Witam, zastanawiam się czy produktem elektrolizy NaCO₃ na el. miedzianych będzie CuCO₃ czy CuOH.
W roztworze znajdują się jony Na⁺, CO₃-. CO₃- redukuje się na anodzie tworząc CuCO₃ wdg równania CO₃- + Cu⁰ --> CuCO₃ + e^-. Moim pytaniem jest, czy na katodzie wytworzy się NaOH które w reakcji z CuCO₃ da NaCO₃ i Cu(OH)₂? jeśli tak, to żeby otrzymywać CuCO₃ w tej reakcji to muszę rozdzielić roztwór kluczem elektrolitycznym?

Przeprowadzałem to doświadczenie, akurat z NaHCO3 i anodą miedzianą, zaś katodą grafitową. Produktem jest zasadowy węglan miedzi Cu2(OH)2CO3 - odpowiada składem malachitowi. Na graficie wydziela się wodór, oraz środowisko zasadowe, pochodzące z powstającego NaOH, które jednak nie powoduje strącania Cu(OH)2. Doświadczenie koniecznie należy przeprowadzić na wodzie destylowanej, w innym wypadku obficie powstanie szlam koloru brunatnego odpadający z katody grafitowej.