| Autor |
Wiadomość |
|
ViValdis
**
Dołączył(a): 26 lut 2005, o 20:11
Posty: 230
|
 Octan olowiu Witam.
Czy moglby mi ktos podac preparatyke wykonania octanu olowiu. Mam Vogla ale po angielsku i nie moge znalezc. Bede bardzo wdzieczny za pomoc.
_________________
ViValdis
|
| 14 kwi 2007, o 13:16 |
|
|
|
black_coder
***
Dołączył(a): 2 lut 2006, o 21:53
Posty: 179
|
sprawdź w "preparatyce nieogranicznej" Supniewskiego
|
| 14 kwi 2007, o 13:31 |
|
|
|
raymundo
@MODERATOR
Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00
Posty: 1504
Lokalizacja: SRC
|
wszystko zależy od tego, jakie odczynniki posiadasz.
_________________
|
| 14 kwi 2007, o 14:48 |
|
|
|
Elmo
@MODERATOR
Dołączył(a): 28 lis 2005, o 20:10
Posty: 608
Lokalizacja: Kraków
|
Wrzucasz olow do kwasu octowego i dla przyspieszenia dodajesz troche perhydrolu. Dalej chyba wiesz co zrobic?
|
| 14 kwi 2007, o 19:51 |
|
|
|
raymundo
@MODERATOR
Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00
Posty: 1504
Lokalizacja: SRC
|
No, jak kolo ma np. tlenek ołowiu to może go roztworzyć w CH3COOH... bez H2O2
w ogóle proponował bym, zeby ludzie przy napisaniu takiego putania powinni napisał co mają *tzn. jakie odczynniki mają
ale oczywiście to jest tylko moja sugestia i w ogóle nie musicie jej poważnie traktować, jak chcecie- poprostu ją olejcie....
_________________
|
| 14 kwi 2007, o 21:28 |
|
|
|
ViValdis
**
Dołączył(a): 26 lut 2005, o 20:11
Posty: 230
|
Dzieki za pomoc. Mam kwas octowy, olów i wode utleniona. Perhydrolu nie mam ale woda utleniona powinna straczyc bo jak robilem octan miedzi to ta miedz mi rozpuscilo.
_________________
ViValdis
|
| 14 kwi 2007, o 23:25 |
|
|
|
Turuś
Dołączył(a): 31 mar 2007, o 20:38
Posty: 58
Lokalizacja: Bielsko-Biała
|
Pb(CH3COO)2 - otrzymuje się go przez rozpuszczenie PbO lub węglanu ołowiu(II) w kwasie octowym. Z roztworów wodnych krystalizuje jako sól trójwodna w postaci jednoskośnych kryształów o temperaturze topnienia 348K.
Według reakcji: 2PbO + 2CH3COOH -> Pb(CH3COO)2.Pb(OH)2
P.S Nie jestem pewny jak coś to nie banujcie 
_________________
Prawo Ohma: uderzony łomem nie ma prawa wstac.
PIWO 2.50zł WINO 5.50zł WÓDA 15.50zł, widok zażyganego pokoju BEZCENNY
cHeMiA jEsT bOgIeM, dEnAtUrAt naŁoGieM, gOgle poDstAwĄ, wYbUcHy zabAwĄ
I love it 4ever: http://video.google.com/videoplay?docid ... 07&q=klanu
|
| 15 kwi 2007, o 08:12 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
Re: Octan olowiu
cóż, trudno szukać takich rzeczy w preparatyce organicznej, zajrzyj do nieorganicznej, np wspomnianego Supnieswkiego lub każdej innej 
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 15 kwi 2007, o 22:59 |
|
|
|
Akryl
Dołączył(a): 8 gru 2006, o 18:27
Posty: 211
Lokalizacja: Szczecinek
|
A mnie sie zdaje ze bedzie tak
2PbO + 2CH3COOH -> Pb(CH3COO)2 +H2O
_________________
GG:5774035
|
| 15 kwi 2007, o 23:08 |
|
|
|
Raphael
Dołączył(a): 14 kwi 2007, o 21:48
Posty: 2
|
Jeżeli już się tu bawimy to w roztworach wodnych octan ołowiu występuje w postaci trihydratu (jak napisano wyżej) o wzorze Pb(CH3COO)2*3H2O (na marginesie - ma słodki smak [cukier ołowiany] - toksyczny). Dopiero po przereagowaniu PbO z całym kwasem solnym powstają hydroksyoctany ołowiu o wzorach Pb(CH3COO)OH i Pb(CH3COO)2*2Pb(OH)2.
Zaczerpnięte z "Podstaw Chemii Nieorganicznej" Bielańskiego 
_________________
-= Cóż =-
|
| 15 kwi 2007, o 23:34 |
|
|
|
Nuclear
**
Dołączył(a): 22 kwi 2006, o 15:46
Posty: 233
Lokalizacja: Łódź
|
Chciałeś powiedzieć kwasem octowym 
_________________
gg 1616087... Powrót księcia ciemności, który uroczyście przysięga nie pisać siana i gromić off-top!
|
| 16 kwi 2007, o 17:25 |
|
|
|
Raphael
Dołączył(a): 14 kwi 2007, o 21:48
Posty: 2
|
Wybaczcie... oczywiście, że octowy ... Chwilowa pomroczność jasna
_________________
-= Cóż =-
|
| 17 kwi 2007, o 23:36 |
|
|
|
ViValdis
**
Dołączył(a): 26 lut 2005, o 20:11
Posty: 230
|
Robilem octan olowiu w nastepujacy sposob.
