Witam

Mam maly problem z zadaniem. Czy mozecie mi wyjasnic jak je obliczyc.

Do spalenia 2 dm3 gazowego geglodoworu uzyto 7 dm3 tlenu, otrzmujac 8 dm3 tlenku wegla(II) i 6 dm3 pary wodnej. Podane objętości substancji odmierzono w takich samych warunkach cisnienia i temperatury. Ustal wzor spalonego weglowodoru.

proste ten weglowodur to C4H6 to jest chyba butyn ale nie jestem pewnien czy tak sie nazywa ale obicz to molowo :

2mole C4H6 + 7moli O2 ---> 8moli CO +6moli H2O

Jak widac wszystko sie zgadza

Jednak mysle ze sie pomyliles. Ja najpierw przeliczylem wszyskie obj. na il moli. Potem mole zamienilem na wage, odjalem laczna mase produktow od masy tlenu i wyszlo ze masa weglowodoru ktory przereagowal wyn. ok 16u wiec chyba bedzie to metan. Pozdro:)

A jak to dokladnie policzyc?

nie ma sensu nic przeliczać, GIZMO zrobił zadanie tak jak trzeba.
proporcje objetościowe reagujących gazów są takie same jak proporcje molowe (w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury)

no to sorry bardzo za wprowadzanie w blad:P nie wiedzialem o tym...

A takie zadanie:

Do 2,7 g alkinu przyłaczyl sie brom, tworzac 18,7 g nasyconego produktu. Podaj wzor i nazwe tego alkinu.

Qrde jakie to bez sensu... :[

no dobra sprobuje ponownie, mam nadzieje ze tym razem bedzie ok:p.
x-masa alkinu

x-320(masa bromu ktory przereaguje w u)+x
2,7-18,7

x=2,7(320+x)/18,7
x=54


Odp: jest to butyn o wzorze C4H6.

W chemi nigdy nicnie jest bez sensu, no chyba że to mechanika kwantowa

CxH2x-2 + xBr2 ---> CxH2x + xBr
2,7g............................18,7g

Wzór na alkiny: CxH2x-2
12x + 1 * (2x-2) = 2,7
12x + 1 * (2x-2) + 80x = 18,7

Po przeliczeniu wychodzi x=4, czyli jest to butyn wg mnie , ale niech ktoś potwierdzi moje obliczenia bo nie jestem pewien do końca

Kurczę, stsiek mnie uprzedził, ale przynajmniej potwierdziłem swoją odpowiedź