Co powstaje na elektrodach podczas elektrolizy tego związku?

Na katodzie powstanie miedź, a na anodzie tlen.

A jakie zachodzą reakcje?

A: 2H2O - 4e(-) -> O2 + 4H(+)
K: Cu(2+) + 2e(-) -> Cu

2H2O + 2Cu(2+) -> O2 + 2Cu + 4H(+)

O to mi chodziło. Dziękuje

Czyli, że na jednej elektrodzie wydziela się tlen, na drugiej osadza się miedź, a w roztworze zostaje kwas siarkowy, czy czegos nie zrozumiałem?

jak nie rozumiesz to rozpisz sobie równanie cząsteczkowe z podanego wyzej jonowego:


2H2O + 2Cu(2+) -> O2 + 2Cu + 4H(+)

2H2O + 2Cu(2+) + 2SO4(2-) -> O2 + 2Cu + 4H(+) + 2SO4(2-)

2H2O + 2CuSO4 -> O2 + 2Cu + 2H2SO4

Jast dokładnie tak, jak napisałeś pzdr

Widzieliście kiedyś elektrolizę siarczanu miedzi ? Na katodzie oprócz osadzającej się miedzi wydziela się również gaz, H2.

P.S. Jeżeli chodzi o szkołę, to wodór się nie wydziela.

hehe, dokładnie;)

Ja widziałem elektrolizę CuSO4 jeszcze w liceum na fizyce (o dziwo) i byłem zaskoczony, że na obu elektrodach wydziela sie gaz, jednakże bardziej wtedy myślałem o parze wodnej lub czymś takim, niż o H2, ale wtedy miałem wybitnie "szkolną" wiedzę o elektrolizie

jeśli chodzi o roztwory wodne to to zawsze w mniejszej lub większej ilosci powstaje wodór na katodzie, co nam obniża wydajność prądową elektrolizy. A zadania z działu elektroliza rzadko dotyczą rzeczywiśtości, bo przeważnie są trochę z kosmosu

Czy mógłby mi ktoś pomóc w rozwiązaniu takiego zadania

Omów podobieństwa i różnice pomiędzy elektrolizą wodnego roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) na elektrodach platynowych i miedzianych.

Używając elektrod miedzianych będziesz miał do czynienia z rozpuszczaniem się anody i osadzaniem miedzi na katodzie

Przy zastosowaniu elektrod platynowych nastąpi elektrolityczny rozkład CuSO4, który wyżej jest opisany

Dzieki

Co sie stanie jesli elektrolize bedziemy kontynuowac gdy w roztworze zostanie juz tylko kwas siarkowy? Czy spowoduje to rozklad wody przy zachowaniu kwasu siarkowego i tym samym wzrost jego stezenia w roztworze? Jesli tak to jak bardzo mozna zatezyc taki roztwor?

Zależy od przyłożonego napięcia podczas elektrolizy oraz stężenia. Na katodzie zawsze będzie się redukować wodór a na anodzie będą zachodzić dwa procesu konkurujące za sobą. Utlenianie tlenu w cząsteczce wody oraz anionu S04- do S208-

To zależy przede wszystkim od tego z czego jest anoda. Jeśli to metal o niskim potencjale redoks to będzie się on roztwarzał i nigdy nie otrzyma się czystego kwasu. Jesli metal o wysokim potencjale (złoto, platyna) to jest to możliwe - zostanie kwas siarkowy w roztworze.
Jeszcze lepszą metodą zatężania kwasu prze elektrolizę jest użycie elektrod ołowianych - siarczan ołowiu się nie rozpuszcza w wodzie, ołów ma niskie nadnapięcie dla tlenu na anodzie (tlen łatwo sie wydziela), powstaje przy tym warstwa tlenku ołowiu IV (nierozpuszczalny osad na anodzie), a potem rekakcja biegnie z wydzielaniem tlenu. Na katodzie klasycznie wydziela się wodór. Ten mechanizm jest identyczny jak z przeładowywaniem akumulatora ołowiowego.
W ogóle najlepszą metodą zatęzania kwasu siarkowego to jego ogrzewanie i odparowywanie wody (delikatne parowanie).