| Autor |
Wiadomość |
|
Barni
***
Dołączył(a): 19 lip 2004, o 16:22
Posty: 243
|
 trójtlenek arsenu Jak sprawdzić czy mamy do czynienie a z trójtlenkeima arsenu ( prócz metody na sobie) 
|
| 5 mar 2005, o 12:55 |
|
|
|
dumin
*******
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07
Posty: 235
|
Próba Marsha ("lustra" arsenowego), polega na tym, ze arsen (w roztworze) tworzy z wodorem in statu nascendi lotny arsenowodor AsH3.
Przez silne ogrzewanie rurki (najlepiej takiej z trudno topliwego szkla) arsenowodor rozklada sie i powstaje metaliczny arsen
(ciemna plama - a nie lustro).
Plamka rozpuszcza się w podchlorynie sodu. Metoda absolutnie nie przeznaczona do przeprowadzenia w domowych warunkach.
Etykietka spadła?
|
| 5 mar 2005, o 15:49 |
|
|
|
Barni
***
Dołączył(a): 19 lip 2004, o 16:22
Posty: 243
|
A zna ktoś łatwiejsza metodę na wykrywanie arszeniku
|
| 5 mar 2005, o 15:54 |
|
|
|
Barni
***
Dołączył(a): 19 lip 2004, o 16:22
Posty: 243
|
Moze arsen tworzy jakieś barwne sole??/
|
| 5 mar 2005, o 19:56 |
|
|
|
dumin
*******
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07
Posty: 235
|
Jest b. ciekawa metoda mikrobiologiczna polegająca na użyciu pleśni (tworzy się trójmetyloarsyna o zapachu czosnku).
Ten A22O3 trzebaby było najpierw rozpuścić - w rozc. HCl (na kwas arsenawy) albo w stęż. HCl na lotny AsCl3 (nie polecam).
Teraz możesz z takiego kwaśnego roztworu strącić żółty siarczek arsenawy, ale to nic szczególnego.
Amoniakalny r-r siarczanu miedzi powinien strącić seledynowy arsenin miedziowy.
Kwas arsenawy jest reduktorem więc r-r dwuchromianu potasu powinien zzielenieć.
Bądź ostrożny. Etykietka spadła?
|
| 5 mar 2005, o 21:52 |
|
|
|
Anonymous
|
Arsen wykrywa sie w nastepujacy sposób:
1. stracenie jonu As3+ w postaci siarczku przy pomocy H2S w srodowisku kwasnym
2. rozpuszaczamy otrzymany osad w NaOH + 3% H2O2 (3:1) w podwyższonej temaperaturze otrzymujac wodny roztór soli sodoych aresenu
3. nastepnie kolejne strącanie siarczku aresnu który ma barwe zółtą
4. rozpuszczamy w HNO3 przeprpwadzajac osad w bezbarwny roztówr
5. Dla potwierdzenia swoich domniemań przerowadzamy reakcje np. z (NH4)2MoO4 i otrzymujemy ponownie żółty osad.
tak to mniejwiecej wyglada przynajmniej tak to sie robi przy wykrywaniu arsenu w II gr kationów .
|
| 5 mar 2005, o 22:09 |
|
|
|
Barni
***
Dołączył(a): 19 lip 2004, o 16:22
Posty: 243
|
Nie, poprsotu dostałem z 50 g niby trójtlenku arsenu? ale chciałbym to sprawdzić, czy to napewno jest to:),
ps. A tak wogle to co fajnego mona otrzymac
|
| 5 mar 2005, o 22:17 |
|
|
|
dumin
*******
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07
Posty: 235
|
Z całym szacunkiem, odradzam jakiekolwiek manipulacje w domowych warunkach - jeśli zrobisz coś nie tak, mogą powstać
b. lotne związki arsenu. Kto wąchał kakodyl (!) ten wie.
|
| 6 mar 2005, o 10:18 |
|
|
|
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
|
Ściślej to tlenek kakodylu (CH3)2As-O-As(CH3)2 który powstaje podczas ogrzewania w stanie suchym z octanami 
_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
|
| 6 mar 2005, o 15:36 |
|
|
|
Barni
***
Dołączył(a): 19 lip 2004, o 16:22
Posty: 243
|
A zna ktos jakieś antidotum na arszenik? ? no w rzie czego
|
| 6 mar 2005, o 21:01 |
|
|
|
dumin
*******
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07
Posty: 235
|
|
| 6 mar 2005, o 21:23 |
|
|
|
Agilent
*****
Dołączył(a): 12 lut 2005, o 23:04
Posty: 32
Lokalizacja: Łódź
|
Niech żyje BAL hehe znalazłem w google dimerkaprol związek chelatujący stosowany przy leczeniu zatrucia rtęcią i pewnie innymi metalami ciężkimi.Teraz się używa pospolitego EDTA z takim samym skutkiem -kompleksuje do postaci"niezdysocjowanej" ale rozpuszczalnej w wodzie trujące jony metali ciężkich i pozwala je bezpiecznie wysikać...
|
| 9 mar 2005, o 20:13 |
|
|
|
Anonymous
|
Czy można otrzymać As2O3 spalając metaliczny arsen 
|
| 2 cze 2005, o 18:04 |
|
|
