Mam takie pytanko, na chemii dostałem zadanie, którego niestety nie jestem w stanie rozwiązać, na lekcji tego nie było, w sieci nie bardzo można coś znaleźć. Nie proszę o przedstawienie rozwiązania, ale o wyjaśnienie o co chodzi i jak to policzyć, oraz podanie wyniku 9dla sprawdzenia otrzymanego wyniku). Poniżej treść zadania:



z góry dziękuję za pomoc.

//przyklejam i tworzę temat zbiorczy o.r.s.

no dobra zrobie to x)

to tak masz roztwor ktorego jest 250cm3 o stezeniu 0,0001 mola/cm3 (0,1mola/dm3). wyliczasz ile moli NaOH jest w roztworze ze wzoru n= Cmol * Vr ktory uzyskasz przeksztalcajac wzor Cmol=n/Vr
Cmol- stezenie molowe
n- liczba moli NaOH
Vr- objetosc roztworu
n= 0,0001 mola/cm3 * 250cm3
n= 0,025 mola
obliczasz ile masz NaOH w gramach:
n*M=m

m- masa NaOH w gramach
M- masa jednego mola NaOH
n- liczba moli NaOH w roztworze

0,025 mola *40g/mol=1g

teraz musisz doliczyc jeszcze te 10% zanieczyszczen wiec prosciutko i szybko mozna z proporcji
1g to tak jakby 90% calej masy tego co wrzucono do rozpuszczenia, wiec



po wyliczeniu x=1,(1)g , czyli 1 1/9g

Odp. Do sporządzenia 250cm3 1/10 molowego roztworu potrzeba 1,(1)g NaOH z 10% zanieczyszczeń.

pozdro i nie dziekuj drugi raz

oczywiscie jak zawsze moglem cos schrzanic wiec Sulik sprawdz mnie :]

@edit juz poprawione (chyba) ))))
@edit2 CU tez mozesz byc

a mogę być ja zamiast szanownego Sulika ?

Hey. Mam problem z pewnym zadaniem. Próbowałam na wszelkie sposoby i nie mogę.
Ile sodu należy użyć, aby przy użyciu 200 cm3 wody otrzymać roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu molowym 1,25mol/dm3. gęstość roztworu NaOH 1,065 g/cm3.

Siema. Plis pomóżcie mi w zadaniu :

Do zlewki wsypano 5g tlenku litu a następnie wlano wodę destylowaną w takiej ilości, że objętość otrzymanego roztworu wynosiła 250 cm3. Oblicz stężenie molowe otrzymanego r-ru.

no to ja napisze jak ja to rozumiem :

Równanie reakcja: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Więc aby to policzyć musimy ustalić liczbę moli NaOH obecnych w r-rze a więc : n = Cm * V = 1,25mol/dm3 * 0,2dm3 = 0,25 mol NaOH

0.25 mol NaOH = 20g NaOH

Z równania wynika że aby otrzymać 80g NaOH nalezy użyć 46g Na i 36g wody. To aby otrzymać 20g NaOH należy użyć xg sodu i yg wody (ułożyć należy prostą proporcję). Wyjdzie że:

x = 11,5g y = 9g

Sód zabiera z przestrzeni reakcyjnej wodę więc aby utrzymac 200cm3 musimy dodać odpowiedniego jej nadmiaru (9cm3 H2O bo 1g=1cm3 H2O).

Ale my musimy użyć 200cm3 wody tak więc skoro 11,5g sodu reaguje z 209cm3 wody dając r-r o podanym stężeniu to z 200cm3 reaguje z ? sodu (proporcja) z której wychodzi ? = 11,005. Niewiem czy obrałem dobry tok myślenia skorygujcie mnie jak co...

nie chce mi sie sprawdzac reszty - bo na samym poczatku masz blad:
0,25 mola NaOH to nie 20 g tylko 10
M NaOH = 40g/mol (23+16+1)

dalej... mamy uzyc 200 cm3 a nie miec w finale 200 cm3

co do twojego zadania

Do zlewki wsypano 5g tlenku litu a następnie wlano wodę destylowaną w takiej ilości, że objętość otrzymanego roztworu wynosiła 250 cm3. Oblicz stężenie molowe otrzymanego r-ru.

