Witam:)

Mam problem z taka reakcja musze ja napisac w postaci utlenienia i redukcji

Zn + HNO3 ++> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Za diabla mi nie chce wyjsc dobra odpowiedz, prosze o pomoc. Wiem ze cynk sie utlenil ale co z reszta.

Pozdro

masz 2 rówania połówkowe
N (V) +8e -> N(-III)
Zn(0) -2e -> Zn(II) |*4
4Zn + 10HNO3 ++> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Pozdrwiam
2pio

// przeniesione o.r.s.

4Zn + 10HNO3 --> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Teraz już potrafie

Pozdro

// heh, gratuluję mam nadzieję że przy nowych porządkach szybciej bedzie można dostać odpowiedź na pytanie o.r.s.

Cześć
pojutrze mam sprawdzian z redoksa i prosze o sprawdzenie czy dobrze zrobiłem te przykłady i zrobienie jednego którego za chiny ludowe nie moge łyknąć.

KClO3 -> KClO4 + KCl
3 Cl+5 - 6e -> 3 Cl+7
Cl+5 + 4e -> Cl-
4KClO3 -> 3 KClO4 +KCl

KClO3 -> KCl + O2
Cl+5 + 6e -> Cl-
3O-2 - 6e -> 3O(0)
2KClO3 -> 2KCl + 3O2

HClO3 -> 2ClO2 + HClO4 + H2O
2Cl+5 + 2e -> 2Cl+4
Cl+5 - 2e -> Cl+7
3HClO3 -> 2ClO2 + HClO4 + H2O

NO2 + H2O -> HNO2 + HNO2
N+4 -e -> N+5
N+4 +e ->N+3
2NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2

i ten nieszczęsny przykład:
Ca(OH)2 + Cl2 -> Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O
2Cl(0) - 2e -> 2Cl+
2 cL+ 2e -> 2Cl-
no i nie moge wyrównać

2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 --> Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O

Pomóżcie,

P2I4 + P4 + H2O ---> PH4I + H3PO4

10 P2I4 + 13 P4 + 128 H2O --> 40 PH4I + 32 H3PO4

No dobra, to była prowokacja
Myślałem, że ktoś to będzie liczył na abstrakcyjnych stopniach utlenienia

a jak rozliczyć tą reakcję
FeAsS + NO3- + ..... = Fe(3+) + AsO4(3-) +SO4(2-) +NO2+ ....

Tu robisz tak śmiesznie w zasadzie:

[FeAsS] traktujesz jako całość.

Wiemy że w sumie ta cząsteczka jest elektrycznie obojętna...

A teraz zajmijmy się prawą stroną:
Fe - +3
As - +5
S - +6
Łącznie [FeAsS](+14) [tzn stopień utlenienia w stosunku do tego po lewej stronie wzrósł o 14, więc znaczy to że każdy mol Fe,As,S w sumie oddał 14 elektronów.

Piszemy więc reakcje połówkowe:
N(+5) + e- ==> N(+4)
[FeAsS](0) - 14e- ==> [FeAsS](+14)

Mnożymy pierwszą reakcję przez 14 a drugą przez jeden i wstawiamy:

FeAsS + 14NO3(-) +... ===> Fe(3+) + AsO4(3-) + SO4(2-) + 14NO2
Uwzględniamy środowisko:
FeAsS + 14NO3(-) +12H(+) ===> Fe(3+) + AsO4(3-) + SO4(2-) + 14NO2 + 6H2O

Finito :] Przykład swoją drogą klasyczny na pierwszym semestrze wszelkich studiów chemicznych/farmacji/medycyny.

Kamcia - następnym razem od razu pisz w temacie zbiorczym. Jakbyś jeszcze jakieś pytania miała to odezwij mi się na gg (4155339).

jeszcze dodam taka sprawe do tematu kamci
jezeli myslisz ze temat z ktorym sie spotykasz w szkole/uczelni jest nie typowy, a jestes na pierwszych latach to na 90% sie mylisz i wystarczy uzyc funkcji szukaj, a nie wyklucac sie z ludzmi i zakladac po tysiac kroc ten sam watek - nie mowiac juz o watkach zbiorczych [ a tym bardziej pisac jak to nie bylo kiedys na forum - jak bys uzywala tego forum zgodnie z regulaminem ktory po cos zostal napisany to bys nie miala takich klopotow ]


wynik:
http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php? ... 4d20fb27fa

//sulik - po to są modzi żeby takie tematy właśnie kasować źle założone albo przenosić. Zbiorczy zresztą właśnie po to powstał, żeby na wszelkie często zadawane pytania można było szybko znaleźć odpowiedź. Co do tych jeszcze starszych postów to w sumie wychodzi że porządki w komnacie trzeba zrobić - pracowity czerwiec się zapowiada... Co do reszty to sięw zupełności zgadzam. o.r.s.

ok ok przepraszam ale mnie poniosło bo często korzystam z Waszego forum i wcześniej nie miałam takich problemów a tym razem na innym forum potraktowali mnie poważniej niż Wy tutaj dzięki za odpowiedź ale już uzgodniłam te reakcje tego samego dnia a następnego zaliczyłam kolokwium z wynikiem bardzo pozytywnym. A tak poza tym to jeszcze raz dziękuję hehe troszki za nerwowo podeszłam do sprawy ale wybaczcie mi

Do trzech probówek wprowadzono po 5 kropli nadmanganianu potasu.

