ech, czytaj moje posty ze zrozumieniem,
po pierwsze napisałem że nie bedzie tlenu ani wodoru jak elektrody będą dość od siebie oddalone
po drugie napisali wyżej że taka metoda jest nieefektywna

i węgiel bo on noża używał więc mógł mieć go zrobionego ze stali.

To nie jest elektroliza.Wg.mnie prąd przepływając przez żyletkę silnie ją rozgrzewa pod wpływem prądu i oporu czynnego stawianego przez żyletkę.Poniewarz prąd przepływający przez żyletkę jest dość duży skutkiem tego jest dośc duża moc "elementu grzejnego" co powofuje szybki wzrost temperatury wody.

Podczas reakcji katodowych - w elektrolizie NaCl - musi wydzielać się przejściowo sód. Przecież dysocjacja wody H20 --> H+ + OH- jest znikomo mała i prawie nie bierze udziału w przewodzeniu prądu, podczas gdy NaCl --> Na+ + Cl- dysocjuje prawie całkowicie i decyduje o przepływie prądu. Tak więc elektroliza 2H2O --> 2H2 + O2 będzie przebiegać niezauważalnie wobec elektrolizy NaCl. Sód więc musi wydzielać się jako ogniwo pośrednie.
Pozdrawiam

Ależ to bardzo proste.
Elektrolit zzieleniał od chlorku żelaza (II).
Nóż sczerniał bo rozpuśiciło się żelazo (Fe) a pozostał węgiel (C). Noże są zazwyczaj ze stali węglowej.

Sole żelaza (II) są bardzo nietrwałe i dosyć szybko przechodzą w Fe3+. Składnikiem stali jest również nikiel którego niektóre sole są zielone.

W elektrolizie NaCl napewno nie wydzieli się metaliczny sód! Nie wiem czy ktoś z was widział kiedyś sód (i jego reakcję z wodą), wy którzyście mieliście okazję to widzieć, wyobrażacie co działo by się podczas takiej elektrolizy...

Przyjmując że katoda i anoda nie reagują z wodą:
2Na+ +2Cl- +2H+ + 2OH- --> 2NaOH + Cl2 +H2
Część chloru powstałego w elektrolize reaguje z wodą:
H2O+Cl2-->HClO+HCl
Te zaś reagują z NaOH:
NaOH+HClO-->NaClO+H2O
NaOH+HCl-->NaCl+H2O
Dodatkowo kwas chlorowy (I) rozkłada się:
HClO-->HCl+O powstały tlen ma silne właściwości (zgadnijcie jakie) ...utleniające

W twoim przypadku roztwór mógł zawierać dodatkowo: sole glinu, miedzi i innych pierwiastków wchodzących w skład aluminium (stop aluminium zawiera od 6 do 8% innych substancji poprawiających jego właściwości), sole żelaza, niklu i innych składników noża.

Hmm, mógłbym o tym ksiązke napisać

Fe(OH)2 jest zielonkawy (tyle że przy małym stężeniu słabo widać, poza tym i tak utlenia się do Fe(OH)3 który jest czerwono-brunatny)

w ksiazce A.Kaminskiego "Chemia" jest opis elektrolizy wodnego roztworu NaCl z wydzieleniem sie metalicznego sodu. Nalezy uzyc katody rteciowej i anody weglowej. sod bedzie sie wydzielal na katodzie tworzac z rtecia amalgamat sodowy a na anodzie wydzieli sie chlor... co prawda i tak nie bedzie sodu tylko zwiazek a poza tym i tak rozpuscilby sie w wodzie dajac NaOH ale wazne ze sie wydziela

A przy okazji polecam ta ksiazke bo jest fajna!

jesli chodzi o elektrolize NaCl to sod sie wydzieli, ale o ile kojarze to w wyniku elektrolizy stopionej soli. (Temp. topnienia NaCl chyba 850C). Jesli chodzi o roztwor, to nie wiem, jak to jest przy duzych natezeniach pradu. Normalnie wg. ksiazek jest tak:

Anoda (+): sa aniony Cl i OH (biora udzial Cl)
Katoda (-): sa kationy Na i H (biora udzial tylko kationy wodoru)
powinien sie wydzielac na anodzie chlor a na katodzie wodor

Nigdy sie z tym nie bawilem, wiec nie wiem jak to wyglada w praktyce. Jakby co, to niech ktos mnie poprawi