Li2O + H2O -> 2LiOH

1. oblicz masy molowe LiO2, H2O oraz LiOH
2. utworz proporcje:
masa molowa Li2O ---- 2 masy molowe LiOH
5 g ----- x
x - policzyc
3. kolejna proporcja
x znajduje sie w 250 cm3
y znajduje sie w 1000 cm3
y - obliczyc
4. kolejna proporcja:
1 mol - masa molowa LiOH
z moli - y
z - obliczyc [ stezenie podane w molach na litr ]

witajcie, mam problem z kilkoma zadaniami
1. (które zrobiłem, ale co do wyniku nie jestem pewny). 117g NaCl rozpuszczono w 0,5dm3 wody i otrzymano roztwor o d=1,2g/dm3. oblicz st. mol. roztworu.


a teraz dalsza część, których nie umiem zrobić:
2. Z 400cm3 2-molowego roztworu NaCl odparowano 150g H2O. Jakie jest stęż. molowe roztworu?
3. Zmieszano 2 roztwory tej samej substancji: 50cm3 3-molowego roztworu i 0.25dm3 2-molowego roztworu. Jakie będzie stężenie molowe otrzymanego roztworu.
4. Zmieszano ze sobą 2 roztwory NaCl: 100cm3 0,5molowego z 400cm3 roztworu drugiego i otrzymano roztwór o stężeniu 0,8mol/dm3. Jakie było stężenie molowe drugiego roztworu[reguła mieszania?].
5. oblicz, jakie objętości roztworów: 2-molowego i 10-molowego H2SO4 zmieszano ze sobą, jeżeli otrzymano 0.4dm3 4-molowego roztworu.
6. oblicz stężenie molowe nasyconego roztworu AgNO3 a temp 10*C. Rozp. AgNO3 w 10*C wynosi 165g, a gęstość tego roztworu wynosi 1,94g/cm3

jeżeli ktoś to rozwiąże, to będzie super. Dzięki.
Pozdro,
v0lt

1 zadanie: 117g NaCl rozpuszczono w 0,5dm3 wody i otrzymano roztwor o d=1,2g/dm3 (lekki blad ? bylo by to "super lekkie", chyba chodzilo o 1,2g/cm3 ). oblicz st. mol. roztworu.

"rozpuszczono w" oznacza tyle ze nalezy: 117g NaCl dodac do 500 g H2O (zakladajac ze H2O ma gestosc = 1.0 g/cm3) w ten sposob otrzymujemy 617 g roztworu o gestosci 1,2 g/cm3 czyli:
d*V=m
V=m/d = 514,16 cm3

ok teraz tak, definiacja roztworu molowego dotyczy 1 litra obietosci, wiec musimy nasze 117g NaCl przeliczyc na ilosc ktora znajdowala by sie w 1 litrze tego roztworu:

117 g NaCl - 514,16 cm3 roztworu
x g NaCl - 1000 cm3 roztworu
x = 227,55 g

a teraz wystarczy wynik ten przliczyc na ilosc moli znajac mase molowa NaCl, ktora w przyblizeniu wynosi: 58,5 g/mol....

58,5 g - 1 mol
227,55 g - y moli
y = 3,89 mola

wiec nasze stezenie wynosi 3,89 mola/dm3


z reszta sadze ze teraz powinienes sobie poradzic

mam kilka zadanek za ktorych kompletnie nie wiem jak sie zabarc . pomoglby mi ktos , prosze tez o krotkie wytlumaczenie.

