Vortal młodego Chemika - forum chemiczne i pirotechniczne
https://forum.vmc.org.pl/

Krzemu Tlenek, SiO2, Krzemionka
https://forum.vmc.org.pl/viewtopic.php?f=56&t=10880
Strona 1 z 1

Autor:  Elmo [ 28 gru 2006, o 20:16 ]
Tytuł:  Krzemu Tlenek, SiO2, Krzemionka

<center>KRZEMIONKA
Tlenek krzemu (IV)
SiO2
Obrazek
Obrazek
Obrazek
</center>
- Postać: ciało stałe
- Kolor: bezbarwny
- Zapach: bezwonny
- Gęstość: 2,32 g/cm3 w 20°C
- Rozpuszczalność w wodzie: nierozpuszczalny
- Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach: brak danych
- Temperatura topnienia: 1713°C
- Temperatura wrzenia: 2230°C
- Temperatura rozkładu: brak danych
- Palność: niepalny
Toksyczność: Gdy występuje ciągłe pylenie może nastąpić uszkodzenie dróg oddechowych
- Higroskopijność: niehigroskopijny
- Przechowywanie: w suchym pomieszczeniu
Własne spostrzeżenia: Krzemionka tworzy rozbudowane struktury przestrzenne, w których prawie każdy atom krzemu jest połączony z czterema atomami tlenu, a prawie każdy atom tlenu łączy się z dwoma atomami krzemu. W strukturze krzemionki mogą jednak występować atomy wodoru, atomy metali alkalicznych i grupy hydroksylowe. Czysta krzemionka posiada kilka odmian krystalicznych. Występuje w przyrodzie w dużych ilościach jako piasek (na zdjęciu trzecim). W zależności od postaci, w jakiej występuje i zabarwienia tlenek krzemu tworzy różne minerały. Jego kryształy mogą być zabarwione na kolor fioletowy, są to ametysty lub żółty; cytryny. Jeżeli występuje w postaci krystalicznej, jest nazywany kwarcem. Krzemionka jest bardzo rozpowszechnionym związkiem w skorupie ziemskiej. Stanowi ok. 50% jej masy. SiO2 stopiony, a następnie chłodzony zastyga w sztywną bezpostaciową masę tworząc szkło kwarcowe. Tlenek krzemu jest odporny chemicznie. Reaguje tylko z gorącymi, stężonymi roztworami NaOH i KOH, stopionymi Na2CO3 i K2CO3 oraz z fluorowodorem i kwasem fluorowodorowym. Z NaOH, KOH, Na2CO3 i K2CO3 tworzy odpowiednie krzemiany, których roztwory nazywane są szkłem wodnym. Można z niego otrzymać krzem prażąc go z magnezem i tlenkiem magnezu w wysokiej temperaturze. W domowym laboratorium możemy używać piasku. Jednakże musimy go przesiać, przepłukać, a najlepiej wygotować w wodzie i wyprażyć w celu pozbycia się zanieczyszczeń (na pierwszym zdjęciu taki właśnie piasek).

Załączniki:
dwutelenek_krzemu.jpg
dwutelenek_krzemu.jpg [ 46.61 KiB | Przeglądane 2770 razy ]
SiO2 - 3.jpg
SiO2 - 3.jpg [ 86.45 KiB | Przeglądane 2792 razy ]
Obraz 005.jpg
Obraz 005.jpg [ 50.85 KiB | Przeglądane 2791 razy ]

Strona 1 z 1 Strefa czasowa: UTC + 1 [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/