Żelaza (II) szczawian, FeC2O4, szczawian żelazawy
<center><b>ŻELAZA SZCZAWIAN</b></center>
<center>Szczawian żelaza (II)</center>
<center>Fe(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>) * 2H<sub>2</sub>O</center>
<center>
</center>
- <b>Postać:</b> ciało stałe
- <b>Kolor:</b> żółty
- <b>Zapach:</b> brak zapachu
- <b>Gęstość:</b> 2,28 g/cm<sup>3</sup>
- <b>Rozpuszczalność w wodzie:</b> nierozpuszczalny
- <b>Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach:</b> nierozpuszczalny, w kwasach rozpuszcza się z rozkładem
- <b>Temperatura topnienia:</b> rozkład
- <b>Temperatura wrzenia:</b> rozkład
- <b>Temperatura rozkładu:</b> 160 °C
- <b>Palność:</b> niepalny
- <b>Toksyczność:</b> brak danych, środki ostrożności jak przy solach metali ciężkich, unikać kontaktu ze skórą i oczami, nie wdychać pyłów
- <b>Higroskopijność:</b> słabo higroskopijny
- <b>Przechowywanie:</b> W temperaturze pokojowej, w szczelnie zamkniętych pojemnikach.
<b>Własne spostrzeżenia:</b>
Otrzymywany przez strącanie z soli amonowych kwasu szczawiowego i soli żelaza Fe<sup>2+</sup>,
np. (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>) + FeSO<sub>4</sub> -> Fe(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>) + (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
Tworzy żółte kryształy praktycznie nierozpuszczalne w wodzie (0,022%), jako proszek bardzo pyli i brudzi. Występuje w postaci dwuwodnego hydratu. Ze szczawianami metali alkalicznych tworzy związki kompleksowe, dobrze rozpuszczalne w wodzie.
W temp. powyżej 160 °C bez dostępu powietrza rozkłada się na żelazo i CO<sub>2</sub>.
W ten sposób uzyskuje się żelazo piroforyczne. Przy pracy z nim należy uważać, gdyż zapala się w kontakcie z powietrzem, a wysypane na ubranie lub łatwopalne materiały może wywołać pożar.
Fe(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>) * 2H<sub>2</sub>O można wykorzystać do doświadczenia właśnie z żelazem piroforycznym.
