Dołączył(a): 9 cze 2010, o 20:35 Posty: 7 Lokalizacja: Wrocław
entalpia swobodna od temperatury
Jak to z nią jest, bo niby G po T = S, ( dG= Vdp - SdT ). Lecz ten przypadek jest dla stałej entropii, a przecież entropia układu zmienia się wraz ze zmianą jego stanu ( np. temperatury ). Ten problem dotyczy też tego zadania, a konkretnie części obliczenia zmiany entalpii swobodnej.
Obliczyć W, DS i DG, gdy 0,5 mola helu o temperaturze 298 K pod ciśnieniem 2/3 p* zostaje odwracalnie ogrzane pod stałym ciśnieniem o 30 K. Hel traktować jak gaz doskonały.
Przyjąć:
S*= 126 J/mol·K.
Odp.: –124,9 J; 0,997 J/K; –1957 J
*-dla stanu standardowego
_________________ jak powyrzej.
12 lis 2010, o 21:38
chemik młody
***
Dołączył(a): 28 mar 2007, o 19:12 Posty: 81 Lokalizacja: Gliwice
można wyjść z definicji entalpii swobodnej i różniczkować, wychodzi
Kod:
G=H-TS dG=dH-d(TS)
dla stałego ciśnienia dH po dT jest równa ciepłu właściwemu układu, więc
Kod:
dG=n*Cp*dT-d(TS)
całkujemy, znajdujemy wartość entropii dla dowolnej temperatury(S=S*+delta S). co mi z tego wychodzi przesyłam w załączniku. Wynik się różni, nie wiem gdzie może być błąd(nie wygląda to na różnica wynikająca z zaokrągleń)
Nie masz wystarczających uprawnień, aby zobaczyć pliki załączone do tego postu. _________________ ale zawsze mogę się mylić ;]
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 3 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
?