Odpowiedz w wątku  [ Posty: 9 ] 
Elektroliza roztworu NH4HCO3 
Autor Wiadomość

Dołączył(a): 31 gru 2014, o 01:37
Posty: 281
Post Elektroliza roztworu NH4HCO3
Postanowiłem przeprowadzić elektrolizę roztworu wody z kwaśnym węglanem amonu, jeśli będę miał natężenie prądu 1,5 A i elektrody wykonane z:
A) grafitu
B) miedzi

W jaki sposób mogę się dowiedzieć, co mi wyjdzie po elektrolizie, bo np. przeprowadziłem elektrolizę wody z wodorowęglanem sodu z skórą z grafitu, a katodą z miedzi i otrzymałem węglan miedzi, bo miedź połączyła się z miedzią , więc jak się dowiedzieć, co mi wyjdzie za produkt?

_________________
Dobrze "wiem, że nic nie wiem", a "to co wiemy to kropla, czego nie wiemy ocean".


31 gru 2014, o 20:24
Zobacz profil

Dołączył(a): 31 gru 2014, o 01:37
Posty: 281
Post Re: Elektroliza roztworu NH4HCO3
Przepraszam nie "skórą" tylko "anodą" to literówka i to też "miedź połączyła się z miedzią " na "węgiel połączył się z miedzią".

_________________
Dobrze "wiem, że nic nie wiem", a "to co wiemy to kropla, czego nie wiemy ocean".


31 gru 2014, o 20:28
Zobacz profil
**

Dołączył(a): 27 cze 2013, o 22:43
Posty: 397
Post Re: Elektroliza roztworu NH4HCO3
Jeśli prowadzisz elektrolizę soli amonu, to pamiętaj, by nie mieszać jej z chlorkami, także tymi zawartymi w wodzie wodociągowej - chlorek azotu jest substancją wybuchową po wystawieniu na światło.

W przypadku A nie dojdzie do żadnych zmian, a w przypadku B dojdzie do utworzenia węglanu miedzi i wolnego amoniaku.

W roztworze masz jony amonowe NH4+, wodorowe H+, hydroksylowe OH- i węglanowe CO32-. Na katodzie zajdzie redukcja wodoru (bo wodór łatwiej ulega redukcji elektrolitycznej niż jon amonowy). Na anodzie dojdzie do utlenienia miedzi, gdyż łatwiej jest utlenić miedź, niż anion hydroksylowy. Kiedy do roztworu dojdą jony miedziowe strąci się węglan miedzi, gdyż jonów węglanowych będzie więcej, niż hydroksylowych

_________________
Pozdrawiam, życzę bezpiecznego eksperymentowania i owocnej nauki!
Finkur


31 gru 2014, o 20:45
Zobacz profil

Dołączył(a): 31 gru 2014, o 01:37
Posty: 281
Post Re: Elektroliza roztworu NH4HCO3
Rozumiem, czyli muszę ustalić co się składa na te reagenty, a potem jak mam ustalić, co będzie na anodzie albo na katodzie? Widziałem ten szereg napięciowy i powoli zaczyna mi się to rozjaśniać, ale nie wiem jeszcze jak wykorzystać ten szereg? W sensie pierwiastki mające wyższy potencjał wtrącą się na katodzie jaki osad, czy te z niższym potencjałem, czy jak to jest?

_________________
Dobrze "wiem, że nic nie wiem", a "to co wiemy to kropla, czego nie wiemy ocean".


31 gru 2014, o 21:25
Zobacz profil
**

Dołączył(a): 27 cze 2013, o 22:43
Posty: 397
Post Re: Elektroliza roztworu NH4HCO3
Tu masz tabelę z potencjałami dla reakcji redukcji: http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_e ... (data_page)

Na katodzie najchętniej zajdą reakcje o najwyższym potencjalne.

Na anodzie najchętniej zajdą reakcje o potencjale najniższym z tabeli, ale zajdą w przeciwnym kierunku niż przedstawione to w tabeli. Kiedy odwracamy kierunek reakcji zmieniają znak wszystkie funkcje termodynamiczne, także potencjał - utlenianie sodu to 2,71V, a redukcja to -2,71V.

Zdarza się zachodzić reakcjom o potencjale niższym, ale to są najczęściej specyficzne warunki (są to potencjały STANDARDOWE, nie ogólne). Często warunkuje to zmiana pH, kompleksowanie czy pewna korzystniejsza pod względem energetycznym lub entropii droga - wtedy ciężko przewidzieć bieg elektrolizy.

_________________
Pozdrawiam, życzę bezpiecznego eksperymentowania i owocnej nauki!
Finkur


31 gru 2014, o 22:20
Zobacz profil

Dołączył(a): 31 gru 2014, o 01:37
Posty: 281
Post Re: Elektroliza roztworu NH4HCO3
Ostatnio pisałeś coś o elektrodach , dlatego muszę się upewnić, że dobrze myślę. Masz na myśli to, że katoda jest elektrodą ujemną, na której wytwarza się osad, a anoda dodatnią, na której wytwarza się gaz?

_________________
Dobrze "wiem, że nic nie wiem", a "to co wiemy to kropla, czego nie wiemy ocean".


31 gru 2014, o 23:01
Zobacz profil
**

Dołączył(a): 27 cze 2013, o 22:43
Posty: 397
Post Re: Elektroliza roztworu NH4HCO3
Tak, w elektrolizie katoda jest elektrodą ujemną, anoda dodatnia. W ogniwach galwanicznych jest na odwrót.

_________________
Pozdrawiam, życzę bezpiecznego eksperymentowania i owocnej nauki!
Finkur


31 gru 2014, o 23:20
Zobacz profil

Dołączył(a): 31 gru 2014, o 01:37
Posty: 281
Post Re: Elektroliza roztworu NH4HCO3
A więc reasumując to najpierw należy podzielić substraty na pierwiastki i sprawdzić ich potencjał, potem na anodzie ustalić, że wydzieli się w postaci gazowej taki produkt, który ma najniższy potencjał, natomiast na katodzie ten, który ma najwyższy potencjał i połączy się on z pierwiatkiem, z jakiego jest wykonana katoda, czy tak? A jak jeszcze sprawdzić, co mi pozostanie?

_________________
Dobrze "wiem, że nic nie wiem", a "to co wiemy to kropla, czego nie wiemy ocean".


1 sty 2015, o 00:54
Zobacz profil

Dołączył(a): 12 lut 2015, o 01:54
Posty: 36
Post Re: Elektroliza roztworu NH4HCO3
Zostanie Ci reszta tego, co elektrolizujesz z osadem danego związku na dnie.

_________________
Niektórzy mówią mi, że kombinuję, jak koń pod górkę :P


12 mar 2015, o 08:21
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 9 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 1 gość


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..