1.Zmieszano 20 dm3 wodoru i 10 dm3 chloru. Po zakonczeniu reakcji powstaly gaz przepuszczono przez wodę, uzyskujac 200cm3r-r HCl .oblicz stezenie molowe .

odp. 4,46m/dm3
2. Oblicz mase czasteczkowa ,wiedzac ze w 0,6 dm3 0,2 molowego znajduje sie 4,8 g

odp. 40 u

3. Roztwor o obejetosci 250 cm3 sporzadzono rozpuszczajac 12g mieszaniny KOH i NaOH w sostusnku masowym 1;3. oblicz stezenie molowe obu substancji .

odp. KOH 0,273 NaOH 0,8

umiem zrobic tylko drgie ale i tak mysle ze chociaz troche pomoge


Oblicz mase czasteczkowa ,wiedzac ze w 0,6 dm3 0,2 molowego znajduje sie 4,8 g

0,2=4,8/0,6 x y

0,12y=4,8g
y=40g

tutaj tylko zwykle prezksztalcenie wzoru takze nie wymaga jakiegos tlumaczenia.

Profesor Berecka byłaby niepocieszona

Na początku liczysz ile moli HCl Ci powstało(zauważ, że jeden z substratów jest w nadmiarze) [wyliczasz z proporcji]
H2 + Cl2 --->2HCl
i potem liczbę moli dzielisz przez 0,2(200cm3=0,2dm3, musisz zamienic bo stężenie molowe wyraża się w mol/dm3)

i nie podajcie pełnych rozwiązań bo to się mija z celem

witam caly czas mam problemy z obliczaniem molowym i niezabardzo wiem jak ugryzc te zadanka

1. W 800cm3 roztworu znajduje się 9,5g chlorku magnezu MgCl2. Oblicz stężenie molowe roztworu.
2. Oblicz ile dm3 2-molowego roztworu węglanu potasu można sporządzić dysponując 69g tej soli.
3. Do 200cm3 1-molowego roztworu kwasu solnego dolano 50 g wody. Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu.

1. czyli w 1000cm3 znjduje sie:
800-9,5
1000-x
x=9,5*1000/800 = 11,875g

masa 1 mola MgCl2 = 95,3 g

czyli stezenie wynosic bedzie:
95,3 g - 1 mol
11,875g - y
y =1*11,875/95,3 = 0,125 mola

to tak dla przyklady reszte liczysz dosc podobnie w 2 zadaniu musisz sobie policzyc jaka ma mase 2 mole K2CO3 a nastepnie z proporcji wyliczyc ile to bedzie cm3 przy przeliczeniu na 69g (pamietajac ze stezenia molowe zawsze dotycza 1000cm3)

masa 2 moli K2CO3 - 1000 cm3
69 g - x cm3


w 3 zadaniu policz ile gram HCl znajduje sie w tych 200 cm3 1 molowego roztworu, pozniej przenies ta mase na roztwor o objetosci 250 cm3 i juz bedzie koniec zadania

1. czyli w 1000cm3 znjduje sie:
800-9,5
1000-x
x=9,5*1000/800 = 11,875g

masa 1 mola MgCl2 = 95,3 g NIEZABARDZO WIDZE Z CZEGO OBLICZYLES MASE MOLOWA DLA MgCl2

czyli stezenie wynosic bedzie:
95,3 g - 1 mol
11,875g - y
y =1*11,875/95,3 = 0,125 mola

no a z czego mialem policzyc ?
wiesz co to jest masa molowa zwiazku chemicznego ?
nie ? wiec Ci powiem: masa molowa zwiazku chemicznego to suma mas molowych poszczegolnych pierwiastkow wchodzacych w sklad danego zwiazku chemicznego

