<center>Ceru(IV) siarczan
siarczan(VI) ceru(IV) tetrahydrat
Ce(SO4)2 * 4H2O

</center>


- Postać: ciało stałe
- Kolor: cytrynowożółty/pomarańczowy
- Zapach: brak
- Gęstość: 5,02 g/cm3 w 20*C
- Rozpuszczalność w wodzie: 3,8 g/100cm3 (50*C)
- Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach: b/d
- Temperatura topnienia: rozkłada się bez topnienia
- Temperatura wrzenia: nie dotyczy
- Temperatura rozkładu: powyżej 320*C
- Palność: niepalny
- Toksyczność: brak szczegółowych danych na temat jego toksyczności, drażni skórę i oczy, szkodliwy dla środowiska
- Higroskopijność: niehigroskopijny, może chłonąć wodę, jeśli nie została z niego usunięta resztka H2SO4 - patrz niżej
- Przechowywanie: szczelne, zamknięte pojemniki, ew. eksykator

Własne spostrzeżenia:
W środowisku kwaśnym jest silnym utleniaczem. Cer na IV stopniu utlenienia ma właściwości odróżniające go od innych lantanowców, bardziej przypomina tor i uran(IV).
Pod wpływem ogrzewania związek traci wodę krystalizacyjną.


Otrzymać go można w bezpośredniej reakcji pomiędzy CeO2, a stężonym H2SO4 na gorąco. Ze względu na hydrolizę, wykazuje niską rozpuszczalność w niezakwaszonej wodzie (tworzy się zasadowy siarczan ceru), dlatego jego roztwory sporządza się w rozcieńczonym kwasie siarkowym i z takiego roztworu też się go krystalizuje. Usunięcie małych ilości H2SO4 ze związku można uzyskać przemywając go lodowatym kwasem octowym. Jony Ce(IV) barwią wodę na intensywny żółty kolor, przy większych stężeniach soli ceru kolor staje się pomarańczowy, a następnie jasnoczerwony. Sole tego lantanowca są silnym utleniaczem w środowisku kwasowym - natomiast w środowisku zasadowym Ce(III) (w postaci Ce(OH)3) łatwo przechodzi w Ce(IV) już pod wpływem powietrza.

Roztwory tej soli niszczą tkaniny, pozostawiając na nich białe plamy.

Jon Ce(4+) tworzy się poprzez oddanie 2 elektronów 6s i 2 elektronów 4f i ma konfigurację ksenonu.