Witam po wielu miesiącach

Mam problem z dwoma typami zadań z działu podanego w temacie.
A mianowicie:


ZAD.1
W stanie równowagi reakcji azotu z wodorem (powstaje amoniak), stężenia wynosiły: azotu - 3 mol/dm3 , wodoru - 9 mol/dm3 , amoniaku - 4 mol/dm3.
Oblicz wyjściowe stężenia substratów.

Ja to obliczyłem tak:

N2 + 3H2 -> 2NH3

stosunek stężeń stanu równowagi: 3 : 9 : 4

Ze stosunku molowego substratów reakcji (1:3) obliczam, że przy powstawaniu 4 moli amoniaku, przereagowało odpowiednio: 1mol N2 i 3mole H2.

Stężenie wyjściowe substratów powinno więc wynosić:
N2 - 3mole/dm3 + 1mol/dm3 -> 4mole/dm3
H2 - 9moli/dm3 + 3mole/dm3 -> 12moli/dm3

A tym czasem powinno być inaczej, kolejno 5 i 15 moli/dm3.
Czy ktoś mógłby wskazać błąd jaki popełniłem?

ZAD.2 Dla reakcji jodu z wodorem stała szybkości wynosi 3,79*10^(-2) a stała szybkości reakcji odwrotnej wynosi 5,88*10^(-4). Oblicz stałą równowagi reakcji syntezy jodowodoru.

I tutaj napisałem sobie układ równań, do którego niestety nie mogę znaleźć trzeciego równania (3 zmienne).

k[H2][I2] = 3,79*10^(-2)
k[HI]2 = 5,88*10^(-4)
?


Pozdrawiam i wielkie dzięki za ew. odpowiedzi

w 1 zadaniu wydaje mi sie ze chyba powinieneś także policzyć ze tam masz
N2 i 3H2 wiec by było
N2=2mole/dm3
3H2=6moli/dm3

tak mi sie tylko wydaje bo gdybyś teraz to dodał to by sie zgadzało

Hmmm do tego wniosku mniej więcej też doszedłem tylko czemu mam mnożyć dodawane stężenie razy 2??

Ok, poradziłem sobie już z pierwszym, proszę o poradę do drugiego

PS. Gdzie tu jest opcja "edit"? Bo chciałem edytować swojego wcześniejszego posta ale jej nie znalazłem