<center>
CHLOREK LITU
LiCl
</center>
- Postać: ciało stałe - krystaliczne
-
Kolor: biały
- Zapach: bezzapachowy
- Gęstość: 2,07g/cm<sup>3</sup>
- Izotopy: nie dotyczy
- Rozpuszczalność w wodzie: 63.7 g/100 ml (0 °C)
- Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach: THF, etanol - 42.4 g/100 ml (25 °C), aceton - 4.11 g/100 ml (25 °C)
- Temperatura topnienia: 605°C
- Temperatura wrzenia: >1300°C
- Temperatura rozkładu:
- Palność: niepalny
- Toksyczność: toksyczne i drażniące, ORL-HMN: LDLO 200 mg/kg/3d, ORL-RAT: LD50 526 mg/kg, SCU-RAT: LD50 499 mg/kg, IPR-MUS: LD50 600 mg/kg, IPR-CAT: LD50 492 mg/kg
- Higroskopijność: higroskopijny i silnie polarny
- Przechowywanie: W szczelnych pojemnikach
Własne spostrzeżenia: na zdjęciu bezwodny tuż po wyjęciu z suszarki jednowodny też jest biały. Użyteczny w chemii organicznej, w suchym tetrahydrofuranie reaguje z CuCl<sub>2</sub> tworząc sól Li<sub>2</sub>CuCl<sub>4</sub> używaną do regioselektywnego otwierania epoksydów. W chemii nieorganicznej dodany do azotanu ołowiu tworzy azotan litu. Kationy litu działają jak kwasy Lewisa np.: jeden mol LiCl jest w stanie zaabsorbować 4 mole amoniaku. Przygotowuje się go poprzez działanie kwasem solnym na wodorotlenek lub węglan litu. Jest to sól toksyczna dla organizmu tak samo jak sam lit. Należy uważać przy suszeniu bo łatwo się skawala i trudno go rozłupać. Preferowane suszenie na teflonie.
LiCl barwi płomień na piękny czerwony (właściwie malinowy) kolor, jak inne związki litu. Można z niego otrzymać lit (topi się mieszaninę KCl i LiCl i poddaje się elektrolizie, lub poddaje się elektrolizie LiCl w bezwodnej pirydynie.) Info dodał: luminol
