Witam wszystkich.
Mam problem z dwoma zadaniami - byłabym bardzo wdzięczna gdyby ktoś pomógł mi je rozwiązać. Pewnie są banalne ale po prostu utknęłam.
Trzecie zrobiłam sama, ale prosiłabym o sprawdzenie bo nie jestem pewna.

1. Oblicz stężenie molowe jonów chlorkowych Cl- w roztworze zawierającym 11,1 g chlorku wapnia (α= 100%) w 0,5 dm 3 .

2. Oblicz stopień dysocjacji kwasu fluorowodorowego w 0,1-molowym roztworze, jeżeli stężenie jonów H+ wynosi 0,008 mol/ dm3.

3.Ułożyć jonowe równania reakcji hydrolizy i podać odczyn wodnych roztworów następujących soli : FeCl2, NaNO2, (NH4)2CO3, KNO3.

FeCl2 + 2H2O ----> Fe(OH)2 + 2HCl
Fe[2+] + 2Cl[-] + 2H2O -----> Fe(OH)2 + 2H[+] + Cl[-]
Fe[2+] + 2H2O -----> Fe(OH)2 + 2H[+]
kationowa, odczyn kwasowy

Na[+] + NO2[-] + H20 ----> Na[+] + OH[-] + HNO2[-]
NO2[-] + H2O ----> HNO2 + OH[-]
anionowa, odczyn zasadowy

(NH4)2CO3 + 2H2O ----> 2NH3 * H2O + H2CO3
2NH4[+] + CO3[2-] + 2H2O ----> 2NH4[+] + 2OH[-] + 2H[+] + CO3[2-]
2H2O -----> 2OH[-] + 2H[+]

tu wyżej miałam problem, się zakręciłam i nie wiem co to mi wyszło... odczyn obojętny

KNO3 + H2O -----> KOH + HNO3
K[+] + NO3[-] + H2O ----> K[+] + OH[-] + HNO3
NO3[-] + H2O ----> OH[-] + HNO3
odczyń zasadowy


Z góry bardzo dziękuję za pomoc.

Zad.1.

Mmol CaCl2 = 111 g

1 mol CaCl2 - 111 g CaCl2
x mol CaCl2 - 11,1 g CaCl2
-----------------------------------
x = 0,1 mol CaCl2


1 mol CaCl2 = 1 mol Ca2+ i 2 mol Cl-

0,1 mol CaCl2 = 0,1 mol Ca2+ i 0,2 mol Cl-

0,2 mol Cl- - 0,5 dm3 r-r
x mol Cl- - 1 dm3 r-r
---------------------------------
x= 0,4 mol Cl-

Stężenie molowe anionów chlorkowych wynosi 0,4 mol/dm3



Zad.2.

0,1 mol H+ - alfa = 100 %
0,008 mol H + - alfa = x %
-------------------------------------
alfa = 8 %


Zad.3.

FeCl2 - dobrze
NaNO2 - dobrze
(NH4)2CO3 - dobrze
KNO3 - źle ponieważ sól mocnego kwasu i mocnej zasady nie ulega hydrolizie w wodzie.

Dziękuję pięknie i pozdrawiam.