Witam Mam takie jedno zadanie i nie bardzo wiem jak dojść do odpowiedzi niby proste ale wychodzi mi większy wynik niż w odpowiedziach.
Zadanie. oblicz wartość delta G standart dla reakcji etylenu z bromowodorem wiedząc, że Keq=7,5*10^7, R = 8,315 J/K*mol, Temp. = 298K.

Ja obliczałem tak:

Delta G standart = -RT ln Keq

najpierw ln Keq = ln 75000000= 18,13 ~ 18,1

Delta G standart = - [8,31 * 298 * 18,1 ] = - 448224,78 a w odpowiedzi jest -44,800 J/mol jak to ma wyjść , gdzie robię błąd?? Z góry dzięki.

Nigdzie nie robisz błędu bo to w odpowiedzi jest błąd. Standardowe entalpie swobodne reakcji chemicznych mają wielkości rzędu kJ/mol. Więc w odpowiedzi jest błąd polegający na braku litery k . Poza tym błędem w rzędzie wielkości twój wynik i książkowy wynik są takie same.

Nawet jesli tam brakuje k (od kilo- czegoś tam) to raczej wynik mi wyjdzie inny bo przecież - 448224,78 /1000 = -448,224 kJ a nie -44,8kJ więc gdzie jest błąd??

mnie wychodzi: - [8,31 * 298 * 18,1 ]=-44822,478J=-44,822478kJ

sprawdz kalkulator

fakt kalkulator coś się popsuł albo ja nie założyłem w tedy okularów pozdro p.s nigdy nie lubiłem matmy