1. Do pierwszej dodano 5 kropli kwasu siarkowego(VI),
2. do drugiej taką samą objętość wody,
3. do trzeciej tyle samo roztworu KOH.

Następnie do wszystkich probówek wprowadzono kroplami roztwór Na2SO3, aż do zmiany zabarwienia roztworów..
Trzeba teraz zapisać te reakcje...tak będzie wyglądał ich zapis w postaci jonowej :

1. 2MnO[4-] + 6H[+] + 5SO3[2-] -> 2Mn[2+] + 5SO4[2-] + 3H2O
2. 2MnO[4-] + H2O + 3SO3[2-] -> 2MnO2 + 3SO4[2-] + 2OH-
3. 2MnO[4-] + 2OH[-] + SO3[2-] -> 2MnO4[2-] + SO4[2-] + H2O

Tak będzie wyglądał normalny zapis całych tych reakcji, czyli:

1. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 -> 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4+ 3H2O
2. 2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 -> 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH
3. 2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 -> 2KMnO4 + Na2SO4 + H2O

Witam, mam problem z rozwiazaniem bilansu elektronowego rekcji chemicznej:


Hg2Cl2 +HNO3=HgCl2 + Hg(NO3)2 + NO + H20

Wiem jak zzmienijaja sie poszczególne stopnie utlenienia pierwiastków ale nie wiem jak rozdzelic zmiane stopnia Hg. Podobnie jest w tej reakcji:

NaNO3 +MnCl2=MnO + MnO2+ NO2+ NaCl+ O2

Tu tez tylko czesc Mn przechodzi na +4, i tez nalezy to jakos rozdzielic tylko jak?? Mam takich reakcji ok 40 wiec pomoc w przynajmniej tych pozwoli mi rozwiazac reszte.
Z góry dzieki.

O tak?

Hg2^2+ ---> 2Hg2+ +2e /x3
4H+ + NO3- + 3e ---> NO + 2H2O /x2
-----------------------------------------------
3Hg2^2+ + 8H+ +2NO3- ---> 6Hg2+ +2NO + 4H2O

Mam takie zadanie:
Napisz wzór na potencjał red-oks Fe(3+)/Fe(2+).

Zdurniałem... co ja mam napisać? Tylko Fe(2+)-e=Fe(3+)

Czy mam do tego zastosować wzór Nernsta i jak to wtedy ma niby wyglądać?

naturalnie wzór nernsta

E = E0 + 0,059/n lg Fe3+/Fe2+

witam, mam taka prośbę :

mam napisać do sprawozdania bilans w równianiu
I2 + Na2S2O3 --> NaI + Na2S4O6

i nie mam pojęcia jaki będzie stopień utlenienia siarki w Na2S4O6
z góry dziekuje za pomoc

Dwie siarki mają +5 a dwie 0. Objaśnienie jest tu http://en.wikipedia.org/wiki/Tetrathionate

Pozdr.

Nie pomylił
http://en.wikipedia.org/wiki/Tetrathionate


// miałem jakieś zamotanie, edytowałem tamtego posta chyba z 30 razy a tak w ogóle to fajna budowa cząsteczki /szalony

fajna, ale on w sumie to pytał o to żeby równanko uzgodnić.. Do tego celu trzeba przyjąć zupełnie fikcyjne i dziwne stopnie utlenienia: 2 w Na2S2O3 i 5/2 w Na2S4O6

a połówkowe:

2 Na2S2O3 -> Na2S4O6 + 2e-
I2 + 2e- -> 2I-

2S2O3 2- + I2 -> S4O6 2- + 2I-

Pytanko wyszła mi dobra odpowiedź ale nie jestem pewny czy zrobiłem to właściwie:

NH3 + O2 --> NO + H2O

N(3-) - 5e- --> N(2+) |*4
O2(0) + 4e- --> 2O(2-) |*5

4NH3 + 5O2 --> 4NO + 6H2O

Wiem że współczynniki w tej reakcji są prawidłowe, ale nie jestem w 100% pewien co do zapisu połówkowego.

jest ok ale wymnoz te rownania

N^-III --> N^II + 5e^- |*4
O₂⁰ + 4e^- --> 2O^-II |*5


4N^-III --> 4N^II + 20e^-
5O₂⁰ + 20e^- --> 10O^-II

4NH₃ + 5O₂ --> 4NO + 6H₂O

pozdro

Wiem wiem ale się spieszyłem, podstawa że najpierw stopnie utlenienia, połówki potem przemnożyć i gotowe. A teraz kolejne :

NaNO2 + KI + H2SO4 --> I2 + NO + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

N(3+) + e- --> N(2+)
2I(-) - 2e- --> I2

2N(3+) + 2e- --> 2N(2+)
2I(-) - 2e- --> I2

2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4 --> I2 + 2NO + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O

?

Ja się ostatnio zacząłem zastanawiać, jak to możliwe, że zachodzi reakcja MnO2 z H2SO4. Mn 4+ redukuje sie do Mn 2+, ale nic się nie utlenia. Czy może mi ktoś objaśnić i napisać poprawne równanie reakcji??