<center>SREBRA TLENEK
Srebra(I) tlenek
Ag<sub>2</sub>O
</center>
- Postać: ciało stałe
- Kolor: ciemnobrązowy do czarnego
- Zapach: brak
- Gęstość: 7,22 g/cm<sup>3</sup>
- Rozpuszczalność w wodzie: praktycznie nierozpuszczalny 0,01g/l
- Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach:
- Temperatura topnienia: rozkład
- Temperatura wrzenia:
- Temperatura rozkładu: 200°C-300°C
- Palność: niepalny
- Toksyczność: LD50 (szczury, doustnie): 2820 mg/kg
- Higroskopijność: niehigroskopijny
- Przechowywanie: szczelnie zamknięte butle w temperaturze pokojowej.
Własne spostrzeżenia: otrzymuje się go poprzez działanie wodorotlenków litowców na sole srebra (strąca się):
2Ag<sup>+</sup> + 2OH<sup>-</sup> <==> Ag<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O
Otrzymać go można również poprzez delikatne prażenie węglanu lub azotanu srebra. Otrzymanie go poprzez bezpośrednie łączenie z tlenem jest trudne i wymaga ciśnienia tlenu powyżej 2MPa.
Mała rozpuszczalność tego związku wystarcza do wywołania w roztworze reakcji słabo alkalicznej (AgOH). Wykorzystuje się go do zamiany chlorków innych metali na wodorotlenki.
2RhCl + Ag<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O <==> 2AgCl + 2 RhOH
Służy również do wykrywania aldehydów, gdyż ulega łatwej redukcji. Wykonuje się amoniakalny roztwór tlenku srebra, dodaje wodorotlenku srebra i następnie badanej cieczy która zawiera dowolny aldehyd. Powstaje srebro metaliczne, które osadza się na ściankach naczynia.
2[Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup> + HCHO + 3OH<sup>-</sup> -> 2Ag + HCOO<sup>-</sup> + 2H<sub>2</sub>O + 4NH<sub>3</sub>
Posiada niskie ciepło tworzenia co potwierdza nietrwałość połączeń. Wykazuje charakter amfoteryczny.
| Załączniki: |
|
ag2o.jpg [ 67.36 KiB | Przeglądane 4341 razy ] |