Mam problem, a mianowicie : Mam mieszaninę AlCl3, NaCl i NaClO. Muszę rozdzielić te substancje. Myślę, że żeby oddzielić AlCl3 od pozostałych dwóch, można dodać NaOH i wtedy strąci się Al(OH)3. Ale nie wiem co dalej, bo zupełnie nie mam pomysłu jak oddzielić NaCl od NaClO. Pomóżcie Proszę

cos sie podpowie jak powiesz skad bierzesz te problemy

Patrz ostatni post w dziale chemia fizyczna/elektrochemia

eeee ;( o ELEKTROnówLIZAniu to ja gadac nei bede bo sie neiznam co wiedzialem dawno zapomnialem i nie czuje sie na silach doradzac w tym zakresie
aczkolwiek odnosze neiodparte wrazenie ze twoj opis elektrolizy jest niespojny
pomijajac syf z zanieczyszcen stawialbym juz bardziej na gliniany
Ale jak jz wspomnialem o lizaniu tto ja pojecie mam sklerotycznie blade ;(

Pytaie jest takie po co ty chcesz to rozdzielic ? dla sztuki ? czy chcesz dostac nobla i otrzymac krystaliczny NaOCl ?

NIE Ja chcę otrzymać z NaClO roztwór HClO i otrzymać Al(ClO)3 Nie opuściła mnie chęć otrzymania Al(MnO4)3

Troszkę się dziwię, że Roztwór NaClO nie ma odczynu zasadowego. A jeśli ma, to dlaczego nie wytrącił się Al(OH)3? Takie tam wątpliwości...

a ta chęć otrzymania to teoretyczna czy praktyczna ?
bo jak praktyczna to mala sugestia :
Aluminium Chlorate : its Hydrates and its Decomposition
on Heating. DMITRKI . DOBROSERDO(JF.F B uss. Phys. Chem. Xoc.,
1904, 36, 468-483).-Aluminium chlorate, prepared by the interaction
of barium chlorate and aluminium sulphate, is deposited from
its solutions, on evaporation over sulphuric acid, in the form of the
two hydrates, Al(C10,)3,9H,0 (in the cold) and Al(C10,)3,6H,0 (when
hot). These hydrates correspond with Flavitsky's theoretical chemical
types of a monohydro-ortho-acid, RH(OH), = RH03,3H,0, and its
first anhydride. The salt cannot be obtained in the anhydrous state
owing to its ready decomposability.
Aluminium chlorate undergoes decomposition in two ways : (1) on
being slowly and cautiously heated (at loo'), it explodes, owing to
the evolution of chlorine dioxide, which detonates, and (2) when
rapidly and energetically heated, it does not explode, but evolves
chlorine, the basic chlorate, A12(C104)GA, l,O,, being probably left, in
the residue.

Roztwór HClO otrzymasz teoretycznie chwilowo przez przepuszczenie chloru do wody ale musisz się szybko uwijać jak chcesz coś z tym zrobić bo HClO rozpadnie się na hcl i atomowy tlen

PS.: CU nie każdy rozumie po angielsku...

Buła chemiczny Bracie Dawno, żeśmy się nie widzieli
Co do reakcji z wodą to zajdzie dysproporcjonowanie:
H2O + Cl2 -> HClO + HCl
Owa reakcja zachodzi w wodzie chlorowej, katalizuje ją światło.
Żeby pozbyć się HCl-a trzeba HgO

A tak z innej beczki, ale trochę dotycząca tego tematu : Czy jak nad zlewką z dwoma elektrodami, elektrolizującymi roztwór NaCl zawieszę sączek z Al(OH)3, to powstanie mi mieszanina AlCl3 i Al(ClO)3, nie przereaguje mi to, czy powstaną inne produkty