Witam! Mam problem z obliczeniami termochemicznym wogóle nie rozumiem o co chodzi na podstawie przykładów w książkach tak to wszystko mieszają że jak wkońcu rozumiem to się okazuje że następnych zadaniach źle zupełnie inny wynik mi wychodzi. Zadanie jest takie oblicz standardową entalpię reakcji

C6H6 (c) + 3H2(g) --> C3H12(c)

na podstawie standardowych entalpii spalania benzenu i cykloheksanu

^H*sp.C6H6(c) = -3268kJ
^H*sp.C6H12(c)= -3902kJ
Nie mam zielonego pojęcia jak to zrobić próbowałem i tych cykli i równań reakcji i nic gdzieś mi się wszystko gubi

Początkowo myślałem tak:

C6H6 (c) + 3H2(g) --> C3H12(c)

to jak mam spalanie C6H6 to

C6H6 + 15/2 O2 --> 6CO2 +3H2O i to jest pierwsza przemiana a jeśli mam w głównej reakcji C6H12 to następnie będzie spalanie C6H12

C6H12 + 9 O2 --> 6CO2 + 6H2O

i wszystko sprowadza się do tego że taki byłby cykl reakcji:

-------------------C6H6 (c) + 3H2(g) --> C3H12(c)
----------------------I----------------------------------I
----------------------I ---------------------------------I
----------------------V---------------------------------V
------------C6H6 + 15/2 O2 --> 6CO2 +3H2O + 3H2(g)

I z tego wynika że brakuje mi 3 moli H2O i nie wiadomo skąd 3 mole wodoru się wzięły? Proszę o pomoc z góry dziękuję.

(delta)H_x=(delta)H₁ + 3(delta)H₂ - (delta)H₃


Entalpia tworzenia wody do odczytania z tablic (podpowiem (delta)H^o=-241,8 kj/mol )

Pozdro

Do rozwiazania tego zadania potrzebujesz 4 rownan reakcji ( i zmiany entalpi przy nich zachodzacych):
a) C6H6 + 7,5O2 -> 6CO2 + 3H2O (^H= -3268 kJ/mol)
b) C6H12 + 9O2 -> 6CO2 + 6H2O (^H= -3902 kJ/mol)
c) 0,5O2 + H2 -> H2O (^H= -242kJ/mol)
d) C6H6 + 3H2 -> C6H12 (^H= x )

Powyzsze dane sa "tablicowe" i ich sie nie oblicza w zaden sposob. Aby uniknac ulamkow przy ilosciach czasteczek, mnozymy rowania a i b oraz c razy 2.

2a) 2C6H6 + 15O2 -> 12CO2 + 6H2O (^H= -2*3268= -6536 kJ/mol)
2b) C6H12 + 18O2 -> 12CO2 + 12H2O (^H= -2*3902= -7804 kJ/mol)
2c) O2 + 2H2 -> H2O (^H=-2*242= -484 kJ/mol)

Nastepnie "ukladamy" tak rownania a, b i c aby zaczely przypominac rownanie d (czyli C6H6 musi byc po lewej stronie, a C6H12 po prawej). Aby tego dokonac rownanie a bedzie zapisane tak jak jest, ale rownanie b musi byc podane odwrotnie. Otrzymamy wowczas:
2a - 2b:
2C6H6 + 15O2 + 12CO2 + 12H2O -> 12CO2 + 6H2O + 2C6H12 + 18O2

To co sie da skracamy i zostaje:
2C6H6 + 6H2O -> 2C6H12 + 3 O2

Teraz z pomoca przychodzi rownanie c, ktore znowu tak wpasowywujemy, aby przypominalo to wszystko rownanie "d" (czyli H2 musi byc po lewej), wiec zostaje wpisane z normalnym znakiem:
2a-2b+2c:
2C6H6 + 6H2O + O2 + 2H2 -> 2C6H12 + 3 O2 + 2H2O

Po skroceniu pozostaje nam wciaz:
2C6H6 + 4H2O + 2H2 -> 2C6H12 + 2 O2

Jak widac, bedziemy musieli "wkleic" rownanie "2c" jeszcze 2 razy:
2a-2b+6c:
2C6H6 + 4H2O + 2H2 + 2O2 + 4H2 -> 2C6H12 + 2 O2 + 4H2O

Co po skroceniu da nam:
2C6H6 + 6H2 -> 2C6H12 (^H= 2x )
co jest niczym innym jak tylko rownaniem "d" pomozonym razy 2.
Poniewaz wiemy jak doszlismy do tego rownania "2d" wiemy juz jak obliczyc zmiane jego entalpii.
2d = 2a - 2b + 6c
stad, dzielac przez 2:
d = a - b + 3c
a zatem, podstawiajac wartosci liczbowe:

x = -3268 + 3902 - 3*242
x = -92 [kJ/mol]

Malachiasz twoje tłumaczene jest skomplikowane jak stos kabli w małej obudowie komputera, a sprowadza się do tego samego wyniku jak w przypadku mojego równania, wystarczy przeliczyć i mój schemat jest dosyć przejrzysty. Chodzi mi o to że tak zamotałeś że sam nie kapuje w pewnym momencie o Ci chodzi

hm... ja wiem, że chemików (w tym po części i mnie) zniechecają wszelkie wzory, ale zamiast rozpisywać cykle i się męczyć można napisać po prostu:
(delta) H r-cji = (sigma) (delta) H spalania substratów - (sigma)(delta) H spalania produktów
ewentualnie prosty cykl

substraty ===> produkty
...\\.......................//
.....\\....................//
............spalone

hm... troszkę nieelegancko mi to wyszło, ale chyba wiadomo o co chodzi, hm?

Kein, jezeli mam byc szczery, to wlasnie ciezko mi cokolwiek wyczytac z twojego schematu... a kable w obudowie komputera sa calkiem prosto rozlokowane . Reasumujac, kazdy robi tak jak lubi i co najwazniejsze, jak mu jest to latwiej zrozumiec. Dobrze, ze mamy rozne podejscie do tego typu zadan, bo "chemik-praktyk" moze wybrac to, ktore jest dla niego bardziej przejzyste.

@Viator
O to chodzi, zeby czlowiek wiedzial skad sie co bierze. Wkuwanie wzorow na rozne rzeczy mija sie z celem. W przyszlosci sam zobaczysz, ze lepiej i latwiej jest cos zrozumiec od podstaw (wyprowadzic sobie to), niz nauczyc sie setek wzorow.

och, ale ten wzór wynika bezpośrednio z cyklu który, co przyznaje, niezbyt ładnie, ale jednak narysowałem...
z resztą, doskonale wiem, że wkuwanie wzorów do niczego nie prowadzi, ale jeśli jest sie świadomym, że daną wiedzę będą od nas chcieli wyegzekwować w najbliższym czasie to wzór jest odrobinę praktyczniejszy, bo szybszy... co niezmienia faktu, że trzeba wiedzieć skąd się on wziął

Mam nadzieję, że powyższa notka jest w miarę zrozumiała.

//do zadań ! o.r.s.

dziękuję za odpowiedzi, muszę sam przemyśleć to wybrać najlepszą metodę