przeprowadzono elektrolizę roztworu KNO₃. Oblicz jakie masy wodoru i tlenu wydzieliły się na platynowych elektrodach, jeśli prowadzono elektrolizę pradem o natężeniu 2A w czasie 1 minuty.
Ja liczę tak:

Nie mam pojecia co robię źle... próbowałem rozwiązać to zadanie 3 razy i zawsze wychodzi 10 razy za dużo... (moze w odp. błędy? )



A drugie zadanie to już gorsza sprawa...

Oblicz masy produktów, które wydzileliły się na obojętnych ekektrodach z wodnego roztworu AuCL₃, jesli przez roztwór przepłynął ładunek 5000C

Odp: Au = 3,4g Cl₂ = 1,84 g

Niby lubię fizykę, ale, że wzorów nie pamiętam, to posłużę się proporcią, może być?

2H2O + 2e --> 2OH- + H2
2H2O - 4e --> 4H+ + O2

F = 96490 C/mol
Q = 2A * 60s = 120C


2*96490C - 2g H2
120C - x

x = 120C * 2g / 2*96490C = 0,00124g

4*96490C - 32g O2
120C - x

x = 120C * 32g / 4*96490C = 0,009945g

Więc być dobrze


To analogicznie ;>
Au3+ + 3e -> Au
2Cl- -2e -> Cl2

2*96490C - 71g Cl2
5000C - x

x = 5000C * 71g / 2*96490C = 1,84g


3*96490C - 196,97g Au
5000C - x

x = 5000C*196,97g / 3*96490C = 3,40g

A widzisz, bo ja w tym drugim nie brałem elektronów po uwagę. Dzięki za pomoc