
panczitka17
 
Posty: 1
Dołączył(a): 22 lis 2008, o 23:21

Postprzez maalinka » 7 gru 2008, o 20:05

bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu następujacego zadania:
Która z próbek zawiera więcej atomów: 10 g tlenu (o2) czy 10 g ozonu (o3). Powinno wyjść ze tyle samo, a mnie wychodzi inaczej....
maalinka
 
Posty: 7
Dołączył(a): 12 paź 2008, o 20:43

Postprzez chemik10 » 7 gru 2008, o 20:10

No oczywiście, że tyle samo.

Ale, aby uzasadnić:
M_O2 = 32 g/mol
M_O3 = 48 g/mol

mamy 10/32 = 0.3125 mola O2, czyli 2*0.3125 = 0.625 mola O
i mamy 10/48 = 0.2083 mola O3, czyli 3*0.2083 = 0.625 mola O

albo prościej

mamy (3/(3*16)) * 10 (moli O w 10g O3) i (2/(2*16)) * 10 (moli O w 10g O2) i widać, że wartości są równe

No to udowodniliśmy to obliczeniami ;)
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Avatar użytkownika
chemik10
Nauczyciel
 
Posty: 963
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Lokalizacja: Katowice

Postprzez maalinka » 7 gru 2008, o 20:17

rzeczywiście.....nie pomnożyłam przez te indeksy....dziekuje bardzo :)
maalinka
 
Posty: 7
Dołączył(a): 12 paź 2008, o 20:43

Następna strona

Powrót do Chemia w zadaniach



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 2 gości