<center>Chrom, Chromium</center>
<center>Cr</center>

<center></center>


- Postać: ciało stałe
- Kolor: błękitnobiały (przy dużym rozdrobnieniu, szary)
- Masa atomowa: 51,9961u
- Zapach: brak
- Gęstość: 7,17 g/cm3
- Izotopy: posiada ich 13, najbardziej stabilne: 52Cr, 53Cr, 54Cr- stabilne, 50Cr- izotop naturalny, niestabilny, 51Cr- izotop syntetyczny, niestabilny
- Rozpuszczalność w wodzie: nie rozpuszczalny
- Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach: brak danych
- Temperatura topnienia: 1910st.C
- Temperatura wrzenia: 2700st.C
- Palność: Niepalny
- Toksyczność: Nie toksyczny (toksyczne związki zawierające chrom na +6 stopniu utlenienia)
- Higroskopijność: Nie jest higroskopijny
- Przechowywanie: Szczelne opakowanie, suche pomieszczenie

Własne spostrzeżenia: W szczególnych warunkach reaguje z NOx, SOx i CO2. Nie reaguje ze stężonym kwasem azotowym (V)-ulega pasywacji, zjawisko to wykorzystywane jest przy produkcji cystern do przewozu st. HNO3. Chrom używany jest jako dodatek do stali, zwiększa on jej twardość, wytrzymałość mechaniczną i chemiczną, jak i zwiększa odporność na korozję.
Z tlenem, chlorem i azotem reaguje tylko w temp. 500-1000st.C.
Roztwory soli chromu (III) posiadają barwę zieloną, zaś sole chromu (VI)- pomarańczową.
Sole chromu (VI) są bardzo szkodliwe dla organizmów żywych, stwierdzono ich właściwości kancerogenne, natomiast jony chromu (III) są niezbędne do prawidłowego działania organizmu.
Chrom metaliczny używany jest do elektrolitycznego zdobienia i ochrony przed czynnikami zewnętrznymi części metalowych.
Barwne związki chromu używane są jako barwniki (dawniej używano ich jako pigmenty do farb olejnych, aktualnie nie są one stosowane w tym celu ze wzglęgu na to, iż w przypadku pożaru, do środowiska przedostawały się olbrzymie ilości dymu zawierającego kancerogenne związki chromu).