<center>Soda kaustyczna
Sodu wodorotlenek
NaOH
// NaOH w pojemniku z HDPE //
// NaOH po minucie na powietrzu. Jak widać już ściągnęło na siebie trochę wody, przez co połyskuje. //</center>
- Postać: ciało stałe, pastylki, płatki lub proszek.
- Kolor: biały
- Zapach: bezwonny
- Gęstość: 2,13 g/cm<sup>3</sup> w 20*C
- Rozpuszczalność w wodzie:
1.08 g/cm<sup>3</sup> w 20*C
3.46 g/cm<sup>3</sup> 100*
- Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach: polarne rozpuszczalniki
- Temperatura topnienia: 318°C
- Temperatura wrzenia: 1390°C
- Temperatura rozkładu: bd
- Palność: niepalny
- Toksyczność: nietoksyczny, lecz żrący (C), powoduje poważne oparzenia skóry i błon śluzowych
IPR-MUS LD50 40 mg kg
EYE-MKY 1%/24h sev
SKN-RBT 500 mg/24h sev
EYE-RBT 1% sev
- Higroskopijność: bardzo higroskopijny, rozpływa się w powietrzu,
- Przechowywanie: szczelne opakowanie, najlepiej z plastiku
Własne spostrzeżenia: Wodorotlenek sodu jest często wykorzystywanym w chemicznym laboratorium związkiem. Służy do otrzymywania amoniaku z soli amonowych, do zobojętniania roztworów, w chemii analitycznej do miareczkowania.
Na powietrzu rozpływa się pod wpływem pary wodnej, potrafi także pokryć się warstwą węglanu sodu pod wpływem dwutlenku węgla.
Wodorotlenek sodu jest substancją żrącą, jego roztwory wodne mają silnie zasadowy odczyn, zarówno stała substancja jak i roztwory powodują poważne oparzenia i trudno gojące się rany. Należy pracować w rękawiczkach oraz okularach ochronnych lub masce na twarz (ryzyko utraty wzroku), roztwory wodorotlenku sodu działają silnie żrąco zarówno na skórę, rany, błony śluzowe oraz oczy, należy unikać rozpryskiwania cieczy, w wyniku rozpuszczania w wodzie zachodzi reakcja egzotermiczna ,
W przemyśle tzw. ług sodowy ma wiele zastosowań takich jak odtłuszczanie metali czy wytracanie soli , unikać Al, Zn i Sn zachodzi gwałtowna reakcja
 | | |
| Sulik napisał(a): Aby otrzymać roztwór nie zawierający węglanów (np. do analizy, czy doświadczeń w których mogły by przeszkadzać) należy zrobić około 50% r-ru NaOH w wodzie, a następnie pobrać próbkę spod osadu który wytrąci się na powierzchni roztworu (będzie to Na2CO3 - który jest nie rozpuszczalny w b. stężonym NaOH), a następnie należy ten 50% r-r pobrany spod osadu rozcieńczyć już do wartości która nas interesuje (i zmianować za pomocą mianowanego np. HCl) a teraz pytanie jeszcze od tlumu: skad bierze sie Na2CO3 ? ano stad ze NaOH procz swej higroskopijnosci H2O z powietrza pochlania jeszcze tez CO2 acha jeszcze jedno - uczono mnie tez dawniej, aby przy wyliczeniu stechiometrycznym ilosci NaOH do reakcji nawazac go zawsze o okolo 25% wiecej, wlasnie z powodu silnej higroskopijnosci H2O i CO2 z pow. a nastepnie leko przemyc H2O dest. i ten roztwor jako zawierajacy Na2CO3 (nie potrzebny w reakcji) wylac, a to co pozostanie rozpuscic w wodzie (w ten sposob tez mozna sie pozbyc Na2CO3 z r-ru - ale chyba mniej dokladnie niz z wyzej opisanej metody) acha i wazna sprawa jeszcze: tak przygotowany r-r przechowywac w bardzo szczelnym zamknieciu (najlepiej w pojemniku z tworzywa sztucznego, a nie w szkle, z ktorym bardziej stezone r-ru moga reagowac) | |
| | |
| Załączniki: |
|
Komentarz: Zdjęcie pojemnika z NaOH NaOH2.jpg [ 44.05 KiB | Przeglądane 2677 razy ] |
|
Komentarz: Zdjęcie wodorotlenku sodu. Zostało zrobione około minuty po wyjęciu z opakowania, jak widać już błyszczy, co potwierdza jego wyjątkową higroskopijność. NaOH.jpg [ 55.41 KiB | Przeglądane 2680 razy ] |