Vortal młodego Chemika - forum chemiczne i pirotechniczne https://forum.vmc.org.pl/ |
|
Miedzi Siarczan, CuSO4 https://forum.vmc.org.pl/viewtopic.php?f=56&t=9854 |
Strona 1 z 1 |
Autor: | Shuriken [ 26 paź 2006, o 20:49 ] |
Tytuł: | Miedzi Siarczan, CuSO4 |
<center>Siarczan miedziowy Siarczan (VI) miedzi (II) CuSO<sub>4</sub> Na zdjęciu: CuSO<sub>4</sub>*5H<sub>2</sub>O Na zdjęciu: CuSO<sub>4</sub> (bezwodny) </center> - Postać: Pięciowodny: Ciało stałe [kryształy]; Bezwodny: Ciało stałe [proszek] - Kolor: Pięciowodny: Niebieski; Bezwodny: Szaro-biały - Zapach: Brak - Gęstość: 2,284 g/cm3 w 20°C - Rozpuszczalność w wodzie: 317g/l (20°C) - Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach: - Temperatura topnienia: 110°C (pozostaje CuSO<sub>4</sub>*H<sub>2</sub>O); 150°C (całkowite odwodnienie) - Temperatura wrzenia: Nie dotyczy - Temperatura rozkładu: 650°C - Palność: Niepalny - Toksyczność: LD50(szczur)-300mg/kg LDLo(doustnie człowiek)-50mg/kg - Higroskopijność: Hydrat: Nie jest higroskopijny; Bezwodny: Wysoce higroskopijny, służy do osuszania powietrza np. w wagach analitycznych, gdyż pod wpływem wody zmienia barwę na niebieską. - Przechowywanie: Suche pomieszczenie w temperaturze pokojowej Własne spostrzeżenia: Bezwodny z uwagi na swoją higroskopijność może powodawać podrażnienia błon śluzowych (nos, usta) z tego względu zalecam ostrożność przy przesypywaniu, przy dużych ilościach użycie maseczki przeciwpyłowej. Siarczan jako rozpuszczalna sól miedzi jest stosowana jako składnik kąpieli galwanicznych do miedziowania. Ze względu na higroskopijność bezwodny CuSO<sub>4</sub> moze być stosowany do osuszania atmosfery tam, gdzie jest to wymagane. Kiedy już nabierze wystarczającą ilość wody robi się intensywnie niebieski, co wskazuje jego "zużycie". Można go oczywiście ponownie wyprażyć i używać do osuszania. Siarczan miedzi barwi płomień na zielono, w przeciwieństwie do np. chlorku, który barwi go na niebiesko. /MaLuTkI Zastosowaniem siarczanu miedzi są np: -niszczenie grzybni na latorośli winnej -impregancja drewna Niebieska barwa charakteryzuje hydrat lub roztwor siarczanu miedzi - jest charakterystyczna dla kationu [Cu(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>. Po dodaniu do roztworu amoniaku niebieska barwa robi się ciemniejsza na skutek powstania kationu [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>. Siarczan miedzi bezwodny ma barwe białą. |
Autor: | Dbraven [ 31 maja 2007, o 19:09 ] |
Tytuł: | |
Kilka fotek uwodnionego CuSO4 moim zdaniem ładne: Oczywiście fotki z mojego laborka |
Autor: | Dobry666 [ 21 lip 2009, o 17:55 ] |
Tytuł: | |
Powyżej temperatury 650 oC zaczyna się rozkładać na CuO i SO3. (Gałecki Julian - "Preparatyka nieorganiczna", str. 455). |
Autor: | Dawifd [ 21 lip 2009, o 18:48 ] |
Tytuł: | |
Otrzymywanie: Metoda pierwsza: Reakcja miedzi ze stężonym kwasem siarkowym. Trwa ona bardzo długo i się bardzo nieoplaca, ze względu, że wraz z zrostem stężenia siarczanu miedzi, tym bardziej spada tempo reakcji. Cu + 2 H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2 H2O Metoda druga: Do 30 gram miedzi dodajemy 50g kwasu siarkowego stężonego oraz 75 gram 25% kwasu azotowego. Całość ogrzewamy, aż cała miedź rozpuści się w mieszance. Następnie odparowujemy roztwór do suchego CuSO4. Otrzymany siarczan rozpuszczamy w gorącej wodzie i wkładamy do lodówki, do krystalizacji. Na następny dzień otrzymujemy kilkanaście gram czystego siarczanu miedzi. |
Strona 1 z 1 | Strefa czasowa: UTC + 1 [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |