Odpowiedz w wątku  [ Posty: 18 ] 
Kiedy reakcja zajdzie? 
Autor Wiadomość

Dołączył(a): 29 wrz 2006, o 19:00
Posty: 10
Post Kiedy reakcja zajdzie?
Moża pytanie łatwe, ale nie do końca
Chemia jest nauką empiryczną więc nie ma ogólnej zasady czy reakcja zajdzie czy nie, ale są jakieś tam prawa, np. kwas reaguje zawsze z zasadą, roztwory soli rozpuszczalnych reagują ze sobą na pewno jeżeli powstaje osad, czy są jeszcze jakieś inne zasady? niegdzie nie moge ich znaleźć....


29 wrz 2006, o 19:07
Zobacz profil

Dołączył(a): 30 sie 2006, o 16:24
Posty: 210
Lokalizacja: z Rzeszotar
Post Prawa
Oczywiście, że są np. prawo działania mas, prawo stosunków wielokrotnych, reguła przekory itp.
Poczytaj sobie troche chociażby w zwykłej (książkowej) encyklopedi PWN.
Pozdrawiam.


29 wrz 2006, o 19:34
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
Post 
ogólnymi warunkami koniecznymi, aby reakcja zaszła jest ujemna wartość entropi reakcji oraz ujemna wartość entalpii swobodnej reakcji :)

_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.

Obrazek
weź udział:


29 wrz 2006, o 21:34
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
Post 
Potrzebujesz to na jakies zadanie domowe? Jesli nie i pytasz z ciekawości, to czas się wziąc do nauki i kupić jakąs ksiązkę, np. chemię nieorganiczną Bielańskiego :)

A jak to jest zadanie to ja bym tak wymienił pierwsze z brzegu (organiki w to nawet nie mieszam, bo nic o niej nie pisałeś):

-kwas reaguje z metalem, jezeli jest on aktywniejszy od wodoru (znajduje się wyżej w szeregu elektrochemicznym). Pozostałe metale mogą albo nie reagować w ogóle, albo reagowac tylko z kwasami utleniającymi lub wodą królewską

-widocznymi objawami reakcji chemicznej są:
-zmiana barwy roztworu
-wydzielanie się gazu
-stracenie osadu
-wydzielenie się ciepła

Przy samym zachodzeniu reakcji opbowiązują takie zasady jak:
-prawo stałości składu
-prawo zachowania masy

Jeżeli ma się wątpliwości czy reakcja zajdzie i czy będzie potzrebne np. ogrzanie, to są sposoby do liczenia entalpii reakcji i podobnych parametrów które pozwalają to przewidzieć (ogółem związku dążą do uzyskania jak najniższej energii, ale czasami potzrebna jest pewna energia aktywacji).. Moga też być potzrebne katalizatory żeby reakcja zaszła (i to oczywiscie nieprawda, że katalizator nei bierze udziału w reakcji).

W ogóle to musisz bardziej sprecyzować pytanie :)


29 wrz 2006, o 21:42
Zobacz profil

Dołączył(a): 24 wrz 2006, o 15:37
Posty: 4
Lokalizacja: O-ka
Post 
zasad w chemi jest mnóstwo, jeżeli chodzi Ci o coś konkretnego to napisz wtedy spróbujemy ci pomóc, a jeżeli nie to
jaozyrys napisał(a):
czas się wziąc do nauki i kupić jakąs ksiązkę


29 wrz 2006, o 22:16
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
Post 
no i chyba żeby jeszcze reakcja zaszła musi być dodatnia zmiana entropii układu co nie?

_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !


GG:3716505


1 paź 2006, o 13:37
Zobacz profil
PROFESJONAŁ

Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00
Posty: 755
Lokalizacja: From beyond
Post 
Kein napisał(a):
no i chyba żeby jeszcze reakcja zaszła musi być dodatnia zmiana entropii układu co nie?


Nie koniecznie - reakcja może zajść samorzutnie również gdy entropia układu będzie maleć. Wystarczy że wzrasta entropia otoczenia.

_________________
Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją ;-)


1 paź 2006, o 19:17
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
Post 
No fakt druga zasada termodynamiki :)

_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !


