Mam problem z tym zadaniem, znajacych się na rzeczy proszę o pomoc Treść zadania:
Reakcja H2 + I2 --> 2HI biegnie do stanu równowagi, opisanego w warunkach standardowych stałą Kc= 857,6. Wytworzenie mola HI towarzyszy zmiana entalpii (delta) H= 25,94 kJ. Oblicz zmianę entalpi reakcji, jęzeli po zmieszaniu 1 mola H2 i 2moli I2 zostanie osiągnięty stan równowagi.
4 paź 2006, o 21:54
Anonymous
hehe... fajen zadanko, niby rozwiązałem, nie wiem tylko czy jeszcze nie śpię i czy czegoś nie sknociłem... odpowiedź by się przydała...
ale dla mnie to wygląda tak
H2 + I2 -> 2HI
Początek
1||||||2||||||0
Równowaga
1-x|||2-x|||2x
więc Kc = (2x)^2/(1-x)(2-x)
i teraz mogłem coś nakiepścić ale z rozwiązania tego równania wyszło mi że x= 0,995, co oznacza że HI w stanie równowagi to 1,99 mol, więc (delta) H = 51,62 kJ
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 2 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
ale z rozwiązania tego równania wyszło mi że x= 0,995, co oznacza że HI w stanie równowagi to 1,99 mol, więc (delta) H = 51,62 kJ