Mozna to definiowac tak:
H = q (q - ilosc cieppla wydzielonego)
lub tak:
H = U + pV (U energia wewnetrzna ukladu)
Jezeli H>0 to proces jest endotermiczny (trzeba dostarczyc ciepla do ukladu) a jesli H<0 to jest egzotermiczny (uklad oddaje cieplo do otoczenia).
Zmiane entalpii mozna obliczyc na podstawie entalpie wiazan czyli np:
w reakcji
HCl(g) --> H(g) + Cl(g) dH = +431 kJ bo entalpia wiazania H-Cl to jest +431 kJ (entalpia wiazania jest zawsze dodatnia)
Jezeli reakcjia jest bardziej zlozona nalezy uwzglednic inne czynniki jak zmiane stanu substratow, stopniowa dysocjajce i poszczegolne entalpie tworzenia zwiazkow. np:
W prostej reakcji
H2O(g) --> 2H(g) + O(g) dH= +927 kJ bo:
reakcja zachodzi w 2 stopniach czyli musza zostac zerwane 2 wiazania O-H ale nie ich entalpia nie jest rowna. Najpierw odrywa sie H z czasteczki H2O
HO-H(g) --> HO(g) + H(g) dH = +492 kJ a pozniej dopiero nastepuje rozerwanie drugiego wiazania O-H
H-O(g) --> H(g) + O(g) dH = +428 kJ
Suma entalpie z poszczegolnych etapow jest rowna calkowitej czyli +927 kJ
Gdy reakcja zachodzi w druga strone przy syntezie zwiazki entalpia jest ujemna (trzeba odebrac cieplo z ukladu).
Chyba prosciej sie nie da tego wytlumaczyc :p jak chchesz wiedziec wiecej poczytaj Atkinsa Chemia fizyczna.
PS. ale ja nie lubie chemii fizycznej
