Moża pytanie łatwe, ale nie do końca
Chemia jest nauką empiryczną więc nie ma ogólnej zasady czy reakcja zajdzie czy nie, ale są jakieś tam prawa, np. kwas reaguje zawsze z zasadą, roztwory soli rozpuszczalnych reagują ze sobą na pewno jeżeli powstaje osad, czy są jeszcze jakieś inne zasady? niegdzie nie moge ich znaleźć....

Oczywiście, że są np. prawo działania mas, prawo stosunków wielokrotnych, reguła przekory itp.
Poczytaj sobie troche chociażby w zwykłej (książkowej) encyklopedi PWN.
Pozdrawiam.

ogólnymi warunkami koniecznymi, aby reakcja zaszła jest ujemna wartość entropi reakcji oraz ujemna wartość entalpii swobodnej reakcji

Potrzebujesz to na jakies zadanie domowe? Jesli nie i pytasz z ciekawości, to czas się wziąc do nauki i kupić jakąs ksiązkę, np. chemię nieorganiczną Bielańskiego

A jak to jest zadanie to ja bym tak wymienił pierwsze z brzegu (organiki w to nawet nie mieszam, bo nic o niej nie pisałeś):

-kwas reaguje z metalem, jezeli jest on aktywniejszy od wodoru (znajduje się wyżej w szeregu elektrochemicznym). Pozostałe metale mogą albo nie reagować w ogóle, albo reagowac tylko z kwasami utleniającymi lub wodą królewską

-widocznymi objawami reakcji chemicznej są:
-zmiana barwy roztworu
-wydzielanie się gazu
-stracenie osadu
-wydzielenie się ciepła

Przy samym zachodzeniu reakcji opbowiązują takie zasady jak:
-prawo stałości składu
-prawo zachowania masy

Jeżeli ma się wątpliwości czy reakcja zajdzie i czy będzie potzrebne np. ogrzanie, to są sposoby do liczenia entalpii reakcji i podobnych parametrów które pozwalają to przewidzieć (ogółem związku dążą do uzyskania jak najniższej energii, ale czasami potzrebna jest pewna energia aktywacji).. Moga też być potzrebne katalizatory żeby reakcja zaszła (i to oczywiscie nieprawda, że katalizator nei bierze udziału w reakcji).

W ogóle to musisz bardziej sprecyzować pytanie

zasad w chemi jest mnóstwo, jeżeli chodzi Ci o coś konkretnego to napisz wtedy spróbujemy ci pomóc, a jeżeli nie to

no i chyba żeby jeszcze reakcja zaszła musi być dodatnia zmiana entropii układu co nie?

Nie koniecznie - reakcja może zajść samorzutnie również gdy entropia układu będzie maleć. Wystarczy że wzrasta entropia otoczenia.

No fakt druga zasada termodynamiki

Warukniem koniecznym i wystarczajacym aby reakcja byla samorzutna w danym ukladzie, jest zmniejszanie sie entalpi swobodnej tego ukladu.
G = H - TS
a zatem
dG = dH - TdS - SdT
gdzie:
G - entalpia swobodna (eneria Gibbsa)
H - entalpia
S - entropia

W takim razie przereaguj zasadę wapniową z kwasem stearynowym.[/b]

w wyższej temperaturze, kiedy kwas stearynowy będzie w formie płynnej reakcja chociaż cząstkowo ale zajdzie

reakcja zajdzie, jesli substraty mają mozliwość kontaktu, w niższych temperaturach zajdzie tylko na granicy faz, w reakcji powstaje woda, ale jest jej zbyt mało żeby rozpuścić warstwę soli na kwasie, jesli kwas stopić to jego entropia silnie wzrosnie, czyli spadnie wartość delta G reakcji, a im niższa jego wartośc, tym łatwiej reakcja zachodzi, byćmoże wartość G tej reakcji w temperasturze pokojowej jest nawet dodatnia, co uzasadniałoby fakt jej nie zachodzenia. Weźmy pod lupę inną sytuację: woda królewska rozpuszcza złoto a nie rozpuszcza srebra, bo ono natychniast pokrywa się szczelną warstwą AgCl, nieropuszczalnego w niej, więc mimo że G tej reakcji jest ujemne to ona w praktyce nie zachodzi...

Zachodzi w ułamkowym stopniu, więc z chemicznego punktu widzenia nie zachodzi.

ale z termodynamicznego punktu widzenia ta reakcja zachodzi, nawet mozna obliczyć jej G=-nFE, w reakcji wydziela się NO, potencjał redoks półogniwa NO3(-)/NO wynosi 0,96 V, dla Ag wynosi 0,80 V, w reakcji biorą udział 3 elektrony, więc G=-3*96500*0,16= -48 kJ/mol, a stała równowagi reakcji wynosi 2,34*10^8, czyli teoretycznie reakcja zachodzi, ale srebro jakby się "pasywuje" w wodzie królewskiej

Tak ogólnie to sie zgodze, ale wydaje mi się, że NO powstanie, gdy zadziałasz rozcieńczonym kwasem, a gdy stężonym, powstanie NO2.

chodziło mi o wodę królewską

proponuję lekturę pt. "Wędrówka w krainę chemii" Romana Kapuścińskiego oczywiście z WSiP-u . Tam znajdziesz odpowiedzi na wszystkie nurtujące cię pytania.

Gdy rozpisujesz reakcje i gdy dobieraj wspołczynniki tzn. porównywujesz stronami i nic nie musisz wypisac wtedy reakcje nie zachodzi.