Do octu wlalem perhydrolu i wrzucilem kawalek olowiu. To podgrzalem nad palnikiem. Zaczelo strasznie sie pienic. Caly olow mi sie rozpuscil ale zastanawia mnie ze zrobil mi sie taki szary osad. Octan olowiu jest przeciez bezbarwny. Co to moze byc?
_________________
ViValdis
|
| 5 maja 2007, o 11:51 |
|
|
|
raymundo
@MODERATOR
Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00
Posty: 1504
Lokalizacja: SRC
|
A ten ołów z czego miałeś? Według mnie były to jakieś zanieczyszczenia. Miałem to samo (użyłem plomb ołowianych)
_________________
|
| 5 maja 2007, o 13:34 |
|
|
|
Anonymous
|
Rzymianie tym tanie wina słodzili (pryty, patyki).
|
| 5 maja 2007, o 14:48 |
|
|
|
ViValdis
**
Dołączył(a): 26 lut 2005, o 20:11
Posty: 230
|
Ja uzylem fragment karabinu zolnierzyka olowianego Dziadek jak bylem maly mi takie zrobil. Stopil olów i wlal do formy ale skad mial olow to nie wiem;/
_________________
ViValdis
|
| 5 maja 2007, o 16:06 |
|
|
|
Anonymous
|
W malarskim można tanio kupić pigment o nazwie minia, jest to czysty technicznie Pb3O4.
Da się go zredukować do PbO używając H2O2:
Pb3O4 + H2O2 --> O2 + H2O + 3PbO
Reakcja zachodzi bardzo łatwo, tylko uwaga: mocno się pieni.
A kwas octowy reaguje z PbO dość szybko i bezproblemowo.
Otrzymywałem tą metodą i nie miałem żadnych problemów. Odczynniki łatwo dostępne, więc polecam.
|
| 6 maja 2007, o 11:01 |
|
|
|
Chuher
Dołączył(a): 26 gru 2006, o 23:25
Posty: 180
|
Skąd wziąść ołów? Ołów jest sprzedawany w myśliwskim/wędkarskim jako obciążniki w posataci kuleczek. Prawdopodobnie.
_________________
Młody mąż wyniósł z pożaru swoją świeżo upieczoną żonę!
|
| 6 maja 2007, o 12:34 |
|
|
|
jaozyrys
@MODERATOR
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
|
Ze strzelnicy po zamiataniu przyniosłem do domu dosyć sporo zużytego śrutu, ale to ma chyba jeszcze cynę.. W miare czysty ołów dostałem jako odpad z warsztatów samochodowych (używaja jakoś przy zmianie opon jako jednorazowe obciązniki) (lżejsze metale (żelazo) wypłynęły na powierzchnię przy topieniu go na kuchence turystycznej w formie kożucha  )
|
| 6 maja 2007, o 19:06 |
|
|
|
kewin444
Dołączył(a): 1 maja 2007, o 21:47
Posty: 80
|
A nada sie do tego srut od wiatrowik
|
| 8 maja 2007, o 21:12 |
|
|
|
ViValdis
**
Dołączył(a): 26 lut 2005, o 20:11
Posty: 230
|
Zrobilem sobie ten octan olowiu. Do tego nalalem NaOH i wytracil mi sie taki pomaranczowy nierozpuszczalny osad. Co to moze byc? Przypuszczam ze moze Fe(OH)3 ? Moze to Fe bylo od zanieczyszczen.
_________________
ViValdis
|
| 16 maja 2007, o 19:03 |
|
|
|
raymundo
@MODERATOR
Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00
Posty: 1504
Lokalizacja: SRC
|
A z czego pochodził ołów.
Wodorotlenek żelaza III jest raczej brązowy. Za to wodorotlenek cyny jest żółty, więc chyba od niej pochodziło to zabarwienie. Jak już mówiłem, i powtarzam to po raz kolejny. Dosyć trudno dostać czysty ołów, najczęściej chyba tak jest. i nie był bym taki pewien tego, że ciężarki zawierają tylko ołów.
|
| 16 maja 2007, o 19:35 |
|
|
|
ViValdis
**
Dołączył(a): 26 lut 2005, o 20:11
Posty: 230
|
Skad byl olow to nie wiem. Ja go mialem se starego zolnierzyka olowianego. U mnie w tablicach rozpuszczalnosci wodorotlenek cyny jest bialy. Wiec nie wiem. Najbardziej mi pasuje Fe. A kolor jest taki ciemny pomaranczowy no moze nawet lekko brunatny.
_________________
ViValdis
|
| 16 maja 2007, o 19:40 |
|
|
|
raymundo
@MODERATOR
Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00
Posty: 1504
Lokalizacja: SRC
|
w moich tablicach wodorotlenek cyny jest opisany jako żółty. spróbuj dodać do tego roztworu kroplami roztwór KCl, do czasu aż przestanie wytrącać się biały osad, następnie przesącz mieszaninę. Trochę przesączu wlej do probówek:
do pierwszej probówki i dodaj r-ru NaOH.
do drugiej NH4SCN
napisz co ci wyjdzie, a potem pomyślimy...
|
| 16 maja 2007, o 21:48 |
|
|
|
pibykster
Dołączył(a): 11 kwi 2007, o 23:12
Posty: 30
|
ołów i jego stopy Ołowiane żołnierzyki odlewano kiedyś z różnych stopów ołowiu które zawierały obok cyny np. bizmut, antymon i/lub kadm - stąd pewnie te zanieczyszczenia.
|
| 16 maja 2007, o 23:04 |
|
|
