Odpowiedz w wątku  [ Posty: 93 ]  Przejdź na stronę 1, 2, 3, 4  Następna strona
Zbiorczy: Reakcje utlenienia i redukcji 
Autor Wiadomość
**
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 26 lut 2005, o 20:11
Posty: 230
Post Zbiorczy: Reakcje utlenienia i redukcji
Witam:)

Mam problem z taka reakcja musze ja napisac w postaci utlenienia i redukcji

Zn + HNO3 ++> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Za diabla mi nie chce wyjsc dobra odpowiedz, prosze o pomoc. Wiem ze cynk sie utlenil ale co z reszta.

Pozdro

_________________
ViValdis


24 lut 2006, o 12:59
Zobacz profil
******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49
Posty: 437
Lokalizacja: Poznań
Post 
masz 2 rówania połówkowe
N (V) +8e -> N(-III)
Zn(0) -2e -> Zn(II) |*4
4Zn + 10HNO3 ++> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Pozdrwiam
2pio :D

_________________
Pozdrawiam
2pio


24 lut 2006, o 14:08
Zobacz profil
Zasłużony dla forum
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Posty: 983
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
Post 
sativ napisał(a):
Moze ktoś mi pomóc w zbilansowaniu tej reakcji?? Normalnie sobie radze ale tutaj za chiny nie moge 1go tlenu wyciągnąć........

Zn + HNO3 --> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

jest to przykład nr. 3 ze strony

http://www.chemorganiczna.com/klasowka/ ... -oks.shtml

Z góry dzieki


// przeniesione o.r.s.

_________________
Obrazek


15 mar 2006, o 21:16
Zobacz profil
Zasłużony dla forum
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Posty: 931
Lokalizacja: Poznań
Post 
4Zn + 10HNO3 --> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Teraz już potrafie :wink:

Pozdro

// heh, gratuluję :) mam nadzieję że przy nowych porządkach szybciej bedzie można dostać odpowiedź na pytanie o.r.s.


15 mar 2006, o 21:22
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 9 mar 2006, o 20:03
Posty: 66
Lokalizacja: Pośmiechówek
Post 
Cześć
pojutrze mam sprawdzian z redoksa i prosze o sprawdzenie czy dobrze zrobiłem te przykłady i zrobienie jednego którego za chiny ludowe nie moge łyknąć.

KClO3 -> KClO4 + KCl
3 Cl+5 - 6e -> 3 Cl+7
Cl+5 + 4e -> Cl-
4KClO3 -> 3 KClO4 +KCl

KClO3 -> KCl + O2
Cl+5 + 6e -> Cl-
3O-2 - 6e -> 3O(0)
2KClO3 -> 2KCl + 3O2

HClO3 -> 2ClO2 + HClO4 + H2O
2Cl+5 + 2e -> 2Cl+4
Cl+5 - 2e -> Cl+7
3HClO3 -> 2ClO2 + HClO4 + H2O

NO2 + H2O -> HNO2 + HNO2
N+4 -e -> N+5
N+4 +e ->N+3
2NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2

i ten nieszczęsny przykład:
Ca(OH)2 + Cl2 -> Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O
2Cl(0) - 2e -> 2Cl+
2 cL+ 2e -> 2Cl-
no i nie moge wyrównać :oops:


10 gru 2006, o 14:02
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
Post 
ramzes1702 napisał(a):
i ten nieszczęsny przykład:
Ca(OH)2 + Cl2 -> Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O
2Cl(0) - 2e -> 2Cl+
2 cL+ 2e -> 2Cl-
no i nie moge wyrównać :oops:

2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 --> Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O


10 gru 2006, o 19:22
Zobacz profil
***

Dołączył(a): 14 lip 2005, o 22:10
Posty: 177
Post 
Pomóżcie,

P2I4 + P4 + H2O ---> PH4I + H3PO4


10 gru 2006, o 19:51
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
Post 
draq napisał(a):
Pomóżcie,

