Mam pytanie.
Jeżeli chciałbym zrobić jakieś doświadczenie np:

NH4NO3 + NaCl -> NH4Cl + NaNO3

To jak mogę obliczyć ile gram substancji mam dodać żeby wszystko się przereagowało?

Taka reakcja nie zachodzi.
Warto przeczytać podręczniki do chemii w liceum, tam dowiesz się o mechanizmach wielu reakcji.
Ogólnie, najprościej dodać stechiometrycznie, jeśli nie mamy wątpliwości co do 90-100% wydajności, w innym wypadku potrzebna preparatyka, a takich książek jest na forum parę

Stechiometrycznie to znaczy równo co do ilości moli.

Jeśli jedna cząsteczka reaguje z drugą, to 1 mol do 1 mola, jeśli 2 z 1 to 2 mole do 1 itd...
Masy molowe obliczysz z układu okresowego. Ogólnie poczytaj i słuchaj na lekcjach chemii!

Jeżeli chcesz zobaczyć jakiś efekt to zmieszaj niewielkie ilości r-rów tych soli tak żeby w sumie zajęły ok. 3/4 objętości próbówki.. Następnie dodaj parę mililitrów etanolu 95% i wstrząśnij probówką.. Sądzę że powinien strącić się biały osad NH4Cl..

No tak, przy większym stężeniu soli.
Właściwie zapomniałem o tym ;D
Chociaż rozpuszczalność salmiaku jest tak duża, że można mi to wybaczyć
W końcu w analizie spotyka się różne sytuacje, np. uważa się, że siarczany (w analizie) nie strącają Ag+, a przecież przy większym stężeniu jonów srebra już strącają. Można się pomylić

Czyli jak bym chciał zrobić doświadczenie np.:

CuSO4 + NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Uzgodnienie reakcji:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

mCuSO4 = 64 + 32 + 4 * 16 = 160g/m
mNaOH = 23 + 16 + 1 = 40g/m

Czyli:

1 mol CuSO4 reaguje z dwoma molami NaOH.

Proporcja:

Powiedzmy że mamy 50g NaOH

160 80
x 50

x= 100g

Czyli wychodzi że do 50g NaOH muszę dać 100g CuSO4 (w roztworach).

No tak, ale zazwyczaj mamy do czynienia z pięciowodnym CuSO4, czyli do tych 160g dodaj jeszcze 5*18g.

W praktyce jednak, jeśli chcemy przeprowadzić doświadczenie, próbę, a nie otrzymywać dany związek do innych celów, wystarczy oszacować ilość po zachodzącej reakcji. Jeśli mamy otrzymać Cu(OH)2 do próby na reduktory, to nie musimy dodawać określonych ilości NaOH do CuSO4, po prostu tyle, żeby było widać reakcję w probówce.

Co do przepisów na zwiazki chemiczne "jak zrobić z X i Y związek Z z najlepszą wydajnością", polecam preparatykę, w dziale z e-bookami jest kilka takich książek;)

Dzięki chemik.

Co do tego CuSO4 to wiem że jest zazwyczaj CuSO4 5*H2O ale to był tylko przykład.

Tak w ogóle to przygotowuje się do olimpiady z chemii więc jak coś nie będę pewny to zapytam.