przeciez nie jestesmy w podstawowce czy szkole aby rozpisywac 1 + 1 +2 = 4, tylko na forum najczesciej od razu piszemy 4 (z lenistwa i oszczednosci klawiatur )
w zeszycie natomiast juz sobie po prostu rozpisz 2xmasa chloru + 1x masa magnezu, jesli jest to az tak trudne to przykro mi ale czas zaczac sie uczyc i czytac conieco, ale zebym nie okazal sie strasznym burakiem to dla podpowiedzi na przyszlosc (wiecej pisac tego nie bede)
masa molowa MgCl2 = 1*masa molowa Mg + 2*masa molowa Cl = 1*24,305 + 2*35,4527 = 95,2104
poprzednik wynik byl wynikiem obliczonym na podstawie zaokragllonych mas molowych dla Mg: 24,3 dla Cl: 35,5

2. Oblicz ile dm3 2-molowego roztworu węglanu potasu można sporządzić dysponując 69g tej soli.
M_K2CO3 = 39*2 + 12 + 3*16 = 138g

Cm = n/V
V=?

n = m/M
a więc:
V = m/(Cm*M) [kg / mol/dm^3 * kg/mol = dm^3]

V = 69 / (2 * 138) = 0.25 dm^3

o to chodz?

z trzecim sie poddaje!

3-cie jest wprost banalne ;P
Zakładamy gęstość wody d=1g/cm^3
czyli... mamy 1/5 mola HCl (1 mol w 1 dm^3)
objętość 200 + 50 = 250cm^3

0.2 / 0,250 = 0.8 mol/dm^3

H2SO4=1*2+32*4+16*4=2+128+64=2+128+64=194
czyli w tym wypadku masa 1mola =194g
czy dobrze zrozumialam?
dzieki

Nie bardzo rozumiem, tak ni z gruchy ni z pietruchy wyskakujesz z masą molową H2SO4...
Musiałem czegoś nie doczytać w poprzednich postach... (?)
A no i temat dotyczy przecież stężeń molowych.

A jak Ty to liczysz? Od kiegy mol atomów tlenu waży 32 gramy?:P
Spokojnie:
2*1 (wodór)
4*16 (tlen)
1*32 (siarka)
2 + 64 + 32 = 98 g/mol

A jak Ty to liczysz? Od kiegy mol atomów tlenu waży 32 gramy?:P
Spokojnie:
2*1 (wodór)
4*16 (tlen)
1*32 (siarka)
2 + 64 + 32 = 98 g/mol [/quote]


juz wiem gdzie blad nie z wodorem bo dobrze zapisalam tylko troche na odwrot ale zawsze wyjdzie 2 popelnilam blad z siarka powinno byc 1 a nie 4 razy
dzieki
ale cos w dobrym kierunku zaczynam myslec

Hej,
mam do rozwiązania zadania ze stężeń na studiach i z paroma nie mogę sobie poradzić, są mi potrzebne na czwaretk wieczór, bo w piątek am kolosa. Jeśli ktoś mógłby mi pomóc w ich rozwiązaniu to będę bardzo wdzięczna. Piszcie tu lub na emaila [email protected]

1.Jakie jest stężenie jonów NH4+ w roztworze otrzymanym w wyniku zmieszania 10ml 20% roztworu HCl z 10ml 20% r-ru amoniaku( d HCl- 1,098g/cmszescieny,d amoniaku- 0,9229 g/cm szescienny
odp Cmol=3mol/l

2.Ze 180ml roztworu zawierającego 5mmoli siarczanu(VI) żelaza(III)stącono osad wodorotlenku żelaza (III) poprzez dodanie 20ml r-ru NaOHo stęzeniu 2,5mol/l.Przyj,mując ze osad wodorotlenku żelaza (III) jest praktycznie nierozpuszczalny, obliczyc stężenia molowe pozosta;lych jonow w roztworze
odp.Cmol SO42-=0,075mol/l,Cmol OH-=0,1mol/l, Cmol Na+= 0,25