P2I4 + P4 + H2O ---> PH4I + H3PO4

10 P2I4 + 13 P4 + 128 H2O --> 40 PH4I + 32 H3PO4


10 gru 2006, o 20:17
Zobacz profil
***

Dołączył(a): 14 lip 2005, o 22:10
Posty: 177
Post 
No dobra, to była prowokacja :oops:
Myślałem, że ktoś to będzie liczył na abstrakcyjnych stopniach utlenienia ;)


10 gru 2006, o 22:58
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 5 sty 2006, o 19:30
Posty: 12
Lokalizacja: LooBlyN
Post 
a jak rozliczyć tą reakcję
FeAsS + NO3- + ..... = Fe(3+) + AsO4(3-) +SO4(2-) +NO2+ ....

_________________
kama


29 maja 2007, o 13:56
Zobacz profil
Zasłużony dla forum
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Posty: 983
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
Post 
Tu robisz tak śmiesznie w zasadzie:

[FeAsS] traktujesz jako całość.

Wiemy że w sumie ta cząsteczka jest elektrycznie obojętna...

A teraz zajmijmy się prawą stroną:
Fe - +3
As - +5
S - +6
Łącznie [FeAsS](+14) [tzn stopień utlenienia w stosunku do tego po lewej stronie wzrósł o 14, więc znaczy to że każdy mol Fe,As,S w sumie oddał 14 elektronów.

Piszemy więc reakcje połówkowe:
N(+5) + e- ==> N(+4)
[FeAsS](0) - 14e- ==> [FeAsS](+14)

Mnożymy pierwszą reakcję przez 14 a drugą przez jeden i wstawiamy:

FeAsS + 14NO3(-) +... ===> Fe(3+) + AsO4(3-) + SO4(2-) + 14NO2
Uwzględniamy środowisko:
FeAsS + 14NO3(-) +12H(+) ===> Fe(3+) + AsO4(3-) + SO4(2-) + 14NO2 + 6H2O

Finito :] Przykład swoją drogą klasyczny na pierwszym semestrze wszelkich studiów chemicznych/farmacji/medycyny.

Kamcia - następnym razem od razu pisz w temacie zbiorczym. Jakbyś jeszcze jakieś pytania miała to odezwij mi się na gg (4155339).

_________________
Obrazek


30 maja 2007, o 15:32
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Posty: 2564
Lokalizacja: Krakow
Post 
jeszcze dodam taka sprawe do tematu kamci
jezeli myslisz ze temat z ktorym sie spotykasz w szkole/uczelni jest nie typowy, a jestes na pierwszych latach to na 90% sie mylisz i wystarczy uzyc funkcji szukaj, a nie wyklucac sie z ludzmi i zakladac po tysiac kroc ten sam watek - nie mowiac juz o watkach zbiorczych [ a tym bardziej pisac jak to nie bylo kiedys na forum - jak bys uzywala tego forum zgodnie z regulaminem ktory po cos zostal napisany to bys nie miala takich klopotow ]


wynik:
http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php? ... 4d20fb27fa

//sulik - po to są modzi żeby takie tematy właśnie kasować źle założone albo przenosić. Zbiorczy zresztą właśnie po to powstał, żeby na wszelkie często zadawane pytania można było szybko znaleźć odpowiedź. Co do tych jeszcze starszych postów to w sumie wychodzi że porządki w komnacie trzeba zrobić - pracowity czerwiec się zapowiada... Co do reszty to sięw zupełności zgadzam. o.r.s.

