Odpowiedz w wątku  [ Posty: 3 ] 
Cząsteczki niezdysocjowane, roztwór rzeczywisty 
Autor Wiadomość

Dołączył(a): 27 lut 2018, o 23:40
Posty: 17
Post Cząsteczki niezdysocjowane, roztwór rzeczywisty
Cześć,
zastanawiam się nad klarownością wodnego roztworu CH3COOH o dowolnym stężeniu. Jak wiadomo jest to słaby kwas i dlatego duża jego część występuje w formie niezdysocjowanej. Jak wiem (może się mylę) rozpuszczanie to dysocjacja. W tym wypadku cząstki niezdysocjowane powinny tworzyć osad (?), a jednak tak nie jest. Być może przyczyną jest to, że przechodzenie formy zdysocjowanej w niezdysocjowaną to proces dynamiczny?

Drugie pytanie dotyczy sposobu sprawdzenia czy roztwór jest rzeczywisty. Myślałem nad efektem Tyndalla, ale to chyba dotyczy tylko r-r koloidalnych ;/.


31 gru 2018, o 04:33
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 3 gru 2008, o 21:32
Posty: 284
Lokalizacja: Tiutiurlistan
Post Re: Cząsteczki niezdysocjowane, roztwór rzeczywisty
Rozpuszczanie to nie dysocjacja. Cukier rozpuszczony w wodzie nie jest w ogóle zdysocjowany, dysocjują wyłącznie związki jonowe; nie ma to więc żadnego związku z wytrącaniem się związku jako odrębnej fazy (ciekłej/osadu). Jeśli już, to ma to związek z rozpuszczalnością danej substancji. A że kwas octowy miesza się z wodą w każdym stosunku, to używając czystego kwasu i czystej wody, przy przygotowaniu roztworów o dowolnych stężeniach nie będziesz miał żadnych zmętnień.
Dobry pomysł z wykorzystaniem efektu Tyndalla - skoro nie obserwuje się go, znaczy mamy do czynienia z roztworem rzeczywistym.

_________________
Terz chcem gwiasdke.


31 gru 2018, o 12:12
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 9 lip 2004, o 23:05
Posty: 410
Lokalizacja: z Krainy Deszczowców
Post Re: Cząsteczki niezdysocjowane, roztwór rzeczywisty
Jako ciekawostkę można podać, że kwas octowy można łatwo wyekstrahować z jego wodnego roztworu za pomocą np. dichlorometanu (DCM).
To dosyć dobry argument na poparcie tego, że jest mało zdysocjowany w wodzie. Gwoli ścisłości, kwas octowy (i inne kwasy karboksylowe) w takich niepolarnych rozpuszczalnikach łatwo dimeryzuje, co z pewnością jest jedną z sił napędowych takiej ekstrakcji.


1 sty 2019, o 22:04
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 3 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 9 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..