<center>KWAS WOLFRAMOWY
Monohydrat tlenku wolframu(VI)
H2WO4
</center>
- Postać: ciało stałe
- Kolor: cytrynowożółty na zimno i pomarańczowy na gorąco
- Zapach: bezwonny
- Gęstość:
5,59 g/cm3 (hydrat)
7,16 g/cm3 (bezwodny)
- Rozpuszczalność w wodzie: nierozpuszczalny
- Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach: roztwarza się w kwasie fluorowodorowym, amoniaku i roztworach wodorotlenków potasowców
- Temperatura topnienia: 1473 °C (bezwodny)
- Temperatura wrzenia: 1700 °C (bezwodny)
- Temperatura rozkładu: 100 °C (hydrat)
- Palność: niepalny
Toksyczność: drażniący
- Higroskopijność: brak danych
- Przechowywanie: w szczelnych opakowaniach
Własne spostrzeżenia:
Otrzymywany w reakcji strącania z wolframianu sodu lub potasu mocnym kwasem. Po raz pierwszy otrzymany w 1781 roku przez Carla Sheele.
Można go otrzymać również z metalicznego wolframu przez ogrzewanie w tlenie w wysokiej temperaturze. Co ciekawe - można go w ten sposób otrzymać również w warunkach domowych.
W tym celu należy rozbić delikatnie żarówkę (ale tak, żeby nie uszkodzić żarnika), przykryć żarówkę zlewką po czym podłączyć ją do prądu. Wolfram, z którego zbudowane są żarniki spali się, a powstały tlenek wolframu osadzi się na ściankach naczynia. W spalonych żarówkach często można zaobserwować właśnie taki żółty nalot tlenku wolframu. Żeby zapobiec spaleniu żarnika wolframowego z żarówek usuwa się powietrze.
Tworzy sole - wolframiany. Wolframiany litowców, amonu, magnezu i talu(I) są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Pozostałe sole kwasu wolframowego są trudnorozpuszczalne. Wolframiany występują w przyrodzie w wielu minerałach, m.in. w wolframicie (wolframian żelaza i manganu) i szelicie (wolframian wapnia).
Z tlenku wolframu(VI) otrzymuje się przemysłowo wolfram:
2WO3 + 3C = 2W + 3CO2
WO3 + 3H2 = W + 3H2O
Struktura krystaliczna WO3 zależy od temperatury. W temperaturze od -50 do 17 °C tworzy strukturę trójskośną, od 17 do 330 °C strukturę jednoskośną, od 330 do 740 °C rombową a powyżej 740 °C tetragonalną.
Trójtlenek wolframu znalazł zastosowanie w przemyśle tekstylnym do produkcji ognioodpornych tkanin, w czujnikach gazu, jako pigment w ceramice, w farbiarstwie oraz w przemyśle do produkcji innych związków wolframu i metalicznego wolframu.
| Załączniki: |
|
H2WO4.jpg [ 86.78 KiB | Przeglądane 2462 razy ] |