Hej jesli moge prosić o pomoc to bardzo proszę. Otóż chodzi o zadanie z Gallusa nr 4.116 myśle i nic nie mogę wykombinować
treść zadania:
Ile mililitrów kwasu solnego o stężeniu 0,05 mol/l nalezy dodać do 500ml 0,1 mol/l rotzworu HC, aby uzyskać PCN=6,9 ? pKa HCN = 10

No więc cały tok rozumowania mój polega na tym iż:
musze znaleźć ilość moli kwasu a w zasadzie H+ aby obliczyć objęość HCl. To mocny kwas, a w przypadku kwasu HCN trzeba prawdopodobnie skorzystać z prawa rozcieńczeń Ostwalda i to chyba nawet może być przyblizona wartość alfa=3,16 * 10^5 .Dla tego kwasu HCN przed zmieszaniemnie znmam już alfa i z tego mogę obliczyć stężenie jonów CN- a póxniej liczbę moli CN- (tak myslę) że to wartośc stała i jak będziemy wiedzieć ile jest ich w roztworze przed rozcieńczeniem, to jak później znając ich stężenie w rozcieńczonym możemy obliczyć no właśnie co można obliczyć?? brak mi pomysłów.. kombinowałem na wszystkie mozliwe sposoby , ale jakoś tak nie moge dojść. Jak by ktoś wiedział jak to rozwiązać to proszę o pomoc. P.S nie nawidzę zadań z Gallusa