Co wydziela się podczas elektrolizy wodnego r-r siarczanu (VI) magnezu?
Czy można w ten sposób otrzymać metaliczny magnez?

Nie. Wydziela się bodajże wodór i tlen. Nie jestem pewien, ale jeśli się mylę to mnie poprawią. Magnez jest zbyt aktywny, więc chyba nie odzyskasz go elektroltycznie poprzez r-r. Prędzej przez stopienie soli.

Pozdrawiam Alchemik

w elektrolizie wodnych roztworów soli nie da sie otrzymac metali aktywnych(nawet gdyby sie dalo to i tak zaraz rozpuscilyby sie w wodzie). takie to tylko w elektrolizie stopionych soli. i jak kolega z góry napisał wydziela się wodór i tlen, jak masz siarczan magnezu z apteki to na katodzie mogą sie pojawiac jakies smieci(robilem elektrolize siarczanu(VI)magnezu takiego z apteki na elektrodach grafitowych, i na katodzie pojawiały sie jakies osady biało-szare...) najlepiej kupic magnez w sklepie

Co powstaje podczas elektrolizy NaCl bo nie mogę za nic zrozumieć?

to zalezy od elektrod jakie uzyjesz... nap w wodnym roztworze NaCl z elektrodami grafitowymi otrzymasz wodór i chlor itp. a w elektrolizie stopionej soli mozna otrzymac sod(ale raczej ci sie nie uda bo NaCl topi sie w bardzo wysokiej temperaturze)

to jest tak
Na⁺ ---> Na⁺ nic się nie dzieje się
2H₂O + 2 e^- ---> 2 OH^- + H₂ woda się redukuje
2 Cl^- ---> Cl₂ + 2e^-

Sumarycznie
2 Na⁺ + 2 Cl^- + 2 H₂O ---> 2 Na⁺ + 2 OH^- + Cl₂ + H₂

co daje
2 NaCl + 2 H₂O ---> 2 NaOH + Cl₂ + H₂

WYSTARCZY POSZUKAĆ. było wałkowane.

Pozdro Panzer

Rozumiem, że to tak jest powstaje NaOH i HCl przy czym HCl wydziela się wpostacie duszącego o strej woni gazu

nie kajtek

powstaje NaOH r-r w wodzie i wydziela sie Chlor + wodór, które nie dają jeszcze chlorowodoru. Chlor powstaje na anodzie a wodór na katodzie. można je zbierać oddzielnie do oddzielnych zbiorników (np. probówek) i wykorzystać do czegoś. Tak się otrzymuje w przemyśle NaOH, H2 i Cl2. z kolei z H2 i Cl2 mozna otrzymać HCl (chlorowodór) i wyprodukować własny kwas solny. (popatrz w supniewskim).

Pozdro

Radzę uważać jednak z chlorem, bo lubi się rozpuszczać w roztworze, do tego truje Jeśli ta metoda chcesz uzyskać NaOH - błona półprzepuszczalna. Zresztą, jak szanowny Panzerfaust powiedział, temat wałkowano gdzieś już po drodze. CZYTAĆ! Ja tylko chciałbym zrwócić uwagę na bezpieczeństwo, bo jak sam niegdyś prowadziłem elektrolizę r-ru NaCl to się dość nawdychałem Cl₂ i przyznam, niewesołe to

Pozdrawiam Alchemik

Czy robiąc elektrolizę wodnego r-ru Na2S w wodzie otrzymamy wodorotlenek sodu, wodór i siarkę

Czy co do tej elektrolizy roztopionej soli, czy trzeba robić coś poza wstawieniem na palnik i poczekaniem? Czy żelazne elektrody pokryte miedzią będą się nadawać? Co powstanie, so3?

Jeśli chodzi Ci o elektrolizę stopionego NaOH, to granulki NaOH zaczną przy stapianiu "strzelać" na wszystkie strony, co w połączaniu z wysoką temperaturą (stopiony) daje wielkie niebezpieczeństwo oparzeń... Z czego chcesz żeby powstał SO3 (ja już w końcu nie za bardzo wiem o co pytasz...)

O siarczan magnezu.

aaa, to sorry, bo źle wywnioskowałem o jaką elektrolizę chodzi...
A więc co do elektrod to chyba lepiej użyć grafitowych, bo nie wiem jak żelazne poradzą sobie z wysoką temperaturą.
Po drugie to temp. topnienia MgSO4 to 1124 st. C, a w tej temp. następuje rozkład, więc wątpię w powodzenie elektrolizy.
Tlenek siarki(VI) nie powstanie w tej reakcji.

Magnezu z roztworu wodnego nie da się uzyskać. Ze stopionego na otwartym powietrzu chyba też (reaktywnośc magnezu z tlenem) - mozliwe że robią go ze stopionej soli ale w atmosferze obojętnej. Ostatnim aktywnym metalem jaki da się elektrolitycznie otrzymywać z roztworów wodnych jest cynk, ale on ma duże nadnapięcie dla wodoru.
PS: Przy termicznym rozkładzie siarczanów powstaje gazowy S03.
PS2: Elektroliza Na2S jest trudna do przewidzenia - powstająca siarka na anodzie bedzie sie utleniać - prawdopodobnie do kwasu siarkowego, to spowoduje częsciowe ulatnianie H2S i kupe smrodu, być może nadmiar siarki zdezaktywuje całkowicie anodę i zatrzyma reakcję. W praktyce chyba nici z tego będą - conajwyżej smród i żadnych efektów.

Tlenek siarki VI w temp. rozkładu siarczanu magnezu rozłoży się na tlen i tlenek siarki IV. Tlenek siarki VI jest trwały tylko do pewnej temperatury. (500-600 stopni C). Dlatego też na katodzie wydzieli się magnez ale anoda będzie się utleniała. Ogólnie w celu wydzielenia magnezu stosuje się elektrolizę chlorku magnezu z dodatkami obniżającymi jego temp. topnienia (mieszaniny eutektyczne). Magnez na 99% prędzej czy później w tej temp. zapali się lub będzie się na tyle mocno utleniał, że nic z tego nie będzie. Trzeba zastosować środowisko beztlenowe (i CO2 się nie nada, musi być argon lub coś podobnego, szlachetnego).
Na2S jest silnie zdysocjowany, w końcu to sól silnej zasady i bardzo słabego kwasu. Przypomnę:
S2(2-) + 2H2O <-> 2H2S + 2 OH(-)
Jak dodamy zasady, to i tak na anodzie będzie powstawał głównie tlen a na katodzie wodór. Jeśli potrzebujemy siarki elementarnej to polecam użyć wody utlenionej, ale uprzedzam, że otrzymacie coś, co będzie bardzo trudno sączyć.
Pozdrawiam
Analityk

mam pytanko jak rozpuścić NaCl i gdzie można kupić te grafitowe elektrody a i w jakim pojemniku mam topić NaCl żeby się udało ?możę być garnek

Może lepiej odpuść sobie otrzymywanie sodu, albo poczytaj na forum. Było to już wałkowane tysiące razy!
Wiesz co to jest rozpuszczanie? Chyba chodziło Ci o stopienie.
Z NaCl ciężko będzie uzyskać sód i nie jest to do wykonania w warunkach domowych. Jeśli już to z NaOH, czego nie polecam!!

aha ok to w takim razie skąd mam wziąć sód albo coś lit chociażby ?

http://chemik.aip.pl/ - w dziale pierwiastki

dziena