<center>SREBRA TLENEK
Srebra(I) tlenek
Ag₂O

</center>


- Postać: ciało stałe
- Kolor: ciemnobrązowy do czarnego
- Zapach: brak
- Gęstość: 7,22 g/cm³
- Rozpuszczalność w wodzie: praktycznie nierozpuszczalny 0,01g/l
- Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach:
- Temperatura topnienia: rozkład
- Temperatura wrzenia:
- Temperatura rozkładu: 200°C-300°C
- Palność: niepalny
- Toksyczność: LD50 (szczury, doustnie): 2820 mg/kg
- Higroskopijność: niehigroskopijny
- Przechowywanie: szczelnie zamknięte butle w temperaturze pokojowej.


Własne spostrzeżenia: otrzymuje się go poprzez działanie wodorotlenków litowców na sole srebra (strąca się):

2Ag⁺ + 2OH^- <==> Ag₂O + H₂O

Otrzymać go można również poprzez delikatne prażenie węglanu lub azotanu srebra. Otrzymanie go poprzez bezpośrednie łączenie z tlenem jest trudne i wymaga ciśnienia tlenu powyżej 2MPa.
Mała rozpuszczalność tego związku wystarcza do wywołania w roztworze reakcji słabo alkalicznej (AgOH). Wykorzystuje się go do zamiany chlorków innych metali na wodorotlenki.

2RhCl + Ag₂O + H₂O <==> 2AgCl + 2 RhOH

Służy również do wykrywania aldehydów, gdyż ulega łatwej redukcji. Wykonuje się amoniakalny roztwór tlenku srebra, dodaje wodorotlenku srebra i następnie badanej cieczy która zawiera dowolny aldehyd. Powstaje srebro metaliczne, które osadza się na ściankach naczynia.

2[Ag(NH₃)₂]⁺ + HCHO + 3OH^- -> 2Ag + HCOO^- + 2H₂O + 4NH₃

Posiada niskie ciepło tworzenia co potwierdza nietrwałość połączeń. Wykazuje charakter amfoteryczny.