<center>
Siarka
Siarka
S
</center>
-
Postać: ciało stałe
-
Kolor: żółty, słomkowożółty, żółtozielony, żółtopomarańczowy (różnie bywa)
-
Zapach: charakterystyczny zapach siarki
-
Gęstość: 1,96 g/cm<sup>3</sup>
-
Izotopy: <sup>32</sup>S 95,02% stabilny izotop z 16 neutronami
<sup>33</sup>S 0,75% stabilny izotop z 17 neutronami
<sup>34</sup>S 4,21% stabilny izotop z 18 neutronami
<sup>35</sup>S syntetyczny 87,32 dni rozpada się na <sup>35</sup>Cl
<sup>36</sup>S 0,02% stabilny izotop z 20 neutronami
-
Rozpuszczalność w wodzie: nierozpuszczalna
-
Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach: brak danych
-
Temperatura topnienia: 115,21 °C
-
Temperatura wrzenia: 444,72 °C
-
Temperatura rozkładu: nie dotyczy
-
Palność: palna (produkty spalania: SO2, SO3)
-
Toksyczność: brak danych
-
Higroskopijność: niehigroskopijna
-
Przechowywanie: brak danych
Własne spostrzeżenia: Siarka ma charakterystyczny zapach. Stosowana w pirotechnice. Jest reduktorem. W wyniku zmieszania z chloranem potasu powstaje wrażliwa na tarcie mieszanina. Siarkę zanieczyszczoną można przetopić, lub jeszcze lepiej resublimować.
Jej tlenki mają własności kwasowe rosnące wraz ze stopniem utlenienia siarki (SO<sub>2</sub>, SO<sub>3</sub>).
Trójtlenek siarki z wodą tworzy kwas siarkowy w egzotermicznej reakcji. Jest używany do jego produkcji. W temperaturze pokojowej jest ciałem stałym. W temperaturze wyższej cieczą, a w temperaturze jego tworzenia gazem. Powstaje w wyniku utlenienia dwutlenku siarki tlenem z powietrza wobec V<sub>2</sub>O<sub>5</sub> lub Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.
Dwutlenek siarki powstaje w wyniku jej normalnego spalenia. Dwutlenek siarki ma intensywny kwaśny, ostry, drażniący, zapach. Tworzy nietrwały kwas siarkawy, (w małych ilościach, poza tym to nieprawda).