_________________
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."


30 maja 2007, o 19:20
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 5 sty 2006, o 19:30
Posty: 12
Lokalizacja: LooBlyN
Post 
ok ok przepraszam ale mnie poniosło bo często korzystam z Waszego forum i wcześniej nie miałam takich problemów a tym razem na innym forum potraktowali mnie poważniej niż Wy tutaj dzięki za odpowiedź ale już uzgodniłam te reakcje tego samego dnia a następnego zaliczyłam kolokwium z wynikiem bardzo pozytywnym. A tak poza tym to jeszcze raz dziękuję hehe troszki za nerwowo podeszłam do sprawy :) ale wybaczcie mi :D

_________________
kama


31 maja 2007, o 11:14
Zobacz profil

Dołączył(a): 8 lis 2007, o 22:31
Posty: 4
Post 
Do trzech probówek wprowadzono po 5 kropli nadmanganianu potasu.

1. Do pierwszej dodano 5 kropli kwasu siarkowego(VI),
2. do drugiej taką samą objętość wody,
3. do trzeciej tyle samo roztworu KOH.

Następnie do wszystkich probówek wprowadzono kroplami roztwór Na2SO3, aż do zmiany zabarwienia roztworów..
Trzeba teraz zapisać te reakcje...tak będzie wyglądał ich zapis w postaci jonowej :

1. 2MnO[4-] + 6H[+] + 5SO3[2-] -> 2Mn[2+] + 5SO4[2-] + 3H2O
2. 2MnO[4-] + H2O + 3SO3[2-] -> 2MnO2 + 3SO4[2-] + 2OH-
3. 2MnO[4-] + 2OH[-] + SO3[2-] -> 2MnO4[2-] + SO4[2-] + H2O

Tak będzie wyglądał normalny zapis całych tych reakcji, czyli:

1. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 -> 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4+ 3H2O
2. 2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 -> 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH
3. 2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 -> 2KMnO4 + Na2SO4 + H2O


10 lis 2007, o 21:15
Zobacz profil

Dołączył(a): 23 paź 2007, o 20:08
Posty: 12
Post 
Witam, mam problem z rozwiazaniem bilansu elektronowego rekcji chemicznej:


Hg2Cl2 +HNO3=HgCl2 + Hg(NO3)2 + NO + H20

Wiem jak zzmienijaja sie poszczególne stopnie utlenienia pierwiastków ale nie wiem jak rozdzelic zmiane stopnia Hg. Podobnie jest w tej reakcji:

NaNO3 +MnCl2=MnO + MnO2+ NO2+ NaCl+ O2

Tu tez tylko czesc Mn przechodzi na +4, i tez nalezy to jakos rozdzielic tylko jak?? Mam takich reakcji ok 40 wiec pomoc w przynajmniej tych pozwoli mi rozwiazac reszte.
Z góry dzieki.

_________________
asdf


28 lis 2007, o 21:36
Zobacz profil

Dołączył(a): 28 lis 2007, o 16:23
Posty: 1
Post 
O tak?

Hg2^2+ ---> 2Hg2+ +2e /x3
4H+ + NO3- + 3e ---> NO + 2H2O /x2
-----------------------------------------------
3Hg2^2+ + 8H+ +2NO3- ---> 6Hg2+ +2NO + 4H2O


28 lis 2007, o 22:29
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 14 lut 2006, o 21:20
Posty: 7
Post 
Mam takie zadanie:
Napisz wzór na potencjał red-oks Fe(3+)/Fe(2+).

Zdurniałem... :roll: co ja mam napisać? Tylko Fe(2+)-e=Fe(3+) ??

Czy mam do tego zastosować wzór Nernsta i jak to wtedy ma niby wyglądać?

_________________
Dopóki możesz iść jest nadzieja...


16 sty 2008, o 00:21
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 17 sty 2006, o 00:29
Posty: 703
Lokalizacja: behind enemy line
Post 
naturalnie wzór nernsta

E = E0 + 0,059/n lg Fe3+/Fe2+

_________________
Obrazek

Studentem jestem i nikt, kto ma wódkę, nie jest mi obcy.


