nie wiem czy to juz bylo ale nie znalazlem...

jaki kształt ma cząsteczka ClF3 i dlaczego nie moze miec trójkatnego

1. Bo nawet jeśli węgiel jest w środku, zostają 4 pozostałe atomy - kształt tetraedru
2. Do chemii zadań

jaki wegiel jak to jest fluorek chloru???

ogolnie to chodzi mi o to czemu ksztalt T... na moj glupi rozum to pary wolne powinny byc naprzeciw siebie a nie w dwoch ramionach trojkata...
reszta ksztaltow jest jakos logiczna dla mnie ale to jakos mi nie podchodzi logicznie patrzac... moze cos pomijam???


Ps. sory zapomnialem o tym dziale

Coś Ci się pomylilo o.r.s., ClF3 ma kształt bipiramidy trygonalnej...

Czemu tak, najprościej by było jakbyś sie nauczył posługiwać metodą VSEPR.

Czemu nie trójkąt?? Bo mamy atom centralny, 3 ligandy i 2 wolne pary elektronowe

Hmmm... nie mylmy kształtu cząsteczki z geometrycznym układem liczby obsadzenia.

Cząsteczka ClF3 ma kształt tzw. "t-shape",czyli t-kształtny

Wolnych par elektronowych nie traktujemy jako ligandy

no ok ja pamietam te wszystkie uklady tylko troszke dziwny uklad jak dla mnie kiedy wolne pary sa obok jak moga byc naprzeciw to ma jakis glebszy sens??? bo na moj gust to one powinny byc jak najdalej od siebie bo sie najmocniej odpychaja :/ moze mi ktos to ladnie wytlumaczyc albo polecic lekture bo nie cierpie uczyc sie na pamiec czegos co powinno byc logiczne

okej, tylko ja nie traktuje wolnych par atomowych jako ligandy

//ups - uznałem to l za I o.r.s.