Czy jest ktoś w stanie pomóc rozwiązać mi to zadanie?

Spalono mieszaninę metanu, wodoru i czadu o objętości 700cm³, zużywając do tego 500cm³ tlenu. Gazy otrzymane w wyniku spalenia ochłodzono i wówczas ich obj. wynosiła 600cm³. {wszystkie pomiary obj. gazów wykonano w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury} Oblicz skład % objętościowy mieszaniny metanu, wodoru i czadu.

Z mojego myślenia na chłopski rozum zawartość metanu będzie 0,1 wodoru 0,1 tlenku węgla 0,5.

Czyli tak CO sie nie spali wiec zostanie jak bylo,
H2 + 1/2O2 --> H2O

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

po spaleniu i schlodzeniu zostala wiec woda, CO2 i czad. Gazem po reakcji byl tylko czad i CO2.

x- objetosc CH4 = objetosc CO2
objetosc czadu = 600cm3 - x
objetosc H2 = 700 - (600-x) -x = 700 - 600 + x - x= 100cm3
do spalenia 100cm3 H2 potrzeba 50cm3 z proporcji
wiec 500 - 50 = 450 tlenu zostalo do spalenia CH4. Z taka objetoscia tlenu przereaguje z proporcji 225cm3 CH4. Objetosc czadu to zatem 600 - 225 = 375cm3

sklad procentowy to bedzie:
H2 - 100cm3/700cm3 = 14.29%
CH4 - 225cm3/700cm3 = 32.14%
CO - 375cm3/700cm3 = 53.57%

Mam nadzieje ze sie nie myle bo wstyd

Dlaczego tlenek węgla (II) nie spali się?

Na chłopski rozumwynik powinien być 0,1 CH4 0,1 H2 0,5 CO.

no rzeczywiscie, a myslalem, ze sie nie pali (idiota ) Przepraszam ale juz nie mysle pomysle jeszcze raz i poprawie :F

przypuszczam że właśnie obraziłeś olbrzymei rzesze roztropnie i poprawnie myśłących "chłopów" bo to raczej na półchłopski rozumek napoisales mieszjac śledzie z marmoladką .
a dlaczego to pomysl chwile
a wracajac do zadanka mzoe mneij po chlopsku ale cos tam wyjdzie



Reakcje skladnikow mieszaniny :
(r1) CH4 + 2O2 -> CO2 +2H2O
(r2) CO + 0.5 O2 -> CO2
(r3) H2 + 0.5 O2 -> H2O
to byly rownania reakcji dla 1 mola poszczegolnych skladnikow paliwa
poniewaz wszystko sporwadzono do tych samych warunkow i zakladając iż och lodzenie nastąpiło do temperatury ponize 100 st C mamy
oznaczajac
VCH4 objetosc metanu
VCO objetosc CO w wyjsciowej meiszaninie
VH2 objetosc H2 w wyjsciowej meiszaninie
mnozac rownani (r1) (r2) (r3) sronami odpowiednio przez VCH VCO VH2
mamy zapis rakcji dla naszego esperymentu

No to teraz do bilansiku
1. Wykorzystujemy objetosc poczatkowa meiszaniny gazu
(1) VCH4 + VCO +VH2 = 700

Wykorzystujemy bilans ilosci tlenu neizbednego do pelnego spalenia paliwa
(2) 2VCH4 + 0.5 VCO + 0.5 VH2 = 500

i na koniec bilans CO2 w produktach spalania
(3) VCH4 + VCO = 600


(1) VCH4 + VCO +VH2 = 700
(2) 2VCH4 + 0.5 VCO + 0.5 VH2 = 500
(3)VCH4 + VCO = 600

mamy 3 rownanka i 3 niewiadome
(3) wstawiamy do (1) i mamy
600+VH2=700
czyli VH2 = 100
po uqzglednieniu ego w (2) mamy
(2) 2VCH4 +0.5VCO+0.5*100 = 500
czyli
(2) 2VCH4 +0.5VCO = 450

biorac z (3)
VCO= 600-VCH4 mamy
(2) 2 VCH4 + 0.5 * (600 - VCH4) = 450
czyli
1.5 VCH4 = 150

czyli VCH4 = 100
co za tym idzie
VCO = 600 - 100 = 500

i mamy
VCH4 = 100
VCO = 500
VH2 = 100

cyferki te (100 500 100) mozna bylo spokojnie wykombinowac na kilka sposobow a wracajac do chlopskiego rozumu widac iz cos dzwoni tylko jakos licho i nie w tym miejscu ))

a procenty objetosciowe wynosza odpowiednio

14,29%
71,43%
14,29%
Mam nadzieje ze nic po drodze nie spapralem

Tak nawiasem warto zauwazyc iz procesy te wcale tak do konca nie musza zachodzic w 100 procentach co jest akze czesto przyjmwoane przy tworzeniu rownan reakcji spalania mw/zestawu piro itp a potem sie wszyscy dziwia ze bzdury wychodza majace sie co najmniej nijak o rzeczywistosci

Wielkie dzięki za rozwiązanie.


P.S

No tak, zgodzę się, że napisałem to na półchłopski rozumek ponieważ nie dodałem że chodzi mi o objętość wyrażoną w dm3. Jednak rozwiązanie jest jak najbardziej na chłopski rozum, wyniki mamy takie same

Jeżeli swoimi słowami obraziłem kogokolwiek, bardzo przepraszam.