<center>JOD
JOD
I₂


</center>


Postać: ciało stałe
Kolor: ciemnofioletowy z połyskiem
Zapach: ostry, charakterystyczny
Gęstość: 4,93g/cm³ (20*C)
Izotopy: ¹²⁷I jest trwały i stanowi 100% jodu występującego w przyrodzie, pozostałe izotopy są nietrwałe
Rozpuszczalność w wodzie: 0,029g/100cm³
Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach: w etanolu: 21,4g/100cm³, w eterze dietylowym: 23,9g/100cm³
Temperatura topnienia: 114*C
Temperatura wrzenia: 183*C
Temperatura rozkładu:
Palność: niepalny
Toksyczność:
Higroskopijność: nie higroskopijny
Przechowywanie: szczelne, suche opakowanie, temperatura pokojowa

Własne spostrzeżenia: Jod nie jest odczynnikiem szczególnie niebezpiecznym, niemniej jednak należy uważać gdyż jego opary są drażniące i strasznie brudzą. Sublimuje już w temperaturze pokojowej, o czym można się przekonać kładąc kryształek jodu na białej kartce papieru i obserwując twożący się wokół niego brązowy pierścień. Źle rozpuszcza się w wodzie, natomiast dobrze w wodnych roztworach jodków wskutek tworzenia się jonu I₃^-.

Wrzucam ostrzejsze zdjęcie:

Dodam, że r-ry jodu w rozpuszczalnikach takich, jak etanol, woda, aceton, eter dietylowy, czy benzen mają barwę żółtobrunatną, tymczasem te w rozpuszczalnikach typu chloroform, disiarczek węgla, tetra mają barwę różową. Niby każdy wie, a widać nie każdy korzysta z tej wiedzy, kiedy trzeba
Poza najbardziej oczywistymi połączeniami, jod tworzy szereg mniej znanych (ale trwałych) - związki międzyhalogenowe typu soli: KICl2, czy KICl4. , połączenia z pirydyną o charakterze kationu: [I(pirydyna)2](+) (w solach, np. azotan(V), chloran(VII) ). Inne to np. chloran(VII), czy octan jodu(III).

Jod wbrew pozorom jest pierwiastkiem dość rzadkim - jest go prawie tyle samo, co talu, około 2 razy mniej, niż wolframu i molibdenu oraz 4 razy mniej, niż uranu (16km litosfery + hydrosfera + atmosfera).

Zlituj się człowieku, po co wrzucać 12mpix skoro przy 3mpix widać dokładnie to samo -obrazków nie da się odróżnić! Przy okazji 4 razy krócej się ładuje