<center>Lit
Li
</center>
- Postać: ciało stałe metaliczne
- Kolor: srebrzysty
- Zapach: nie dotyczy
- Gestość: 0,534g/cm3
- Izotopy: 6Li 6,015-7,3%-stabilny; 7Li 73016-92,7-stabilny
- Rozpuszczalność w wodzie: 0,512g/cm3
- Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach:
- Temperatura topnienia: 180*C
- Temperatura wrzenia: 1347*C
- Temperatura rozkładu:
- Palnośc zapala się w kontakcie z wodą
- Toksyczność:
- Higroskopijność:
- Przechowywanie:
Własne spostrzeżenia: Lit przy swojej gestosci w odr. od np. sodu czy potasu pływa na nafcie czy parafinie sód czy potas lecą na dno słoja i jest tym zachowaniem rozpoznawalny
przekrojony na pow. natychmiast sinieje jest b. lekkim metalem srebrzystym na pow. atm. nie zapala się lecz reakcja przebiega bardzo spokojnie tzw. lasowanie się Litu , gwaltowniejsza jest reakcja z wodą choć można ja klasyfikować jak coś pomiedzy sodem a wapniem bliżej wapnia 
w kontakcie z woda wydzielanie Wodoru jest bardzo intensywne ale przy malych ilościach nie następuje tzw. samozapalenie jak w przypadku sodu czy potasu Lit met. jest wykorzystywany w chemii metaloorg. patrz: butylolit
sole nieorganiczne jak weglan czy chlorek używane są w piro do barwienia płomienia na kolor karminowy /malinowy/
przy pracy z litem zalecam średną ostrożnośc choc LiOH jest zracy i niebawem go opisze
(eko osiem)
Metaliczny lit stosuje się jako domieszkę do specjalnych stopów łożyskowych, sole litu są ponadto wykorzystywane w hutnictwie szkła i ceramice, do produkcji smorów,w przemyśle elektortechnicznym(baterie) syntezie organicznej oraz w lecznictwie,w minerałach(spodumen,lepidolit,ambigonit,trydilin,oraz inne).
Odkrywcą pierwiastka jest J.A.R. Arfvedson w 1817 roku.
Pierwszy raz został wyizolowan w Sztokholmie.
Nazwa pierwiastka wywodzi sie od greckiego lithos-kamień. (#snajper#)