| Autor |
Wiadomość |
|
cooler33
****
Dołączył(a): 20 kwi 2005, o 16:24
Posty: 248
Lokalizacja: bartenstein
|
 azotan izobutylu czy można analogicznie tą metodą zrobić azotan butylu
http://www.vmc.org.pl/articles.php?id=10
a jeżeli nie to jak ja zmodyfikować ? - do alkohol izobutylowy nie rozpuszcza się w wodzie 
pozdrawiam i z góry dziękuję za pomoc
_________________
"Nie odzywając się w towarzystwie ryzykujesz uznanie za głupka, odzywając się rozwiejesz wszelkie wątpliwości"
|
| 29 lut 2008, o 08:14 |
|
|
|
chemik młody
***
Dołączył(a): 28 mar 2007, o 19:12
Posty: 81
Lokalizacja: Gliwice
|
1. butylowy w siarkowym powinien ci się spokojnie rozpuścić
2. nie wiadomo (przynajmniej mi) jakie warunki muszą być zachowane aby wszystko przebiegło tak jak ma przebiegać
3. nie zdziwiłbym się gdyby butylowy reagował dużo energiczniej w tej reakcji
_________________
ale zawsze mogę się mylić ;]
|
| 29 lut 2008, o 08:42 |
|
|
|
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
|
Mi się wydaje, że może iść ciężko  .
n-butanol jako alkohol pierwszorzędowy będzie reagował wolno - ale na ile wolno, tego nie wiem. I warto pamiętać, że utlenia się łatwiej niż izopropanol. Może się zrobić komin NO2, a wszystko wyleci na sufit .
_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
|
| 29 lut 2008, o 13:43 |
|
|
|
cooler33
****
Dołączył(a): 20 kwi 2005, o 16:24
Posty: 248
Lokalizacja: bartenstein
|
to może zastosować izo-butanol ?
_________________
"Nie odzywając się w towarzystwie ryzykujesz uznanie za głupka, odzywając się rozwiejesz wszelkie wątpliwości"
|
| 29 lut 2008, o 16:29 |
|
|
|
chemik młody
***
Dołączył(a): 28 mar 2007, o 19:12
Posty: 81
Lokalizacja: Gliwice
|
prędzej sec-butanol (taka sama rzędowość co izopropanolu)...
jeśli dobrze pamiętam to tworzenie azotanów alkoholi to O-nitrowanie, czyli czynniki steryczne nie powinny wpływać na prędkość reakcji - teoretycznie n- i izobutylowy powinny reagować wolniej, a sec-butylowy z porównywalną szybkością. Problem w tym że to tylko rozważania teoretyczne - jakbyś już próbował zastosować inne alkohole to najlepiej na początek na małą skalę.
_________________
ale zawsze mogę się mylić ;]
|
| 29 lut 2008, o 16:39 |
|
|
|
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
|
Ja się zastanawiam wg jakiego mechanizmu ta reakcja właściwie przebiega 
Ja ją wziąłem jako zwykłą substytucję nukleofilową, czyli reaktywność założyłem analogiczną do reakcji z HX.
_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
|
| 29 lut 2008, o 21:07 |
|
|
|
chemik młody
***
Dołączył(a): 28 mar 2007, o 19:12
Posty: 81
Lokalizacja: Gliwice
|
NO3(-) jest za słabą zasadą aby nastąpiła substytucja Sn1, możliwa jest też substytucja Sn2 ale wydaje mi się że prędzej powstanie jon NO2+ niż karbokation. NO2+ atakuje atom tlenu, odszczepia się H+ i mamy azotana... teraz trza pomyśleć co wpływa na trwałość oraz szybkośc powstawania stanu przejściowego.
_________________
ale zawsze mogę się mylić ;]
|
| 29 lut 2008, o 21:29 |
|
|
|
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
|
Jednak chyba nasz rację  . Może od razu trzeba było wziąć najprostsze rozwiązanie i rozważać to jako estryfikacje.
W sumie jakby się zastanowić, to jeżeli idzie tak otrzymać azotan metylu to butylu też pójdzie . Zastanawia mnie tylko to utlenianie - przy n-butanolu trzeba by bardzo pilnować temperatury i robić małe ilości.
cooler33  jeśli masz akurat te alkohole to spróbuj na jakiejś małej ilości i napisz czy wyszło.
_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
|
| 1 mar 2008, o 00:08 |
|
|
|
cooler33
****
Dołączył(a): 20 kwi 2005, o 16:24
Posty: 248
Lokalizacja: bartenstein
|
jutro chyba spróbuję...
zrobię to w ilościach ml
pytam z ciekawości bo .... i chcę sprawdzić związek oczko wyżej
jak coś zrobię to napiszę
pozdro
edit by doz zeby temat zostal
_________________
"Nie odzywając się w towarzystwie ryzykujesz uznanie za głupka, odzywając się rozwiejesz wszelkie wątpliwości"
|
| 1 mar 2008, o 14:36 |
|
|
|
doznanie
@MODERATOR
Dołączył(a): 3 kwi 2007, o 15:26
Posty: 639
|
zrobiłem czystki teraz mamy piekna normalna synteze organiczna - powodzenia
_________________
<center>
"...ale to już tak jest, że chemia jest the best i tyle..."</center>
|
| 2 mar 2008, o 12:23 |
|
|