GG:3716505


4 paź 2006, o 14:31
Zobacz profil
Post 
Warukniem koniecznym i wystarczajacym aby reakcja byla samorzutna w danym ukladzie, jest zmniejszanie sie entalpi swobodnej tego ukladu.
G = H - TS
a zatem
dG = dH - TdS - SdT
gdzie:
G - entalpia swobodna (eneria Gibbsa)
H - entalpia
S - entropia


7 paź 2006, o 16:37

Dołączył(a): 22 paź 2006, o 16:45
Posty: 34
Lokalizacja: Z Liceum Dubois
Post Re: Kiedy reakcja zajdzie?
osiek napisał(a):
Moża pytanie łatwe, ale nie do końca
Chemia jest nauką empiryczną więc nie ma ogólnej zasady czy reakcja zajdzie czy nie, ale są jakieś tam prawa, np. kwas reaguje zawsze z zasadą, roztwory soli rozpuszczalnych reagują ze sobą na pewno jeżeli powstaje osad, czy są jeszcze jakieś inne zasady? niegdzie nie moge ich znaleźć....


W takim razie przereaguj zasadę wapniową z kwasem stearynowym.[/b]


22 paź 2006, o 17:46
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
Post 
w wyższej temperaturze, kiedy kwas stearynowy będzie w formie płynnej reakcja chociaż cząstkowo ale zajdzie :P

_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !


GG:3716505


22 paź 2006, o 18:37
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
Post 
reakcja zajdzie, jesli substraty mają mozliwość kontaktu, w niższych temperaturach zajdzie tylko na granicy faz, w reakcji powstaje woda, ale jest jej zbyt mało żeby rozpuścić warstwę soli na kwasie, jesli kwas stopić to jego entropia silnie wzrosnie, czyli spadnie wartość delta G reakcji, a im niższa jego wartośc, tym łatwiej reakcja zachodzi, byćmoże wartość G tej reakcji w temperasturze pokojowej jest nawet dodatnia, co uzasadniałoby fakt jej nie zachodzenia. Weźmy pod lupę inną sytuację: woda królewska rozpuszcza złoto a nie rozpuszcza srebra, bo ono natychniast pokrywa się szczelną warstwą AgCl, nieropuszczalnego w niej, więc mimo że G tej reakcji jest ujemne to ona w praktyce nie zachodzi... :)

_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.

Obrazek
weź udział:


22 paź 2006, o 18:59
Zobacz profil

Dołączył(a): 22 paź 2006, o 16:45
Posty: 34
Lokalizacja: Z Liceum Dubois
Post 
Zachodzi w ułamkowym stopniu, więc z chemicznego punktu widzenia nie zachodzi.

_________________
...


22 paź 2006, o 21:56
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
Post 
ale z termodynamicznego punktu widzenia ta reakcja zachodzi, nawet mozna obliczyć jej G=-nFE, w reakcji wydziela się NO, potencjał redoks półogniwa NO3(-)/NO wynosi 0,96 V, dla Ag wynosi 0,80 V, w reakcji biorą udział 3 elektrony, więc G=-3*96500*0,16= -48 kJ/mol, a stała równowagi reakcji wynosi 2,34*10^8, czyli teoretycznie reakcja zachodzi, ale srebro jakby się "pasywuje" w wodzie królewskiej :(

_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.

Obrazek
weź udział:


23 paź 2006, o 15:47
Zobacz profil

Dołączył(a): 22 paź 2006, o 16:45
Posty: 34
Lokalizacja: Z Liceum Dubois
Post 
Tak ogólnie to sie zgodze, ale wydaje mi się, że NO powstanie, gdy zadziałasz rozcieńczonym kwasem, a gdy stężonym, powstanie NO2.

_________________
...


23 paź 2006, o 15:52
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
Post 
chodziło mi o wodę królewską :)

_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.

Obrazek
weź udział:


23 paź 2006, o 16:09
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 29 gru 2006, o 16:29
Posty: 54
Lokalizacja: Dęblin
Post 
proponuję lekturę pt. "Wędrówka w krainę chemii" Romana Kapuścińskiego oczywiście z WSiP-u :P. Tam znajdziesz odpowiedzi na wszystkie nurtujące cię pytania.

_________________
Niosę ze sobą grzech......


10 sty 2007, o 11:31
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 22 lip 2006, o 22:16
Posty: 168
Post 
Gdy rozpisujesz reakcje i gdy dobieraj wspołczynniki tzn. porównywujesz stronami i nic nie musisz wypisac wtedy reakcje nie zachodzi.


25 lut 2007, o 01:42
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 18 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 7 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..