Witam. Mam za zadanie napisać reakcję w podanych półogniwach i w całym ogniwie o takim schemacie:
Ag,AgI/I^- //Ag⁺ ,Ag
No i tak, potencjał Ag+ ,Ag jest większy wiec to on się zredukuje, a zatem:
Anoda:Ag + I^- ->AgI+e^-
Katoda:Ag⁺+e^-->Ag

No i właśnie pytanie jest odnośnie tej sumarycznej reakcji, która wg. mnie po dodaniu powyższych reakcji wygląda tak:
Ag + I^- +Ag⁺->Ag + AgI

Wygląda to bez sensu bo produkty są identyczne jak substraty.
Pomoże ktoś z tym jak powinna wyglądać ta reakcja sumaryczna w ogniwie?

Myślałem też, że może na na anodzie zamiast powyższej reakcji po prostu I^- się utlenia do I₂, ale że jest to elektroda 2 rodzaju to nie wiem sam.

Pozdrawiam

Myślę, że będzie się zachowywać jak ogniwo stężeniowe, czyli Ag + I- +Ag+->Ag + AgI może mieć sens.
Po prostu stężenie jonów srebra tam gdzie występują jony jodkowe będzie bardzo mało.
Zobacz sobie potencjał elektrody chlorosrebrowej, trochę się różni niż potencjał Ag->Ag+ + e-