a wiec tak :
http://pl.wikipedia.org/wiki/R%C3%B3wna ... wnowagi%29
równania van't Hoffa (poczytaj na wiki dwa zdania) ma postac
(dlnK/dT) = ΔH/(RT2)
całkujac mamy
R1 :: lnK= - ∆Ho /RT + const
masz podane : T=500K
K=10.5
ΔH = -91.1 kJ
R=R = 8,314472 ± 0,000015 J/(mol · K)
Podstyawiamy wszystko do R1 zgrywamyjednostki i wyliczamy const
Czyli wyznaczylismy stala const dla twojej reakcji wykorzystujac podane dane
mmay teraz zaleznosc typu
R2 :: :: lnK= a/T + b
gdzie a= - ∆Ho /R
b = wyliczona powyzej wartosc const
ale ciebei interesuje zaleznosc K(T)
a wiec przeksztalcamy R2 korzystajac z definicji logarytmu
K=exp( a/T +b)
gdzie exp(z) oznacza podnoszenie e do potegi z czyli e do z
mozna uzyc lg wtedy sie pojawia te glupie mnozniki ale bedziesz mial 10 do potegi jakiejs tam
skoro ustaliles wzor K(T)
to teraz wrzucasz to w excela
w lewa kolumne T w druga kolumne funklcje robisz skok T co 30 K i liczy samo
To takei moze jasneijsze napisanei tego co powyzej
Z tym ze mowie to tak mi sie nasunelo i wyglada za prosto
Poniewaz reakcja jest w fazie gazowej a masz podana stal Kc a nei Kp to mzoe cos tam trza jeszcze poprzeliczac
Ale to znajdziesz wszedzie
Jak widac nicnie zainagurowales bo wywalili tutaj chyba niepotrzebnie bo wszystko w chf to zadanai i wzory tam wody nei ma
)