Mam do zrobienia zadanie o nastepującej treści:
Do 35ml 0,12M CH3COOH dodano 15ml 0,1M NaOH. Oblicz pH. Ka=1,8*10^-5

Mój wynik pH=8,2
Mam wątpliwości co do poprawności wyniku. Czy wystarczy przekształcić wzór na Ka(stała dysocjacji kwasowej) żeby wyliczyć [H+], czy trzeba uwzględnić wpływ hydrolizy z odczynem zasadowym, czy może jeszcze inna metoda jest potrzebna? Czekam na odpowiedzi.

///////////////
Przesiedziałem trochę nad tym zadaniem i to co pisałem wcześniej (pH=8,2) jest bzdurą, a oto najnowsze wyniki
CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O
Po wymieszaniu r-rów kwasu i zasady mamy nadmiar kwasu
0,0042 mola kwasu i 0,0015 mola zasady. Więc cała zasada zostaje zobojętniona. Pozostaje nam 0,0027 mola kwasu w 50ml r-ru co daje stężenie Cm=0,054 mol/dm3.
Po przekształceniu równania Ka= [H3O+][A-] / [HA] na [H3O+]^2=Ka*[HA] otrzymujemy po podstawieniu [H3O+]=9,86*10^-4, co daje pH=3.
Wygląda na to, że jest to koniec zadania. Nie daje mi spokoju fakt, że jest to słaby kwas i mocna zasada, kwas octowy jest słabo zdysocjowany a NaOH całkowicie zdysocjowany, i że powinno wyjść zasadowe pH. Piszcie co myślicie na ten temat, najlepiej szybko bo mam na jutro mieć zrobione to zadanie Czekam na opinie.