16 sty 2008, o 00:29
Zobacz profil

Dołączył(a): 22 sty 2008, o 23:15
Posty: 1
Post 
witam, mam taka prośbę :

mam napisać do sprawozdania bilans w równianiu
I2 + Na2S2O3 --> NaI + Na2S4O6

i nie mam pojęcia jaki będzie stopień utlenienia siarki w Na2S4O6 :?
z góry dziekuje za pomoc :)


22 sty 2008, o 23:21
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 27 cze 2005, o 20:29
Posty: 1087
Post 
Dwie siarki mają +5 a dwie 0. Objaśnienie jest tu http://en.wikipedia.org/wiki/Tetrathionate

Pozdr.


22 sty 2008, o 23:25
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
Post 
Nie pomylił ;)
http://en.wikipedia.org/wiki/Tetrathionate
Cytuj:
Two of the sulfur atoms present in the ion are in oxidation state 0 and two are in oxidation state +5


// miałem jakieś zamotanie, edytowałem tamtego posta chyba z 30 razy ;) a tak w ogóle to fajna budowa cząsteczki ;) /szalony

fajna, ale on w sumie to pytał o to żeby równanko uzgodnić.. Do tego celu trzeba przyjąć zupełnie fikcyjne i dziwne stopnie utlenienia: 2 w Na2S2O3 i 5/2 w Na2S4O6

a połówkowe:

2 Na2S2O3 -> Na2S4O6 + 2e-
I2 + 2e- -> 2I-

2S2O3 2- + I2 -> S4O6 2- + 2I-


22 sty 2008, o 23:34
Zobacz profil

Dołączył(a): 3 maja 2007, o 23:12
Posty: 28
Post 
Pytanko wyszła mi dobra odpowiedź ale nie jestem pewny czy zrobiłem to właściwie:

NH3 + O2 --> NO + H2O

N(3-) - 5e- --> N(2+) |*4
O2(0) + 4e- --> 2O(2-) |*5

4NH3 + 5O2 --> 4NO + 6H2O

Wiem że współczynniki w tej reakcji są prawidłowe, ale nie jestem w 100% pewien co do zapisu połówkowego.


30 sty 2008, o 10:40
Zobacz profil
**
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 26 mar 2007, o 19:13
Posty: 454
Lokalizacja: [*]
Post 
jest ok ale wymnoz te rownania ;)

N<sup>-III</sup> --> N<sup>II</sup> + 5e<sup>-</sup> |*4
O<sub>2</sub><sup>0</sup> + 4e<sup>-</sup> --> 2O<sup>-II</sup> |*5


4N<sup>-III</sup> --> 4N<sup>II</sup> + 20e<sup>-</sup>
5O<sub>2</sub><sup>0</sup> + 20e<sup>-</sup> --> 10O<sup>-II</sup>

4NH<sub>3</sub> + 5O<sub>2</sub> --> 4NO + 6H<sub>2</sub>O

pozdro ;)


30 sty 2008, o 16:37
Zobacz profil

Dołączył(a): 3 maja 2007, o 23:12
Posty: 28
Post 
Wiem wiem :) ale się spieszyłem, podstawa że najpierw stopnie utlenienia, połówki potem przemnożyć i gotowe. A teraz kolejne :? :

NaNO2 + KI + H2SO4 --> I2 + NO + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

N(3+) + e- --> N(2+)
2I(-) - 2e- --> I2

2N(3+) + 2e- --> 2N(2+)
2I(-) - 2e- --> I2

2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4 --> I2 + 2NO + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O

???


30 sty 2008, o 22:00
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 1 cze 2007, o 17:13
Posty: 266
Post 
Ja się ostatnio zacząłem zastanawiać, jak to możliwe, że zachodzi reakcja MnO2 z H2SO4. Mn 4+ redukuje sie do Mn 2+, ale nic się nie utlenia. Czy może mi ktoś objaśnić i napisać poprawne równanie reakcji??

_________________
Obrazek

Zaszczytna ranga :
crazyuser napisał(a):
Moj ulubiony user !!!
:D


17 mar 2008, o 14:59
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 93 ]  Przejdź na stronę 1, 2, 3, 4  Następna strona

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 2 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..