3.Zmieszano 25ml r-ru zawierającego 10mmoli Na2CO3z taką samą objętością r-ru CaCl2 o stężeniu 2mol/l, a nastepnie dopełniono całość wodą do objętości 100ml. Obliczyć stężenia mlowe jonów powstałych w roztworze, przyjmując ze rozpuszczalność powstałych soli trudno rozpuszczalnych jest r ówna zeru.
odp.CmolNa+=0,2mol/l, Cmol Cl-=1mol/l, Cmol Ca2+=0,4mol/l

4.Należy otryzmać tonę 20% r-ru KCl, majac do dyspozycji stały KCl oraz jego 10% r-r wodny. Jak nalezy przygotować żadanych r-r?
odp m KCl= 111,11kg, mr-ru= 888,89kg

Błagam o pomoc, bo te zadania są mi naprawdę potrzebne.
Pozdrawiam,
Ala

Witam

Dostalem doporo zadan do rozwiazania i z tymi ponizszymi juz sobie nie daje rady, pomoze ktos?

1. Ile mmoli H2SO4 znajduje sie w 125cm3 roztowru tego kwasu o stezeniu 0,0123M?
2. Ile mililitrow 0,0121M NaOH nalezy zuzyc do calkowitego zoobojetnienia 24,3cm3 0,0245M H2SO4?

Z gory dziekuje.

Nie będę wyjaśniał bo tego sporo. Mam nadzieję, że zrozumiesz po rozwiązaniu. A więc (tak, wiem, że zdania nie zaczyna się od ,,A więc") :

Zad.1

1 dm3 = 1000 cm3

1000 cm3 0,0123 M H2SO4 - 0,0123 mol H2SO4
125 cm3 0,0123 M H2SO4 - x mol H2SO4
------------------------------------------------------------
X=0,001538 mol H2SO4

Zad.2

Reakcja : H2SO4 + 2NaOH ------> Na2SO4 + 2H2O

Stosunek molowy H2SO4 : NaOH = 1 : 2

1 dm3 = 1000 cm3

1000 cm3 0,0245 M H2SO4 - 0,0245 mol H2SO4
24,3 cm3 0,0245 M H2SO4 - x mol H2SO4
-----------------------------------------------------------
X=0,000595 mol H2SO4

0,000595 mol H2SO4 = 2 x 0,000595 mol NaOH
0,000595 mol H2SO4 = 0,00119 mol NaOH

1000 cm3 0,121 M NaOH - 0,121 mol NaOH
x cm3 0,121 M NaOH - 0,00119 mol NaOH
-------------------------------------------------------
X=9,83 cm3 0,121 M NaOH

1 cm3 = 1 ml
9,83 cm3 = 9,83 ml

Mam problem z tymi oto dwoma zadaniami. Mógłby ktos powiedziec tok rozumowania. Niewiem od czego mam zacząć. Z góry dziękuje za wszelką pomoc.

1

Student sporządził 25 cm3 10% roztworu Ca(NO3)2 prze ropuszczenie 3,89g Ca(NO3)2 * 4H2O w 23,04g wody. Po dwóch tygodniach w wyniku odparowania wody zostało w zlewce tylko 19,5 cm3 (20,83g) roztworu.
a) Student dopełnił roztwór do objętości 25 cm3 używając 10% roztworu (o d = 1,0771 g/cm3) od kolegi. Jakie jest stężenie % i molowe otrzymanego roztworu?
b) Ile trzeba dodać roztworu o stężeniu molowym Cm = 0,13 mol/dm3 i o gęstości d = 1,0137 g/cm3 aby otrzymać rotwór 10%?


2

W kolbie miarowej o pojemności 250 cm3 znajduje się 3,5 molowy rotwór NaOH. Z kolby pobrano 48 cm3 roztworu i odrzucono, a na jego miejsce dodano 7,05 cm3 19%-wego roztworu NaOH o gęstości 1,21 g/cm3. Roztwór w kolbie uzupełniono do kreki wodą. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu NaOH. Masa molowa NaOH = 40 g/mol.