Entalpia reakcji. Prawo Hessa.

Physical chemistry. Dział zajmujący się zachodzącymi zjawiskami fizycznymi podczas reakcji chemicznych oraz wszelkimi innymi właściwościami fizycznymi.

Moderator: #Chemia

Entalpia reakcji. Prawo Hessa.

Postprzez mycha » 6 gru 2007, o 20:59

obliczyc entalpie tworzenia NH4Cl korzystajac z ponizszych rownan:
NH3 + 3H2 daje NH4Cl H1= -176,6 KJ
N2+3H2 daje 2NH3 H2= - 92 KJ
H2+ Cl daje H3= - 183,4 KJ


dziekuje za pomoc bo ja nie wiem z ktorej strony ugryzc to zadanie!!!!

// przyklejam to od razu o.r.s.
mycha
 
Posty: 16
Dołączył(a): 14 sty 2007, o 11:57
Lokalizacja: lodz

Postprzez Thanatos » 7 gru 2007, o 02:28

Przepisz chociaż poprawnie to zadania to może ktoś z nas podejmie się jego rozwiązania :roll:
Thanatos
 
Posty: 27
Dołączył(a): 23 lis 2006, o 16:23

Postprzez mycha » 7 gru 2007, o 15:31

NH3+HCl daje NH4Cl
N2+3H2 daje 2NH3
H2+Cl2 daje 2HCl


bardzo przepraszam to z roztargnienia :oops:
mycha
 
Posty: 16
Dołączył(a): 14 sty 2007, o 11:57
Lokalizacja: lodz

Postprzez o.r.s. » 7 gru 2007, o 21:43

Dane reakcje sobie oznaczmy:
1) NH3+HCl => NH4Cl Entalpia1
2) N2+3H2 => 2NH3 Entalpia2
3) H2+Cl2 => 2HCl Entalpia3

Dodajmy, że szukamy entalpii następującej reakcji ( entalpia tworzenia ZAWSZE jest entalpią reakcji z pierwiastków do produktu końcowego )

4) (1/2)N2 + 2H2 + (1/2)Cl2 ==> NH4Cl Entalpia4

Teraz musimy sobie te reakcje ( 1-3 ) tak pododawać i poodejmować stronami, żeby nam wyszło:

Bierzemy 2) i mnożymy ją przez (1/2):

(1/2)N2 + (3/2)H2 ==> NH3

Dodajemy do niej 3) pomnożoną przez (1/2):

(1/2)N2 + (3/2)H2 ==> NH3
(1/2)H2 + (1/2)Cl2 => HCl
+_____________________

Otrzymujemy:

(1/2)N2 + (4/2)H2 + (1/2)Cl2 ==> NH3 + HCl

Teraz dodajemy do tego reakcję 1):

(1/2)N2 + (4/2)H2 + (1/2)Cl2 ==> NH3 + HCl
NH3+HCl => NH4Cl
+_______________________

NH3 + HCl + (1/2)N2 + (4/2)H2 + (1/2)Cl2 ==> NH3 + HCl + NH4Cl

Zauważmy, że po obu stronach równania mamy czynnik NH3 + HCl. Możemy go sobie uprościć ( zawsze jeśli masz po obu stronach jakąś cząsteczkę, możesz ją uprościć - warunkiem jest jeszcze to, że musi być w tym samym stanie skupienia ).
Otrzymujemy więc:

(1/2)N2 + (4/2)H2 + (1/2)Cl2 ==> NH4Cl

Widzimy, że zgadza się to nam z założoną reakcją, więc możemy obliczyć jej entalpię (dodajemy entalpię dokładnie tak jak dodawaliśmy reakcje):

Entalpia4 = (1/2)*Entalpia1 + (1/2)*Entalpia2 + Entalpia3

Koniec zadania ;)
Obrazek
Avatar użytkownika
o.r.s.
Zasłużony dla forum
 
Posty: 982
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.

Postprzez mycha » 9 gru 2007, o 21:33

dziekuje bardzo :D bardzo
mycha
 
Posty: 16
Dołączył(a): 14 sty 2007, o 11:57
Lokalizacja: lodz

Postprzez mycha » 15 maja 2008, o 19:46

bardzo prosze o pomoc bo mam 2 zadania z ktorymi sobie nie radze :(
zad 1
oblicz standardowa entalpie reakcji rozkladu acetylenu na pierwiastki znajac entalpie nastepujacych reakcji
C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) delta H=-175,8kJ/mol
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(c) delta H=-1411,08 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) delta H=-393,51 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H20(c) delta H=-285,83kJ/mol


zad 2
oblicz standardowa entalpie reakcji
4HNO3(c)=4NO2(c)+2H20(c)+O2(g)
na podstawie standardowych entalpii nastepujacych reakcji

3NO2(g)+H2O(c)=2HNO3(c)+NO(g) delta H=-35,9 KJ/MOL

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) delta H=-57,1 kJ/mol





dziekuje bardzo za pomoc


pozdraiwam
mycha
 
Posty: 16
Dołączył(a): 14 sty 2007, o 11:57
Lokalizacja: lodz

Postprzez tadchem » 22 kwi 2009, o 18:04

taa... -.-
Podpis:
To jest blok tekstu, który może być dodawany do Twoich postów. Ma limit 300 znaków
Avatar użytkownika
tadchem
 
Posty: 9
Dołączył(a): 20 paź 2007, o 22:11

Postprzez nitrogen » 19 wrz 2009, o 17:44

Ja mam inne zadanie bardziej praktyczne o entalpii reakcja:
H2+ Cl2 = 2HCl
entalpie reakcji wyliczyć do ilości przykładowo 2,5 litra chloru i tylez samo wodoru by była mieszanka 5 litrów wyliczyć jaka da energie i porównać to do siły detonacji trotylu w gramach
nitrogen
 
Posty: 15
Dołączył(a): 30 kwi 2009, o 23:52
Lokalizacja: Legnica


Powrót do Chemia Fizyczna



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 1 gość