<center>WODOROTLENEK CYNKU
Zn(OH)<sub>2</sub>
Tuż po wytrąceniu:
</center>
- Postać: ciało stałe
- Kolor: biały
- Zapach: bezwonny
- Gęstość: 3.053 g/cm3
- Rozpuszczalność w wodzie: nierozpuszczalny
- Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach: nierozpuszczalny w etanolu
- Temperatura topnienia: 125 °C
- Temperatura wrzenia: rozkłada się
- Temperatura rozkładu: brak danych
- Palność: niepalny
- Toksyczność: brak danych
- Higroskopijność: niehigroskopijny
- Przechowywanie: w szczelnych opakowaniach
Własne spostrzeżenia: Wodorotlenek cynku to jeden z produktów korozji cynku. Pod wpływem temperatury rozkłada się na tlenek cynku i wodę. Zn(OH)<sub>2</sub> można otrzymać w reakcjach strąceniowych przez działanie wodorotlenkiem metalu alkalicznego (KOH, NaOH) na rozpuszczalną sól cynku, np.
ZnCl<sub>2</sub> + 2KOH = Zn(OH)<sub>2</sub> + 2KCl
Przy nadmiarze odczynnika wodorotlenek cynku rozpuszcza się według równania:
Zn(OH)<sub>2</sub> + 2KOH = K<sub>2</sub>[Zn(OH)<sub>4</sub>]
Powstały produkt to tetrahydroksocynkan potasu. Wodorotlenek cynku reaguje również z kwasami dając sole cynku, np.
Zn(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = ZnSO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O
Podane reakcje wskazują na amfoteryczny charakter tego związku. Używany jest on do otrzymywania soli cynku. Powstaje podczas analizy soli tego metalu.
Pod wpływem wysokiej temperatury rozkłada się według równania:
Zn(OH)<sub>2</sub> = ZnO + H<sub>2</sub>O
Uzupełnij
| Załączniki: |
|
Zn(OH)2 - 2.jpg [ 27.84 KiB | Przeglądane 3346 razy ] |
|
Zn(OH)2.jpg [ 38.77 KiB | Przeglądane 3349 razy ] |